《2019-2020学年广东省梅州市宋声中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年广东省梅州市宋声中学高一化学下学期期末试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年广东省梅州市宋声中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在周期表的前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1：2，则这两种元素不可能（ ） A钠和氧 B钙和氯 C镁和氟 D硫和氧参考答案：略2. 下列说法不正确的是（）A同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同B非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同D将CO
2、2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成参考答案：D【考点】铁的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物【分析】A足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，Fe2HClH2、Fe4HNO3NO；B非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物，金属氧化物大部分属于碱性氧化物；C活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性；DCO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，与二氧化碳不反应【解答】解：A足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，由Fe2HClH2、Fe4HNO3NO可知，等量的Fe反应产生气体的体积相等，故A正确；B非
3、金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO为非金属氧化物，但不是酸性氧化物，金属氧化物大部分属于碱性氧化物，如氧化钠、氧化镁等，故B正确；C活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故C正确；DCO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，与二氧化碳不反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，没有沉淀生成，故D错误故选D3. 实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：下列说法正确的是（ ）A. 装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液B. 若去掉装置 C，对产品纯度无影响C. 实验时应先加
4、热 C，通入一段时间空气后再加热DD. E 中碱石灰的作用是吸收尾气参考答案：C【详解】A.要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气，则装置A. B 中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸， 选项A错误；B.若去掉装置C ,镁与氧气反应生成氧化镁,对产品纯度有影响, 选项B错误；C.实验时，应先加热C，通入一段时间空气除去氧气，然后再加热D , 选项C正确；D.装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免进入D中干扰实验，选项D错误； 答案选C。4. 在一定条件下，向2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，自反应开始至2s末，氨的物质的量由0变为0.8 mol，则以氢气
5、的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是A0.3 molL1 s1 B0.4 molL1s1C0.6 molL1s1 D0.8 molL1s1参考答案：A略5. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2AL2+与R2-的核外电子数相等 BM与T形成的化合物具有两性C氢化物的稳定性为H2TH2R D单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为LQ参考答案：B略6. KHCO3和K2CO3分别与NaHCO3和Na2CO3性质类似，下列比较中正确的是A
6、常温下在水中溶解性比KHCO3K2CO3 B热稳定性K2CO3K2CO3 D等量的盐酸分别与足量KHCO3和K2CO3反应，产生CO2一样多参考答案：C7. 小明是高一学生，他的化学笔记中记录有如下内容：摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量静电除尘和明矾净水都应用了胶体的性质氧化还原反应的本质是化合价升降按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应你认为他的笔记中记录正确的是( )A. B. C. D. 参考答案：B摩尔质量在数值上可能等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，错误；静电除和明矾净水都是利用胶体粒子带电吸引相反电荷的粒子使胶体的聚沉，正确；氧化还原反应的特征是化
7、合价的升降，本质是电子的转移，错误；分类法是按照某种属性进行分类，树状分类法中，氧化还原反应和离子反应中有交叉，错误；答案选B。8. 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D以上说法都不正确参考答案：C【考点】化学键【分析】根据原子最外层只有一个电子，则该元素可能为碱金属，也可能为氢元素，然后结合形成的化合物，确定化学键类型【解答】解：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）故选C9. 在3C126KOH
8、KClO35KC13H2O的反应中，下列说法中正确的是A. KCl是氧化产物，KClO3是还原产物B. 每消耗224LCl2，转移2mol电子C. KOH和H2O均为强电解质D. Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂参考答案：D【分析】3C126KOHKClO35KC13H2O的反应中，Cl元素的化合价由0升高到+5价，由0降到-1价。【详解】A. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物，故A错误；B. 224LCl2，没指明标准状况，无法计算，故B错误；C. KOH为强电解质 ，H2O为弱电解质，故C错误；D. Cl元素的化合价由0升高到+5价，由0降到-1价，Cl2在反应中既作氧化剂又作还原
9、剂，故D正确。故选D。【点睛】氧化剂在反应中所含元素化合价降低，对应的是还原产物；还原剂在反应中所含元素化合价升高，对应的是氧化产物。10. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 （ ）AZ一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性参考答案：D略11. 2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 N2Cl22O24H2O。下列有关叙述正
10、确的是 A该反应属于分解反应、氧化还原反应 B上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 C铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用参考答案：AC12. 下列物质互称为同系物是( )A、O2和O3 B、HCOOH和CH3COOH H F CH3C、 FCF和 FCH D、CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3 H H参考答案：B略13. “群众利益无小事，食品安全是大事”。下列作法不会导致食品对人体健康有害的是A用干冰保藏易变质的食品。B用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品。C用甲醛浸泡易腐烂的食品。D用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品。参考
11、答案：A略14. 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是( )A. 氢氧化钠与稀硫酸的反应B. 灼热的木炭与CO2的反应C. 甲烷在空气中燃烧的反应D. 氯酸钾受热分解参考答案：C【分析】从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，从常见吸热反应和放热反应的角度判断反应是否放热【详解】A、氢氧化钠与稀硫酸的反应属于复分解反应，化合价没有发生变化，为放热反应，故A错误；B、灼热的木炭与CO2的反应属于氧化还原反应，C元素的化合价发生变化，该反应吸热，故B错误；C、甲烷在空气中燃烧的反应中C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应放热，故C正确；D、氯酸钾受热分解，属于吸热反应，
12、属于氧化还原反应，故D错误；故选C15. 将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子个数比为1：5，则X等于 A、 9克 B、10.8克 C、12.4克 D、15.6克参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反应过程中所放出的热量计算中和热 。 （1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是_；（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（3）如图所示，仪器A的名称是_；（4）重复三次实验，记录的实验数据如下：实验用品溶液温度t1t250 mL 0.
13、55 molL-1NaOH溶液50 mL 0.5 molL-1HCl溶液20 23.3 50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液50 mL 0.5 molL-1HCl溶液20 25.5 50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液50 mL 0.5 molL-1HCl溶液20 23.5 已知：Q=cmt，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ-1kg-1，各物质的密度均为1 gcm-3。计算H=_kJ/mol（5）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、“不相等”），所求中和热_（填“相等、“不相等”）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学一次性完成N、C、Si的非金属性强弱的比较；乙同学完成了氧元素的非金属性比硫强的实验。（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：稀HNO3溶液稀盐酸碳酸钙Na2SiO3 溶液SiO2试剂A为_；试剂C为_（
