《2022年2022年高考化学专题复习物质的量》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年2022年高考化学专题复习物质的量（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载第一单元常用化学计量第一单元 学问框图内容特点1 物质的量为一种以“堆量”计量微观粒子的物理量,不仅难以懂得,而且其涉及的学问面也很广泛；阿伏加德罗常数为物质的量的计量标准,有关它的判定为历年高考题的热点；2 摩尔质量为在物质的量概念建立的基础上,连接微粒数目和物质质量的一个物理量,从定量角度明白或运算试验或反应中各物质的量的关系；3 标况下气体摩尔体积为22.4 L mol 1,为阿伏加德罗定律的特例； 4物质的量浓度为便于明白溶液中分散质粒子的存在数量的物理量,以此可以明白溶液中离子的量的关系；5本单元的重点为物质的量.质量.气体体积.物质
2、的量浓度及其他物理量之间的换算关系,这部分也为高考运算类命题的核心；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载考纲导学第 1 讲物质的量气体摩尔体积精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载考纲要求命题猜测精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1. 明白物质的量的单位摩尔mol .摩尔质量. 气体摩尔体积. 阿伏加德罗常数的含义；2. 能依据物质的量与微粒 原子. 分子.离子等 数目.气体体积 标准状况下 之间的相互关系进行有关运算；3. 能正确书写化学方程式和离子方程式, 并能进行有关运算；要点探究探究点一物质的量
3、摩尔质量【学问梳理】 一.物质的量1. 阿伏加德罗常数正误判定；本考点通常与基本概念.基本理论.元素化合物学问.物质结构等结合起来考查, 考查形式为挑选题,难度中等；2. 气体摩尔体积.阿伏加德罗定律及其推论；该考点主要为在题干信息的懂得中显现,或与阿伏加德罗常数的考查联系在一起,难度较小；3. 物质的量在方程式运算中的应用；一般涉及“技巧运算”；该考点通常为挑选题或综合题中定量型的填空题, 难度较大；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1物质的量：物质的量为一个表示含有 粒子集合体的物理量,它的符号为 ,物质的量精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载的单位为摩尔 简称摩,符
4、号为 ；物质的量适用于微观粒子,如原子.分子. . .电子.质子.中子等；2阿伏加德罗常数：国际上规定,1 mol粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同,符号为 ,通常用 表示；3关系式：物质所含粒子数目 N .物质的量 n .阿伏加德罗常数 NA 三者之间的关系式： ；二.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫 ；符号为 ,单位为 或 ；表精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载达式： M ；摩尔质量单位为g/mol 时,在数值上与物质的 【要点深化】1 洞悉阿伏加德罗常数的误区(1) 状况条件在对气体的体积与物质的量关系考查时,题目常常给出非标准状况,如常温
5、常压下或不指明温度和压强等,要特殊留意；(2) 物质状态相等；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载考查气体摩尔体积时,常结合在标准状况下非气态的物质,如H2O.SO3.己烷.辛烷.CHCl3 等； SO3标准状况下为固态；(3) 物质结构考查肯定物质的量的物质中含有多少粒子 分子.原子.电子.质子.中子.离子等 ,常涉及稀有气体18精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载He.Ne 等单原子分子,Cl 2.N2.O2.H2 等双原子分子及O2.质中的化学键数目,如Si .CH4.P4.CO2.Na2O2 等；(4) 氧化仍原反应O2.D2O.Na2O2 等特殊物质,也会考查一些
6、物精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载考查指定物质参与氧化仍原反应时,常设置氧化仍原反应中氧化剂.仍原剂.氧化产物.仍原产物.被氧化.被仍原.电子转移 得失 数目方面的陷阱；如Na2O2 与 H2O 的反应, Cl 2 与 NaOH的反应,电解AgNO3溶液等；(5) 弱电解质的电离或盐类的水解考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时,常涉及弱电解质的电离平稳及盐类的水解平稳；+如 NH4Cl 溶液中 nNH4 nCl ；2运算摩尔质量的技巧m(1) 利用质量和物质的量：M n；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载(2) 利用相对密度：M1M21 D, M1 M2 D；
7、2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载(3) 标准状况下： M 22.4 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载(4) 混合气体平均相对分子质量的求法对于任何状态的混合物,平均摩尔质量：混合物的总质量gM 混合物的总物质的量mol均相混合物的平均相对分子质量在数值上等于其平均摩尔质量,可由下式求得：M r M甲甲的物质的量分数M乙乙的物质的量分数对于混合气体仍可用下式：M r M甲甲的体积分数M乙乙的体积分数留意以下两点：应用“ 123”可进行气体质量.摩尔质量.标准状况密度.相对密度.气体体积.物质的量之间的换算； 应用 “4 ”可进行气体平均摩尔质量.体
8、积分数的运算和气体成分分析；【典例精析】例 1NA 表示阿伏加德罗常数,以下表达正确选项A等物质的量的N2 和 CO所含分子数均为NAB1.7 g H2O2 中含有的电子数为0.9 NAC 1 mol Na 2O2 固体中含离子总数为4NAD标准状况下,2.24 L戊烷所含分子数为0.1 NA变式训练NA 表示阿伏加德罗常数,以下判定正确选项A 在 18 g 18O2中含有NA 个氧原子B标准状况下,22.4 L空气含有NA 个单质分子C 1 mol Cl2参与反应转移电子数肯定为2NAD 含 NA个 Na的 Na2O溶解于 1 L 水中, Na的物质的量浓度为1 mol L 1例 2某气体物
9、质的质量为4.4 g ,含有 6.02 1022 个分子,就气体 A其相对分子质量为44 g mol 1B肯定为 CO2C 1 mol 该气体的质量为44 gD该气体的摩尔质量为44变式训练在肯定的条件下,完全分解以下某化合物2 g ,产生氧气1.6 g ,此化合物为 1 162 16A H2 OB H2 O1 182 18C H2 OD H2 O要点探究探究点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律【学问梳理】 一.物质的量1 影响物质体积的因素；影响物质体积的因素有 . . ；在粒 子数目相同的情形下,固体.液体的体积大小主要由 打算,气体体积主要由 打算,而气体的粒子间距离又由 和 打算；2 气 体
10、 摩 尔 体 积 ： 一 定 温 度 和 压 强 下 , 1mol的 气 体 所 占 的 体 积 , 符 号 为 , 单 位 为 ；标准状况下 . kPa,气体摩尔体积约为 ；25 和 101 kPa 时,气体摩尔体积约为 ；物质的量和气体摩尔体积之间的关系为 ；3阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下,相同体积的 都含有 ；【要点深化】精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载1全面懂得标况下的气体摩尔体积(1) 标准状况：指0 . 1.01 105Pa 的状态；温度越高,体积越大；压强越大,体积越小；故在非标准状况下,气体摩尔体积不肯定就为22.4 L mol 1；但如同
11、时增大压强,上升温度,或为降低压强和温度,1 摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4 L ；21 mol 气体在非标准状况下,其体积可能为22.4 L ,也可能不为22.4 L ；如在室温 20 ,一个大气压的情形下1 mol 气体的体积为24 L ；(3) 气体分子间的平均距离比分子的直径大得多,因而气体体积主要打算于分子间的平均距离；在标准状况下,不同气体的分子间的平均距离几乎为相等的,所以任何气体在标准状况下的气体摩尔体积都约为22.4Lmol 1；(4) 懂得此概念时应留意：为气态物质；物质的量为1 mol ；0 和 1.01 105Pa 标准状况 ；22.4 L体积为近似值；Vm的单
12、位为Lmol 1 或 m3mol 1；(5) 适用对象：纯洁气体与混合气体均可2气体摩尔体积 标况 在运算中的应用常用的物理量表示符号：气体体积V,物质的量n,质量 m,摩尔质量M,密度 ,式量 Mr ；V(1) 据气体体积求其物质的量：n22.4 L mol 1；(2) 据气体质量求其标况下的体积：；m1V 22.4 L molM(3) 据气体摩尔质量求其标况下的密度：M22.4 L mol 1；VM(4) 据气体标况下的体积求质量：m 22.4 L mol 1；1(5) 据标况下气体的密度求式量：Mr 22.4 L mol ；(6) 据气体标况下的溶解度,求饱和溶液的质量分数.物质的量浓度
13、 详细算式略 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载相同条件结论公式语言表达精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载T.p 相同n1V1 n2V2p1n1同温.同压下,气体的体积与物质的量成正比精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载T.V 相同n.p 相同p2n2V1T1V2T2温度.体积相同的气体,压强与物质的量成正比物质的量.压强相同的气体,其体积与温度成正比精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3阿伏加德罗定律的推论两同定比例精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载相同条件结论公式语言表达精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载n.T 相同p1V2p2V1物质的量相
