《化学方程式》单元测试1讲解(共15页)

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第五单元 化学方程式本检测题满分100分，时间：60分钟一、选择题（本题包括22个小题，每小题2分，共44分）1 下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）A. 10 g冰受热融化成10 g 水B. 1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升C. 潮湿的衣服在阳光下晒干D. 一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 2 下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）A.将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C. 5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物质量为10 gD.镁条燃烧后质量增加

2、，不遵循质量守恒定律3 在一密闭的容器内盛有20 g H2、O2和N2的混合气体，在实验室中某同学误加热此密闭容器，混合气体在密闭的容器内爆炸，冷却后，测知生成H2O 18 g，请帮此同学判断剩余的气体不可能是（ ）A.H2和N2 B.O2和N2 C.H2、O2和N2 D.2 g N2 4 在2A+B2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（ ）A.16 g B.32 C.16 D.32 g 5 （2014北京）下列化学方程式书写正确的是（ ）A.2P+5O2P2O5B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 C.2CO+O22CO2 D.H2SO

3、4+NaOHNaSO4+H2O6 （2014江苏苏州）工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分。煅烧反应的化学方程式为4X+11O2A.FeS2 B.Fe2S3 C.FeSO4 2Fe2O3+8SO2，则X为（ ） D.FeS7 （2013武汉）实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2X+Cl2，其中X的化学式为（ ）1 / 14A.H2O B.H2O2 C.HClO D.O28 （2013沈阳）下列有关“2CO+O22CO2”的质量关系，不正确的是（ ）A.若56 g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32 gB.若1

4、6 g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44 gC.若10 g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10 gD.若5 g CO与2 g O2混合点燃，则生成CO2的质量一定是7 g9 （2013山东泰安）关于化学方程式CH4+2O2（ ）A.甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C. 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D. 1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O10 已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是（ ）A.

5、反应前后原子的个数不变B.化学反应中分子可分为原子C.物质B是空气中含量最多的物质D.化学方程式为CH4+2O2CO2+ 2H2O CO2+2H2O的描述正确的是11 氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为SiO2+4HFX+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（ ）A.可能含有氢元素 B.可能含有氧元素C.一定含有硅元素、氟元素 D.X是一种氧化物12 一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64 g O2，同时只生成44 g CO2和36 g H2O，则该物质中（ ）A.只含有碳元素 B.只含有碳、氢

6、两种元素2 / 14C.只含有氢元素 D.含有碳、氢、氧三种元素13 在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下：则下列说法中正确的是（ ）A.该反应不遵守质量守恒定律B.反应物都是单质C.甲和乙反应的质量比为1732D.生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1314 化学反应前后没有发生改变的是（ ）元素的种类；原子的种类；原子的个数；原子的质量；物质的总质量；分子的种类；分子的数目；物质的种类A. B.C. D.15 在反应A+3B2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为78，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则C的质量为（ ）A.6.

7、8 g B.9.6 g C.8.8 g D.4.4 g16 科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3 + 3O2（ ）A.氨气在常压下液化是物理变化 B.X的化学式为N2C.液氨具有可燃性属于化学性质 D.液氨属于混合物17 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（ ）3 / 142X + 6H2O。下列说法中不正确的是A.物质Z可能是该反应的催化剂B.反应后物质X的质量为C.反应中Y、Q的质量比为6D.物质Y一定是单质18 已知反应X3O22CO2

8、2H2O，则X的化学式为（ ）A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.C2H6O19 下图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（ ） 反应前 A.原子是化学变化中的最小粒子B.化学反应前后原子的数目没有增减C.该化学反应属于分解反应D.分子间存在一定的间隙20 （2014南京）根据化学方程式不能获得的信息是（ ） A.该反应中的反应物和生成物 B.化学反应的快慢C.反应发生所需要的条件 D.参加反应的各粒子的相对数量 21 （2014黄冈）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是（ ）A.丁

9、一定是化合物B.丙一定是这个反应的催化剂4 / 14C.该反应可能是碳酸钙的分解D.参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和22 （2014南宁）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是（ ）A.丁是该反应的催化剂 B.该反应的基本类型为分解反应C.该反应中乙、丙的质量比为317 D.该反应中甲、丙的质量比为710二、填空题（共44分）23（4分）同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕后，使

10、用A装置进行实验得到的结果是：在发生化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用B装置进行实验得到的结果是：在发生化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量不相等。请你分析：两个实验都符合质量守恒定律吗？ （填“符合”或“不符合”）。 导致出现两种不同结果的原因是 。24 （8分）在一定密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表：5 / 14（1）根据质量守恒定律，你认为x的值应为_ _。（2）未知物质M一定含有的元素为 _。（3）已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为_。（4）该反应的化学方程式为_。 2

11、5（6分）硝酸可发生反应：4HNO3 或光照 4NO2X2H2O。据此回答： （1）反应的基本类型属于 反应。（2）X的化学式为 为 。26（12分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。（1）硫在氧气中充分燃烧：_、。（2）镁条燃烧：_、。（3）过氧化氢在MnO2催化下制O2：_、_。 27（10分）配平下列化学方程式。高温 Fe+ CO（1） Fe3O4+ CO2点燃 （2） CH3OH+ O2 CO2+H2O点燃 Al （3） Al+ O22O3（4） Al+H2SO4 Al2（SO4）3 +H2 CuO +HO +CO （5） Cu2（OH）2CO32228 (4分)（201

12、4河南）一定条件下，4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完全反应，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质X。则X的质量为 g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为 。三、计算题（共12分）29 （12分）中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的氧气4.8 kg。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 gL-1）6 / 14（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是

13、否可行？简述理由。7 / 14第五单元 化学方程式 检测题参考答案1 D 解析：质量守恒定律描述的对象是化学变化，而题给四个选项中只有D是化学变化。2 C 解析：质量守恒定律适用于解释所有的化学反应，“将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g”，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，A错；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的总数一定不会发生变化，但分子的总数有可能发生改变，B错；根据硫在氧气中燃烧的化学方程式： S + O2SO232 32 645 g 5 g 10 g可以判断，5 g硫和5 g氧气恰好完全反应，生成二氧化硫的质量为10 g，C正确；镁条燃烧的过程，实质是镁条

14、与空气中的氧气发生化学反应的过程，反应后镁条增加的质量实质是参加反应的氧气的质量，这一过程遵循质量守恒定律，D错。3 C 解析：H2、N2和O2的混合气体中，氮气不能燃烧，故有剩余。氢气和氧气发生化合反应，这两种气体中只可能有一种气体剩余，不可能同时存在，故剩余气体不可能是C选项中的气体组合。4 B 解析：设B的相对分子质量为x，则根据题意得224+x=240，解得x=32；相对分子质量的单位为1，故选B。5 B 解析：A项没有配平，即没有遵循质量守恒定律，故A错误；C项漏写反应条件，故C错误；D项中硫酸钠的化学式错误，故D错误。6 A 解析：观察题中所给出的化学方程式可知，反应前已知物质分子中共含有22个O原子；反应后各物质分子中共含有4个Fe原子、8个S原子、22个O原子，两者相差4个Fe原子和8个S原子，根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数不变，故4个X分子中应含有4个Fe原子、8个S原子，每个X分子应含1个Fe原子和2个S原子，因此X的化学式为FeS2，答案应选A。 7 A 解析：化学反应前后原子的种类和数目均不会发生改变。反应前 反应后（不包括2X）1 Mn 1 Mn8 / 144 Cl 4 Cl4