《湖南省衡阳市庙前中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省衡阳市庙前中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省衡阳市庙前中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是（ ）A将过量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag+3NH3H2OAg(NH3)2OH+NH4+2H2-OB向FeCl3溶液中通入过量的H2S: 2Fe3+3H2S=2FeS+S+6H+C漂粉精在空气中变质：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOD将少量的CO2通入C6-H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-参考答案：D略2. 下列有关物质性质与用途具有对应关
2、系的是()A. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B. NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C. Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料参考答案：C【详解】A. Na2SiO3可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性，与其是否易溶于水无直接关系，A项错误；B. NaHCO3可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳，B项错误；C. Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，C项正确；D. 石墨可用作干电池的正极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，与还原性无关，D项错误；答案选C。3. 关于浓度
3、均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c（NH+4）： B.水电离出的c（H+）：C.和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)参考答案：B略4. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确是A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min1参考答案：A A、根据图示可知：
4、在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故A正确； B、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误； C、图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故C错误； D、在 20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为（0.6-0.4）/510-4=0.0410-4mol?L-1?min-1，故D错误。故选A。5. 下列说法正确的是：（ ）AH、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃、水杨酸是纯净物CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是
5、非电解质D水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源参考答案：D略6. 下列离子方程式正确的是A向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OB在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I- +H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O C一小块金属钠放入0.1 mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na+H2D苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32-C6H5O-+ CO2+H2O参考答案：B略7. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。F列有关说法中正确的是 A.明矾KAl(SO4)2.12H2
6、O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应 C浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果 D海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：A8. 常温下，某一元强碱溶液的PH为某一元酸HA溶液的PH值为b，HA的电离度为1.0%，若将1体积此强碱溶液下10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则a与b之和为：A、14 B、15 C、16 D、17参考答案：D9. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）A. 给溶液
7、加热，溶液的pH升高B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多参考答案：略10. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2O，下列四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生的是 （ ）A.KMnO4 B.Na2CO3 C.Cu2O D.Fe2(SO4)3参考答案：答案：C11. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是 ( )A. 若
8、甲为AlC13溶液，则丁可能是NaOH溶液 B. 若甲为N2，则丁可能是O2C. 若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：BA若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确；B若甲为N2，丁如果是O2，则乙为NO、丙为NO2，NO2不能与N2反应生成NO，故B错误；C若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确；D若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得
9、到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，故选B。12. 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种下列根据实验事实得出的结论正确的是（）A取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体
10、，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3参考答案：A【考点】几组未知物的检验【分析】A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况【解答】解：A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故A正
11、确；B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出，不一定含有碳酸钠，故B错误；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，原固体中不一定含有NaCl，故C错误；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，质量减少了0.620g，根据差量法，含有的碳酸氢钠的质量是1.68g，物质的量是0.02mol，加热分解得到碳酸钠是0.01mol，根据碳元素守恒，将得到的残留固体用盐酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，质量是0.44g，所以一定含有碳酸钠0.0
12、1mol，质量此时是0.02mol84g/mol+0.01mol106g/mol=1.786g3.8g，所以还含有氯化钠固体，故D错误故选A13. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是A25时，0.1 molL1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42)B向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(H) c(Na)c(OH)2c(CO32) c(HCO3)C常温下，NH4Cl和NH3H2O的混合溶液pH=7，c(Cl)=0.1mol/L中：c(Cl) c(NH4+) c(OH) = c(H+)D浓度均为0.
13、1molL1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c(CH3COO-) c(CH3COOH)= 2c(H+) 2c(OH)参考答案：BD略14. 某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示一定正确的是 （ ）参考答案：C略15. 下列实验操作、现象和解释都正确的是选项实验操作现象解释A在密闭容器中加热CuO黑色固体变成红色固体CuO受热分解得到单质CuB将SO2通入品红溶液中溶液褪色SO2具有漂白性C将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池Al电极溶解Al比Mg金属活动性强D向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42参考答案：B略二、
14、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4xH2O，为测定x值进行下列实验：（1）称取W g草酸晶体，配成100.00 mL溶液。（2）取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a molL-1KMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(未配平)回答下列问题：实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有_；实验（2）中，滴定时，KMnO4溶液应盛在_中（填酸式或碱式滴定管）；若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值_（填偏高、偏低、无影响）；滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是_；若滴定终点时，共用去KMnO4溶液V mL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值: , .参考答案：容量瓶
