《高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 2.1 化学键与化学反应中的能量变化课件 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 2.1 化学键与化学反应中的能量变化课件 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学课件（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学键与化学反应中的能量变化思考：为什么会伴随有能量变化呢？以H2和O2反应为例，从化学键的角度理解为什么伴随有能量变化？H2 + O2 = H2O点燃断键要吸收能量，形成键要放出能量H-H键断裂O=O键断裂形成两个H-O键1/2 mol O2的共价键断裂吸收249 KJ能量H2OH21 mol H2的共价键断裂吸收436 KJ能量2H O2O形成 1 mol H2O的共价键释放930KJ能量 1. H2燃烧生成水蒸气，是释放能量还是吸收能量？你是如何想到的？.mol H2 燃烧会释放多少能量?如何计算.3. H2 燃烧生成水蒸气时,为什么会发生能量变化?键能：断开1mol某化学键需要的能量或
2、者是形成1mol某化学键释放的能量。（键能越大越稳定）讨论1.从化学键角度结合实例分析,Ba(OH)2.8H2O 与NH4Cl反应为什么吸收能量?2.化学反应中的能量变化取决于什么呢? 新化学键生成释放的能量旧化学键断裂需吸收的能量时,反应 (填吸收或放出)能量,此反应称为 反应. 新化学键生成释放的能量生成物总能量吸热反应:反应物总能量生成物总能量思考：物质的总能量、键能和稳定性有什么关系？常见的放热吸热反应放热反应：活泼金属置换水或酸中氢的反应酸碱中和反应含碳燃料燃烧的反应易爆物质的爆炸反应。多数的化合反应一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解等。吸热反应：几个常见的反应，如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2OC+H2O(g)=CO+H2多数的分解反应，如：CaCO3=CaO+CO2CuSO45H2O=CuSO4+5H2O一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。必须持续加热的反应，如石油裂化4.举出常见的吸热反应、放热反应的例子已知 1 mol石墨燃烧，C(石墨) + O2 (g) =CO2 (g) ,放出393.51KJ热量；已知 1 mol金刚石燃烧，C(金刚石) + O2 (g) =CO 2(g) ,放出395.41KJ热量。 试推测,等质量时,金刚石与石墨谁的能量高?谁稳定呢?由石墨转为金刚石是 热反应.吸
