《高中化学 第二章 化学键 化学反应规律 第2节 第2课时 化学反应能量转化的重要应用-化学电池课件 鲁科版必修第二册-鲁科版高中第二册化学课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章 化学键 化学反应规律 第2节 第2课时 化学反应能量转化的重要应用-化学电池课件 鲁科版必修第二册-鲁科版高中第二册化学课件（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节 化学反应与能量转化学习目标1.了解原电池的构成和工作原理。2.了解化学能与电能的相互转化以及化学反应的其他应用。3.了解常见的化学电源。第2课时 化学反应能量转化的重要应用-化学电池普通干电池手机电池钮扣电池笔记本电脑 专用电池 摄像机专用电池 “神六”用太阳能电池生活中的电池我国自主研发的燃料电池车1.导体导电靠电子的定向移动，电流的方向与电子的运动方向相反电解质溶液导电是靠溶液中阴阳离子的定向移动2.氧化还原反应的实质：电子转移构成原电池的反应都是氧化还原反应3.铜锌原电池的基本原理（重点突破）实验探究：Zn与Cu以不同形式插入稀硫酸的现象与解释探究一、原电池的工作原理4. 实验现
2、象结论或解释 锌片溶解，表面有气泡铜片表面无气泡CuZn稀H2SO4Cu稀H2SO4Zn稀H2SO4铜与稀硫酸不反应锌片溶解，表面有气泡，铜片表面没有气泡CuZn稀H2SO4锌片溶解，铜片表面出现气泡Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2电流计指针偏转外电路有电流形成思考：既然铜片不与稀硫酸反应，为什么铜上会有氢气生成？电流表的指针为何偏转？只将锌插入H2SO4溶液中，根据现象知：锌也失电子变成锌离子，氢离子也得电子变成氢气。为什么不产生电流呢？负极失电子呈正电性趋势，正极呈负电性趋势，溶液中的离子是怎样移动的？ 结论：虽然铜不活泼，不能失去电子，但锌比铜活泼，锌
3、与稀硫酸接触时，失去电子，这些电子沿着导线传递到铜的表面，被溶液中接近的氢离子获得后，形成了氢气放出。溶液中，阴离子向锌极移动，阳离子向铜极移动。Zn-2e- =Zn2+2H+ 2e-=H2氧化反应还原反应Zn片Cu片负极正极 原电池的原理：Zn+2H+=Zn2+H2电极上发生的半反应负极：电子流出的极，电流流入的极，溶液中阴离子移向的极，质量减少的极（一般）正极：电子流入的极，电流流出的极，溶液中阳离子移向的极，质量增加或产生气泡（一般） 利用氧化还原反应，把化学能转化为电能的装置。一、原电池1、定义：电电子从负负极沿导线导线 到正极，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负负极。【总结】（1）电
4、电极反应应 负负极： 正极： （2）电电子流向：外电电路中，电电子从 极 极 （3）电电流方向：外电电路中，电电流从 极 极 （4）电电解质质溶液中离子移动动方向： 阳离子极，阴离子 极。（5）电电极反应应特征：（6）闭闭合回路：氧化反应还原反应负正正负负正电子不下水，离子不上岸通常负负极金属被氧化而逐渐渐消耗 正极附近的阳离子被还还原二、原电池的构成条件：实验实验 装置 能否构成原电电池 构成原电电池条件一 （电极材料）实验探究二:能活泼性不同的两个电极能不能思考：负极材料和正极材料可以是哪类物质？负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等实验探究三:（溶液）实验实验 装置 （1） （2
5、） （3） 能否构成原电池构成原电池条件二能Fe能不能思考：反应实质？电极必须插入 电解质溶液 中电解质溶液原电池的负极和电解质溶液发生氧化还原反应实验探究四:（是否闭合）实验实验 装置 （1） （2）能否构成原电池 构成原电池条件三不能两极相连形成闭合回路能形成原电池的条件1能自发进行的放热的氧化还原反应一般是负极与电解质溶液发生反应2活动性不同的两极(一般是较活泼金属作负极)注意：可以是金属与金属，也可以是金属与导电非金属（石墨）3有电解质溶液4两极形成闭合回路（相连或接触）例2.下列可构成原电池的是（ ）B五.原电池的应用(1)设计原电池。例1.选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,以便完
6、成下列反应:FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2. 画出原电池的示意图并写出电极反应式.石墨CuFeCl3溶液负极（铜）：Cu2e=Cu2+正极（石墨）：2Fe3+ + 2e=2Fe2+例4.实验室用Zn与2SO4制H，用粗锌产生的速率比用纯Zn ，或在稀2SO4中加入少量 溶液，也同样会加快Zn与稀2SO4产生的速率，这是因为 ： 。快硫酸铜锌能和硫酸铜溶液反应，置换出铜，附着在锌的表面，与硫酸一起形成了铜锌原电池。2.加快化学反应速率例5.把a,b,c,d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成多个原电池。若a,b相连时，a为负极；c,d相连时，d上有气体逸出；a,c相连时，a极减轻；b,d相连时，b为正极。则四种金属的活动顺序是（ ）A.abcd B.acbd C.acdb D.bdcaC3.比较金属的活泼性1. 原电池：将化学能转化为电能的装置。1）首先是自发的氧化还原反应；2）两种金属活泼性不同的电极； （金属或一种非金属导体）3）电解质溶液4）闭合回路氧化反应原电池电解质溶液 e-，沿导线传递，有电流产生还原反应阴离子阳离子负极正极一、原电池原理：二. 原电池的构成条件：三、原电池原理重要作用三、原电池原理重要作用小结：
