《湖南省益阳市沅江塞波中学2019年高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省益阳市沅江塞波中学2019年高三化学期末试卷含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省益阳市沅江塞波中学2019年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：2. 2011年在墨西哥召开的世界气候大会上，中国宣布了2020年中国单位GDP的二氧化碳排放量将比2005年下降40%45%的减排目标，在这一目标的鼓舞下，低碳生活将逐渐成为时代的新时尚下列不符合低碳生活理念的是（）A把白炽灯换成节能灯B利用太阳能和风能替代化石燃料C鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车D利用煤粉气化制备合成气技术，将煤变成合成气（一氧化碳及氢气总量90%）参考答案：考点：常见的生活环境的污染及治
2、理；清洁能源 .专题：化学应用分析：A把白炽灯换成节能灯，节约用电，根据火力发电需燃烧大量的化石燃料，化石燃料燃烧都生成二氧化碳判断；B积极开发使用新能源，可以减少化石燃料的使用，有利于保护环境；C推广电动、混合动力汽车，能减少化石燃料的使用，从而减少向大气中排放二氧化碳；D提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，但不能减少二氧化碳排放量；解答：解：A火力发电需燃烧大量的化石燃料，会向空气中排放大量的二氧化碳，把白炽灯换成节能灯，节约用电，可以减少化石燃料的燃烧，从而减少二氧化碳的排放，故A正确；B积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用可以防止环境污染，从而保护地球，符合低
3、碳生活理念，故B正确；C鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车，可减少使用化石燃料排放气体对大气的污染，可以减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”主题，故C正确；D利用煤粉加压气化制备合成气技术，让煤变成合成气，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，但不能减少二氧化碳排放量，故D错误；故选D点评：本题考查低碳生活有关知识，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大，注意在学习中树立良好的环境保护意识3. 下列离子方程式中错误的是A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OB NH4HCO3溶液与过量
4、NaOH稀溶液反应：NH4OH = NH3H2OC在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH- +CO2=HCO3-DFe跟少量盐酸的反应：Fe +2H = Fe2+H2 参考答案：B略4. 已知反应：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O； （ ）2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 KClO3 Cl2 Br2B中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应C. 中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
5、6参考答案：A5. 已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解他的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O据此判断下列叙述中正确的是A 放电时铅蓄电池负极的电极反应为：PbO24HSO42十2ePbSO42H2OB 充电时铅蓄电池阴极的电极反应为；PbSO42ePb2SO42C 用铅蓄电池来电解CuSO4溶液，要生成1.6克Cu，电池内部要消耗0.05摩H2SO4D 铅蓄电池充电时，若要使3.03千克PbSO4转变为Pb和PbO2，需通过20摩电子参考答案：BC略6. 砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具
6、有的性质是()。AHAt很稳定 B易溶于某些有机溶剂CAgAt不溶于水 D是有色固体参考答案：A略7. 有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出D反应前后铜片质量不改变参考答案：A8. 长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列
7、说法中不正确的是（ ） A次氟酸分子中原子间以共价键相结合 B、次氟酸分解会产生氟气 C次氟酸与热水反应可能有H2O2生成 D、次氟酸的酸性可能比次氯酸强参考答案：B略9. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是A.在含铁元素较多的酸性土壤中B. 在干燥致密不透气的土壤中C. 在潮湿疏松透气的土壤中D.在含碳粒较多的潮湿透气中性土壤中.参考答案：B略10. 下列粒子在相应条件下可大量共存的是 A常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2 B碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32- C酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I- D含有0.1 molL-1 Ca2+的溶
8、液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-参考答案：B略11. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶 体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：C12. 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是A两步反应均为吸热反应 B加入催化剂会改变反应的焓变C三种化合物中C最稳定 DAC反应中H = E1 - E2参考答案：C解析：AAB的反应为吸热反应，BC的反应为放热反应，故A错误； B加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；
9、C物质的总能量越低，越稳定，故C正确； D整个反应中H=（E1+E3）-（E2+E4），故D错误 故答案选C 13. 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C检验试液中的：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液D检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解参考答案：C略14. A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）则A不可能是（）A金属单质 B非金属单质 C两性氧化物 D碱参考答案：C考点：两性氧化物和两性氢氧化物.专题：元素及其化合物分析：A铁与足量
10、稀硝酸反应生成硝酸铁，与少量硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁；B碳与少量氧气反应生成一氧化碳，与足量氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳；C三氧化二铝与酸、碱都能发生反应，但是反应物与酸、碱的用量无关；D氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠解答：解：AA为铁，B为硝酸铁，C为硝酸亚铁，D为硝酸，可以实现上述转化，故A正确；BA为碳，B为二氧化碳，C为一氧化碳，D为氧气，可以实现上述转化，故B正确；C三氧
11、化二铝与酸、碱都能发生反应，但是反应物与酸、碱的用量无关，不能实现上述转化，故C错误；DA为氢氧化钠，B为碳酸氢钠，C为碳酸钠，D为二氧化碳，可以实现上述转化，故D正确；故选：C点评：本题考查元素化合物知识，熟记常见元素化合物的性质是解题关键，题目难度中等15. 下列物质中，含有非极性键的离子晶体是 （）A. CH3COOH B. NaOH C. CaO2 D. Mg3N2 参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色变浅。（1）反应的离子方程式为_。（2）对溶液中还不能确定是否存在的粒子提出如下合理的假
12、设：假设1：只存在Fe3；假设2： ；假设3：只存在H2SO3。（3）设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、1 molL1 NaOH、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：参考答案：（1）2Fe3SO22H2O2Fe24HSO42 （2）假设2：既不存在Fe3，也不存在H2SO3； （3）实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量溶液于试管A中，滴加12滴20% KSCN溶液。（1）若溶液变血红色，则假设1成立；（2）若溶液不变血红色，则
13、假设2或3成立- 。步骤2：另取少量溶液于试管B中，滴加12滴品红溶液。（1）若溶液红色褪去，则假设3成立；（2）若溶液呈红色，结合步骤2中的（2），则假设2成立。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)高温超导材料的研究是21世纪材料领域的热点问题，YbaCuO体系一直是此领域的研究重点之一。将钇(Y)、钡、铜的氧化物按一定的物质的量之比混合(Y为B族元素)，再经高温煅烧可得到复合氧化物YBa2Cu3O6.5+，实验证明：该物质具有超导性能，其零电阻温度可达90K，化学式中的大小与超导性能密切相关。有一种观点认为的产生源于体系中产生了Cu3。经测定一般不大于0.50，按此推算，Cu3 占物质中总铜量的质量分数最大为多少？已知可用间接碘量法测出体系中Cu3 的质量分数，该法涉及的化学反应有：4Cu3+2H2O=4Cu2+O2+4H，2Cu2+4I=Cu2I2+I2，2S2O32一+I2=S4O62一+2I等。现有两份质量都为m的该氧化物，其中一份加过量的KI固体，溶解后用浓度为0.1568mol/L的Na2S2O3 滴定至终点，消耗Na2S2O3 的体积为30.26mL，另
