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1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学问点大全2021高考化学考前必记学问点整理一.与 STSE 相联系的热点问题(1) 酸雨的形成与防治主要污染物：硫氧化物.氮氧化物反应原理：SO 2H 2 OH 2SO 3、2H 2 SO3 O 2=2H 2SO 4 或 2SO 2 O22SO 3 , SO 3 H 2 O=H2SO 42NO O 2 = 2NO2 、 3NO 2 H 2 O= 2HNO3 NO防治措施：根本途径为削减酸性物质向大气中的排放；化学方法：石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂,可以削减煤燃烧时产生的SO 2 ,发生反应的化学方程式如下：2CaCO 3 O 2 2SO 2=2Ca
2、SO4 2CO 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载Na 2 SO3 吸取法： Na 2 SO3 SO 2H 2O=2NaHSO3、2NaHSO 3 =(2) 碳的氧化物对大气的污染Na 2 SO3 SO2 H2 O精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载二氧化碳：二氧化碳所产生的效应称为温室效应；为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加,要掌握工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林；一氧化碳：煤气中毒就为一氧化碳导致的,它极易与人体内的血红蛋白结合,从而使人缺氧窒息死亡；它为水煤气的成分之一,含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳；它为一种严峻的大气污染物；(3) 光化学烟雾的形成及防治
3、主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物汽车尾气 ；危害：人受到的主要损害为眼睛和粘膜受刺激.头痛.呼吸障碍.慢性呼吸道疾病恶化.损害肺部功能；防治措施：掌握城市汽车数量.开发新能源.汽车安装尾气净化器；(4) 水体污染及其防治缘由：农业化肥的使用.工业三废.生活污水.石油泄露等；种类：耗氧有机物,难降解有机物,重金属,植物养分物质,酸.碱和盐,石油,农药和病原体微生物等； d 氧化仍原法原理：利用氧化仍原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质.难溶物质或易除去的物质；饮用水的消毒方法：主要有煮沸法和氯化消毒法；净化浑浊的水,可以用明矾.硫酸铝.硫酸亚铁或碱式氯化铝作混凝剂,适量加入浑水中,用棍棒搅动,
4、待显现絮状物后静置沉淀； 水解原理： Al 3 3H 2 O=AlOH3 胶体 3H 二.基本概念辨析归纳1 以下过程都有化学变化指示剂遇酸.碱发生颜色转变 实际上为指示剂与酸.碱发生了反应 ；同素异形体之间的相互转变； 二氧化硫漂白过的草帽日久变黄 无色物质分解 ； 电解质溶液导电 相当于电解 ； 塑料的老化； 橡胶的硫化； 压缩二氧化氮气体 一部分转变为四氧化二氮 ； 明矾净水； 用福尔马林浸制标本 蛋白质发生了变性 ； 钝化；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学问点大全裂化；干馏等；2 以下过程属于物理变化蛋白质的盐析；蒸馏；萃取；升华；3 有化学键被破坏的过程不肯定都为化学
5、变化,如加热使氯化钠晶体熔化；核反应不为化学变化,也不为物理变化；4 .以下物质属于纯洁物：混甘油酯；KAlSO 4 212H 2O 明矾 ；混盐 CaOCl 2 ；5 以下物质不肯定为纯洁物：只含有一种元素的物质 氧气.臭氧的混合气体；某物质可用同一化学式表示的物质 如 C8H 10 的同分异构体；6 以下物质属于混合物：自然高分子化合物；常温下的NO 2 气体；纯洁的牛油.汽油；7 酸和酸 H 2S HNO 3.酸和碱 HNO 3 FeOH 2 .酸性氧化物和酸SO 2 HNO 3 也可以发生氧化仍原反应；酸式盐和酸式盐也可能反应NaHSO 3 NaHSO 4 ；两种弱酸盐反应也可能生成两
6、种强酸盐NaClONa 2 SO3 ；两种弱酸可以通过反应生成两种强酸HClO H 2 SO3 ； 11 将某饱和KNO 3 溶液上升温度,溶液即变成不饱和溶液,但浓度不变；三.阿伏加德罗常数常考点归纳1 常温常压下,22.4 L O 2 所含的原子数为2N A 错, 2N A 2 常温常压下,3.2 克 O 3 所含的氧原子数为0.2N A对3 常温常压下,1 摩尔氦气所含原子数为N A对4 标准状况下,2.24 L H 2 和 C2 H 2 的混合气体所含分子数约为0.1 N A对 5 标准状况下,2.24 L Cl 2 与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A错, 0.1N A6 标准状况
7、下,2.24 L Cl 2 完全溶于水转移电子数为0.1N A 错,溶于水不等于与水反应7 标准状况下,22.4 L HF所含分子数为N A错,标准状况下HF 为液体 8 标准状况下,1 L 辛烷完全燃烧生成CO 28 L错,标准状况下辛烷为液体9 7.8 克 Na 2 O2 与 CO 2 完全反应,转移电子数为0.2 N A错, 0.1N A 10 3.4 g H 2O 2 完全分解转移电子0.2N A错, 0.1N A 11 2.4 g Mg无论与 O 2 仍为与 N 2 完全反应,转移电子数都为0.2N A对12 5.6 g Fe与 Cl2 完全反应,转移电子数为0.2N A 错, 0.
8、3N A 13 6.4 g Cu与 S 完全反应,转移电子数为0.2 N A 错, 0.1N A14 31 g白磷中含 P P 键数为 1.5N A对15 1 mol白磷分子中含有P P 键数为 1.5N A错, 6N A 16 12 g金刚石中含C C 键数为 4N A 错, 2N A 17 12 g石墨中含 C C 键数为 1.5N A对 18 6.0 g SiO2 晶体中含有0.2N A 个 Si O 键错, 0.4N A 19 6.0 g SiO2 晶体中含有0.2N A 个 O 原子对20 1 L 1molL 1 CH 3COOH溶液中,所含CH 3COO .CH 3COOH的总数为
9、N A对21 1 L 1 molL 1 饱和 FeCl 3 溶液滴入沸水中完全水解生成FeOH 3 胶粒数为N A 个错, N A22 10 g 46%的乙醇水溶液中所含H 原子数为0.6N A错,仍要考虑水,应为1.2N A 23 1mol L1 CH 3COOH溶液中,所含CH 3COO 小于 N A错,无体积不能确定24 1 mol OH 中所含电子数为9N A对精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学问点大全25 1 mol CH3 所含的电子数为8N A对26 2 NO 2 和 44 g N 2 O4 的混合气体所含原子数为3N A对27 25 1 mL H 2 O 中所含
10、OH 数为 10 10 N A对 28 T 1 L pH 6 的纯水中含10 6N A 个 OH 对29 18 g D 2O 所含的电子数为10N A错30 过量的Fe 粉加入稀硝酸中,当溶解5.6 g 时转移的电子数为0.3N A错, 0.2N A四.离子方程式学问归纳判定正误,错误的说明理由：1 CaClO 2 溶液中通入少量SO 2： Ca2 2ClO SO2 H 2O=CaSO32HClO 错,发生氧化仍原反应 2 FeS HNO 3稀： FeS 2H =Fe2 H 2 错,发生氧化仍原反应33 Na 2SO 3 HNO 3 稀: SO 2 2H =SO2 H2 O错,发生氧化仍原反应
11、4 FeOH 2 HNO 3稀： FeOH 2 2H =Fe2 2H 2O错,发生氧化仍原反应5 FeOH 3 HI ： FeOH 3 3H =Fe 3 3H 2 O错,发生氧化仍原反应36 CaOH 2 溶液中通入少量CO 2CO 2 检验 ：Ca 2 2OH CO 2=CaCO3 H 2 O对 CaOH 2 溶液中通入过量CO 2 ： OH CO 2 =HCO 对2337 NaAlO 2 溶液中通入过量CO 2 ：2AlO CO 2 3H 2 O=2AlOH3CO 2-错,生成HCO 338 C6H 5 ONa溶液中通入少量CO 2： 2C 6H 5O CO 2 H 2 O 2C6 H 5
12、 OH CO 2-错,生成HCO 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载9 氨水中通入过量SO2 ： NH 3H 2 O SO2 =NH+ HSO 对精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载432精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载10 NaAlO溶液中加入少量盐酸：AlO 2 HH 2 O=AlOH3 对精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载22-2-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载11 向碳酸钠溶液中通入少量SO： 2CO 3 SO 2 H 2 O=2HCO3 SO3 对精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载412 NaHSO 4 溶液
13、和 BaOH 2 溶液反应呈中性：H SO 2- Ba 2 OH =BaSO4H 2O错,物质配比不正确 313 碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCO Ca2 OH =CaCO3H 2O对 14 FeBr 2 溶液中通入足量氯气：2Fe 2 2Br 2Cl 2 =2Fe3 Br 2 4Cl 错,物质配比不正确15 FeI2 溶液中通入少量氯气：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 错,反应物.生成物均不正确16 NaClO溶液与 FeCl 2 溶液混合： 2ClO Fe 2 2H 2O=FeOH 22HClO 错,发生氧化仍原反应 17 HF 与 NaOH反应： H OH =H2O 错, HF 为弱酸
