《2022年辽宁省沈阳市大兴学校高二化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年辽宁省沈阳市大兴学校高二化学测试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年辽宁省沈阳市大兴学校高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 100mL 0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是A最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02molD在最终得到的溶液中，Cu2的物质的量浓度为0.01mol/L参考答案：B略2. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入
2、水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B醋酸的电离程度增大，H+减小C再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7D溶液中由水电离出的H+=11011mol?L1参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小；B加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小；CpH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L；D稀释后溶液的pH未知，无法计算水电离出氢离子浓度解答：解：A加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导
3、电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电性减弱，故A错误；B加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故B正确；CpH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；D稀释后溶液的pH未知，虽然水的离子积常数不变，但无法计算水电离出氢离子浓度，故D错误；故选B点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度降低，很多同学往往认为“促进电离，氢离子浓度增大”而导致错误，为易错点3. 下列说法不正确的是A增大
4、反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多参考答案：A4. 下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A.苯 B.乙基(CH2CH3)C.碳正离子(CH3)3C D.碳烯(CH2)参考答案：A5. 在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 关闭所有的化工企业提倡使用一次性发泡塑料
5、餐具和塑料袋 开发、生产无汞电池机动车安装尾气净化器A B C D参考答案：D略6. 有三种不同取代基X、Y、Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，且每种取代产物中，只有两个取代基相邻时，取代产物有（ ）A、2种 B、4种 C、6种 D、8种参考答案：B略7. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达 （ ）A4个 B5个 C6个 D7个参考答案：C略8. 在一定条件下，将和充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应当反应达到平衡时为n mol在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时仍为n mol，则下列组合中不正确的是（ ）起始状态/molA202B2.51.51C2D002参考答案：D
6、略9. 在四种化合物NaHCO3 Al(OH)3 Al2O3 H2NCH2COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 （ ）A B C D参考答案：D略【题型】选择题【适用】较易10. 下列化学用语正确的是A乙醛的结构简式：CH3COH B乙醇的分子式：CH3CH2OHC苯甲酸甲酯的结构简式：D甲烷的结构式：参考答案：D11. 下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是 ( )ANa BMg CPo DAu参考答案：C略12. .把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以
7、Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L min)，则的值为 （ ） 1 B2 C3 D4参考答案：A略13. 下列离子方程式书写不正确的是 A 常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OHCl+ClO+H2OB AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+C 金属钠与水反应：Na+H2ONa+OH+H2D 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O参考答案：C试题分析：A常温下氯气与烧碱溶液反应的离子反应为Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故A正确；BAlCl3溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3+3NH3?H2OAl（
8、OH）3+3NH4+，故B正确；C金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故C错误；D铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故D正确；故选C14. 下列关于油脂的叙述不正确的是()A.油脂属于酯类B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯C.油脂可以制肥皂D.油脂是高分子化合物参考答案：D15. 表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 （ ）A310 B3d10 C3s23p63d2 D 3s23p64s2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下
9、实验：请填写下列空白：（1）步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤和步骤该步骤的实验操作名称分别是是。(2)步骤灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是A.烧杯 B. 表面皿 C. 坩埚 D. 酒精灯E. 干燥器(3)步骤是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。 (4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是；最后晶态碘在里聚集。(5)步骤反应的离子方程式是。步骤中的转化还可以Cl2或双氧水（H-2O2），请分别写出反应的离子方程式：， 。（6）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。（7）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是
10、否还含有单质碘的简单方法：。参考答案：（1）过滤 蒸馏 （2）CD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）一种由碳原子数相同的烷烃和烯烃组成的混合气体30mL,充入100mL氧气,点燃充分反应,反应后的气体先通过足量浓硫酸。再通过足量氢氧化钠溶液后气体体积减少了60mL,此时还剩余气体4mL,求：（说明：烃完全参加反应，没有剩余）(1)烷烃和烯烃的分子式。(2)混合气体中烷烃和烯烃的体积比。(3)混合气体的平均分子量。参考答案：（1） C2H4 C2H6 （2分）（2）3:2 （2分）（3）28.8略18. 常温下将0.1mol/L的HCl和0.06mol/L的Ba（OH）2
11、等体积混合，求所得溶液的PH值参考答案：所得溶液的pH=12考点：pH的简单计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：先计算出氢离子、氢氧根离子浓度，然后根据等体积混合后酸碱过量情况计算出反应后的溶液中氢离子浓度，最后根据溶液pH的表达式计算出溶液的pH解答：解：0.1mol?L1盐酸溶液中氢离子浓度为：c（H+）=0.1mol/L，0.06mol?L1氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH）=2c（Ba（OH）2）=0.12mol/L，两溶液等体积混合后氢氧根离子过量，设溶液体积为VL，则反应后溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH）=0.01mol/L，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1101
12、2mol/L，混合液的pH为：pH=lgc（H+）=12，答：所得溶液的pH=12点评：本题考查酸碱混合液pH的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意酸碱物质的量的计算和过量问题，把握好溶液酸碱性与溶液pH的计算公式19. 将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物A的蒸气与4.8g氧气混合点燃，再将生成的气体依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶 饱和石灰水（设每个装置中的反应物均过量）。经测定中增重3.60g 中增重8.80g。A蒸气的密度是相同条件下H2的38倍。又测知该有机物既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。参考答案：略
