《2022年2022年高考化学专题复习学案氧化还原反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年2022年高考化学专题复习学案氧化还原反应（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精选学习资料 - - - 欢迎下载优秀学习资料欢迎下载高考化学专题复习学案：氧化仍原反应（新课标）【考纲点击】1. 明白氧化仍原反应的本质为电子的转移；2. 明白常见的氧化仍原反应；【核心要点突破】一.物质氧化性.仍原性强弱的判定方法点拨：1. 依据金属活动性次序来判定:2. 依据非金属活动性次序来判定:3. 依据氧化仍原反应发生的规律来判定:氧化仍原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性,反应物中仍原剂的仍原性强于生成物中仍原产物的仍原性；4. 依据氧化仍原反应发生的条件来判定:如： Mn02+4HCl 浓MnCl2+C12+2H20 2KMn04+1
2、6HCl 浓=2MnCl 2+5C12+8H2 O后者比前者简洁 不需要加热 ,可判定氧化性KMn04Mn025. 依据反应速率的大小来判定:精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）, 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）,2 SO 2催化剂O 22 SO 3,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载其仍原性 : Na 2SO4H2SO3SO26. 依据被氧化或被仍原的程度来判定:精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载如： Cu点燃Cl 2CuCl 2 ,2CuSCu 2S,即氧化性 :Cl 2S；精品学习资料精选学习资料 -
3、 - - 欢迎下载又如 :2HBrH 2 SO 4 浓 Br2SO 22H 2O , 8HIH 2 SO4 浓 4I 2H 2S4H 2 O ,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载即有仍原性 : HIHBr ；7. 依据原电池的正负极来判定：8. 依据电解池中溶液里阴.阳离子在两极放电次序来判定；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-如:Cl失去电子的才能强于OH,仍原性 : Cl9. 依据元素在周期表中位置判定：OH；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载10. 依据（氧化剂.仍原剂）元素的价态进行判定：元素处于最高价只有氧化性,最低价只有仍原性,处于中间价态既有
4、氧化又有仍原性；一般来说,同种元素价越高,3+2+精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载氧化性越强； 价越低仍原性越强； 如氧化性 :FeHClO34 HClO 24Fe Fe、S+6 价S+4 价 等,仍原性 :H2SSSO2,但为,氧化性： HClO4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载留意：物质的氧化性.仍原性不为一成不变的；同一物质在不同的条件下,其氧化才能或仍原才能会有所不同；如：氧化性： HNO3（浓） HNO3（稀）；Cu 与浓 H2SO4 常温下不反应,加热条件下反应；KMnO4 在酸性条件下的氧化性比在中性.碱性条件下强；精品学习资料精选学习资料 - - -
5、 欢迎下载优秀学习资料欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载原子的氧化性一般都强于分子的氧化性；如：氧化性【典题训练1】FF2.ClCl 2.OO2 等；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 2021海南高考T7 4 分） 以下物质中既有氧化性又有仍原性的为A HClOB Al 2O3C N2O3D SiO 2【规范解答】 选 A .C；二.氧化仍原反应的规律及其应用点拨：1. 性质强弱的规律+ne在“氧化剂仍原剂 仍原产物氧化产物”中,氧化性强弱次序为：氧化剂氧化产物；仍原性强弱次序为：仍原剂仍原产物； ne2. 守恒规律化合价有升必有降,电子有得必有失对于一个完
6、整的氧化仍原反应,化合价上升总数与降低总数相等,失电子总数（或共用电子对偏离）与得电子总数（或共用电子对偏向）相等；3. 价态表现性质的规律元素处于最高价,只有氧化性；元素处于最低价,只有仍原性；元素处于中间价态,既有氧化性又有仍原性,但主要出现一种性质；物质如含有多种元素,其性质为这些元素性质的综合表达；简洁表述为“高价氧化低价仍,中间价态两头转”4. 转化规律氧化仍原反应中,以元素相邻价态间的转化最简洁；同种元素不同价态之间的氧化反应,化合价的变化遵循“只靠拢,不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化仍原反应；即为: 歧化律处于中间价态的元素同时升降 ; 归中律同种元素不同价态
7、反应时,化合价向中间靠拢,且一般符合邻位转化和互不换位规律；例如：5. 反应先后的一般规律在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种仍原剂时,如加入氧剂,就它第一与溶液中仍原性最强的仍原剂作用；同理,同时含有几种氧化剂时,如加入仍原剂,就它第一与溶液中氧化性最强的氧化剂作用；说明 : 越易失电子的物质,失后就越难得电子；越易得电子的物质,得后就越难失电子；【典题训练2】（ 2021全国卷T10 6 分）如NH4 2SO4 在强热时分解的产物为SO2.N2.NH3 和 H2O,就该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为A1:4B. 1:2C. 2:1D. 4:1【规范解答】 选 B；【高考
8、真题探究】1.（ 2021安徽高考 T76 分） 亚氨基锂（ Li 2NH ）为一种储氢容量高.安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载优秀学习资料欢迎下载表示为： Li 2NH+H 2LiNH 2+LiH ,以下有关说法正确选项A. Li 2NH 中 N 的化合价为1B.该反应中H 2 既为氧化剂又为仍原剂C. Li + 和 H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同00【类题拓展】 几个特别氧化仍原反应中元素化合价表法及电子转移数目的运算：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1.在 Cl2+H2O=HClO+HCl中, Cl 2既为
9、氧化剂又为仍原剂（Cl2 Cl +1.Cl2 Cl -1 ）,在标准状况下,22.4L 氯气参与精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载反应时,电子转移数为0.01NA；类似情形的仍有Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；-1-20精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2.在 2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2中, Na2O2 既为氧化剂又为仍原剂（Na2O2 O. Na2O2 O）,当有 7.8g Na 2O2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载参与反应时,电子转移数目为0.1 NA；要正确求算反应中电子数目问题,须标对反应中氧化剂.仍原剂与
10、仍原产物.氧化产物之间元素化合价的变化,只运算得到或失去电子数目即可,因氧化仍原反应中得失电子总数相同,不要将得失电子数加起来；3.6HCl+KClO 3 =KCl+3Cl 2 +3H2O中, HCl 中氯元素的化合价为-1 价, KClO3 中氯元素的化合价为+5 价,它们发生归中反应生成了Cl 2 ；4.H 2SO4（浓） +H2S=S +SO2 +2H2O中,浓硫中硫元素的化合价为+6 价,硫化氢中硫元素的化合价为-2 价；发生氧化仍原反应时,由+6 价的硫变成了 +4 价的硫,由 -2 价硫的变成了0 价的硫,化合价不能交叉；2.（多项） （ 2021广东高考）常温下,往H2O2 溶液
11、中滴加少量FeSO4 溶液,可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O3+2+2Fe+H2O2=2Fe+O2 +2H以下说法正确选项（）A.H2O2 的氧化性比Fe3+强,其仍原性比Fe2+弱B. 在 H2O2 分解过程中,溶液的pH 逐步下降Fe和 Fe的总量保持不变C. 在 H2O2 分解过程中,2+3+D.H 2O2 生产过程要严格防止混入Fe2+3. （ 2021全国卷）含有 a mol FeBr2 的溶液中,通入x mol Cl2；以下各项为通Cl 2 过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确选项（）A.x 0.4a ,2 Fe2+Cl 2=2Fe3+2
12、Cl -B.x 0.6a ,2Br - +Cl 2=Br2+2Cl -C.x=a , 2Fe2+2Br - +2Cl 2=Br2+2Fe3+4Cl -精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2Fe+4Br+3Cl=2BrD.x=1.5a ,2+-23+-+2Fe+6Cl2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4.（ 2021上海高考） 在以下变化大气固氮,硝酸银分解,试验室制取氨气中,按氮元素被氧化.被仍原.既不被氧化又不被仍原的次序排列,正确选项（）ABCD 5.（ 2021广东理综 33T）（ 16 分）某科研小组用MnO2 和浓盐酸制备Cl 2 时,利用刚吸取过少量SO2
13、的 NaOH溶液对其尾气进行吸取处理；（ 1）请完成 SO2 与过量 NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = （ 2）反应 Cl 2 +Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的仍原剂为 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载优秀学习资料欢迎下载4（ 3）吸取尾气一段时间后,吸取液（强碱性）中确定存在Cl.OH 和 SO2请设计试验,探究该吸取液中可能精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载存在的其他阴离子（不考虑空气的 CO2 的影响）提出合理假设33假设 1：只存在SO2- ；假设 2：既不存在SO2- 也不存在ClO；假设 3： 4-1设计试验方案,进行试验；请在答题卡上写出试验步骤以及预期现象和结论；限选试验试剂： 3moL L H2SO4. 1moL L-1 NaOH.0.01molL-1 KMnO.淀粉 -KI溶液.紫色石蕊试液试验步骤预期现象和结论-1步骤 1：取少量吸取液于试管中,滴加3 moL LH2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A.B 试管中步骤 2：步骤 3：6.（ 2021上海 24T） 向盛有 KI 溶液的试管中
