《高中化学 第二章 化学物质及其变化课件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章 化学物质及其变化课件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学课件（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 化学物质及其变化下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.（1）石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子（2）盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子电解质：非电解质：1、电解质、非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物v电解质的判断:(1) 必须是化合物(2) 水溶液或熔融状态下,二者具备其一即可.思考与交流 2 像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是
2、否是电解质？感悟电解质的电离必须是电解质自身的电离。 1 像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？注意：1、能够导电的物质不一定全是电解质,电解质和非电解质必须是化合物。2、电解质在水溶液或熔化状态下有自由移动的离子。3、电解质是化合物，而不是混合物，电解质溶液是混合物。物质混合物纯净物化合物单质电解质非电解质不是电解质也不是非电解质酸碱盐活泼金属氧化物水非金属氧化物 SO2 、CO CO2 、P2O5非酸性气态氢化物 NH3部分有机物 蔗糖，酒精想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl 盐酸 硫酸 水 酒精水溶液 KOH水
3、溶液 熔融状态的KNO3 蔗糖CO2 BaSO4 CaO电解质： 非电解质： 能导电： NaCl在水中溶解和电离的过程图NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？思考： 电离：电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子2、电离3、电离方程式用电离方程式表示电离的过程.v1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 v2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数 由化合价决定。v3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的 酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。书
4、写电离方程式时的注意事项：书写下列物质的电离方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4 H + + Cl- 2H + + SO42- Na + + OH- Ca2+ + 2OH- Na + + Cl- 2Na+ + SO42-酸： 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸碱： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱盐： 电离时生成金属离子(含NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐电荷守恒元素守恒练一练书写下列物质的电离方程式Ca(OH)2、Fe(NO3)3 、 NaHSO4 、NaHCO3Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-NaHSO4 = Na+ +
5、H+ + SO42-Fe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO3-NaHCO3 = Na+ + HCO3-1.下列电离方程式中，正确的是（ ） C练习：2下列叙述正确的是()ANaCl溶液在电流作用下电离成Na与ClB溶于水后能电离出H的化合物都是酸C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比 导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多C化合物电解质非电解质酸碱盐活泼金属氧化物非金属氧化物 SO2 、CO、 CO2 、P2O5非酸性气态氢化物 NH3水部分有机物 蔗糖，酒精电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合
6、物电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由 移动的离子的过程。电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。小结第二课时 第二章 化学物质及其变化一、离子反应：电解质在溶液中的存在形式是_电解质在溶液中的反应是_之间的反应自由移动的离子离子离子反应：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应离子反应在什么条件下才能发生？思考：实质：体系中离子数目减少或离子种类发生变化二、离子反应发生的条件：1、有难溶于水的沉淀生成HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 + CuCl22、有易挥发的气体物质生成Na2CO3 + 2HCl = 2NaC
7、l + CO2 + H2ONaHSO3 + HCl = NaCl + SO2 + H2O3、有难电离的物质生成NaOH + HCl = NaCl + H2OKOH + NH4Cl = KCl + NH3H2O除了生成难溶沉淀、易挥发气体及难电离物质外,别忘了溶液中还有一类反应是可以发生的！4、置换反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2Mg + 2HCl = MgCl2+H2Fe + CuSO4=FeSO4+CuZn + CuCl2=ZnCl2+Cu溶液中发生离子反应的包括：有难溶沉淀生成有易挥发性气体生成有难电离物质生成符合溶液中置换反应发生条件的练习：课本P34一、判断下列四组物质
8、能否发生反应，若能，写出有关反应方程式：1. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液2. 铝片与硝酸汞溶液3. 稀盐酸与碳酸钠溶液4. 硝酸钠溶液与氯化钾溶液BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 + CuCl22Al + 3Hg(NO3)2 = 3Hg +2 Al(NO3)32HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2NaNO3+ KCl =X三、离子方程式的书写（1）写：写出化学方程式Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4（2）拆：把易溶于水且易电离的物质写成 离子形式，难溶物、气体、水等 仍用化学式表示。2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2 Cl
9、- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4-基础-关键不可以拆写的是难溶或难电离物质:a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等（3）删：不参加反应的离子“按数”删掉（4）查： 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即质量守恒，电荷守恒。2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2 Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4SOSO4 42- 2- + Ba+ Ba2+ 2+ = BaSO= BaSO4 4 SOSO4 42-
10、 2- + Ba+ Ba2+ 2+ = BaSO= BaSO4 4 -途径-保证课堂练习：课本P341、判断下列四组物质能否发生反应，若能，写出有关反应方程式；属于离子反应的，写出对应离子方程式。1. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液2. 铝片与硝酸汞溶液3. 稀盐酸与碳酸钠溶液4. 硝酸钠溶液与氯化钾溶液书写离子方程式应注意的问题：凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子 方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O(2)把该拆的物质一定要写成离子形式例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应： NaHSO4溶
11、液和NaOH溶液反应：四、离子方程式的意义:H+ + OH- = H2O 不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应。练习：请写出以下三个反应的离子方程式1、 HCl + NaOH2、 H2SO4 + NaOH3、 HNO3 + Ba(OH)2练习. 写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反应2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3、锌和硫酸铜溶液反应4、二氧化碳与澄清石灰水反应5、氧化铁与盐酸溶液反应6、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液7、稀硫酸和氢氧化钡反应小结 离子反应 离子反应发生的条件 离子方程式的书写 离子反应的意义第三课时 离子方程式的应用 第二章 化学物质及其变化
12、1.必须符号客观事实 如:Cu+2H+ = Cu2+H22.必须符合拆写规则 如将Mg(OH)2与盐酸的反应，OH- + H+ = H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O注意：单质、氧化物、难溶物、气体、水等用化学式表示，易溶且易电离的物质要拆成离子形式。一.离子方程式书写的正误判断：3.必须遵守质量守恒定律 如CO32- + H+ = H2O + CO2CO32- + 2H+ = H2O + CO24.必须遵守电荷守恒定律 如Al +2H+ = Al3+ +H2 2Al +6H+ = 2Al3+ +3H2 5.必须阴、阳离子的个数配比 如Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+
13、H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+H2O1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H23、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag2、碳酸氢钠与足量的氢氧化钡溶液反应： 2HCO32-+Ba2+2OH-=BaCO3 + CO32-+2H2O4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4练习2. 判断下列离子方程式的对错如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3- NH4+与OH-等如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水生成气体
14、或挥发性物质：生成难电离物质：生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等发生氧化还原反应：如：Fe3+与Cu2+二、离子共存问题：a.因发生反应（复分解反应或氧化还原反应)而不能共存。b.附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 溶液无色透明强碱性溶液强酸性溶液肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+
15、、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是 （ ） AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-D 3在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H有气体放出的是() ANa、Cu2、Cl、SO42- BFe3、K、SO42-、NO3- CH、Al3、OH、NO3- DNa、Ca2、Cl、HCO3-D 4某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl。(1)当溶液中有大量H存在时，则不可能有_存在。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_存在。(3)当溶液中有_和_等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。(1)SO32-、CO32- (2)SO42-、SO32、CO32- (3)Ba2Ag
