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1、精选学习资料 - - - 欢迎下载【学习目标】专题（八）非金属元素精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1明白元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系,把握典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系；2明白常见非金属元素（Cl .Br .I .F.H.O.S.N. P.C.Si ）的单质及其化合物；【学问总结】一.元素化合物的复习方法落实存在.性质.制备.用途四要点；（ 1）从位置动身,以Cs 为例；位置：第六周期,IA 族；结构特点：最外层只有一个电子,原子半径大；比Na.K更活泼的金属元素,具强的金属性；应隔绝空气储存；与 水反应猛烈,可能发生爆炸；与氧气快速反应,主要产物确定不为
2、Cs2 O；（ 2）从结构动身：已知某元素原子有六个电子层,最外层2 个电子最外层电子数少,电子层数多,应为活泼金属,金属性大于钙与水猛烈反应；氢氧化物为可溶性强碱；碳酸盐.硫酸盐均不溶于水；（ 3）从性质动身：某单质能从水中置换出O2；非金属性大于氧,应为最活泼的非金属元素 F在周期表的右上角,其次周期A 族可与绝大多数金属.非金属甚至某些稀有气体直接反应；化合价只有-1 价；几乎无法用氧化剂将F- 氧化成 F2；分析：归纳：2总结规律.串联比较,使学问系统化.网络化；归纳思维过程：位置最外层电子数成键情形实际价态化学式即：位置结构性质3以结构为主线,以元素周期律为指导,联系类型.把握递变；
3、二.非金属元素在周期表中的位置和结构1 22 种非金属元素,有6 种为稀有气体；除H外均处于周期表右上方；除第一周期外,每周期非金属元素数目=8- 周期序数；2除 H. He.B 外,最外层电子数4；且原子半径比同周期的金属元素小；高三备课组非金属元素专题1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载三.非金属单质的物理性质1常温下状态：气态H2.N2.O2.F2.Cl 2（稀有气体除外）；液态Br 2；其余为固态；2晶体类型：原子晶体B.C.Si ；分子晶体：除B.C.Si 外的其它（常见）非金属单质；3溶解性：除F2 与水发生置换反应,Cl 2.Br 2 在水中发生自身氧化仍原反应（部分
4、）外,可以说非金属单质均难溶于水；四非金属单质的化学性质1氧化性1）与氢气反应总结：结论： 非金属元素的非金属性越强,其非金属单质的氧化性就越强,就越易与氢气反应；生成的气态氢化物也就越稳固；（ 2）与金属反应2Fe+3Cl 22FeCl 3 猛烈反应,大量棕褐色的烟 ；Cu+Cl 2CuCl 2 猛烈燃烧,生成棕黄色的烟 ；加少量水,溶液变绿色；再加水,溶液变 蓝绿色； 当大量氯化铜溶于少量水时,由于水分子少氯离子多,铜离子主要以 CuCl42- 的形式存在, CuCl42- 离子为黄色所以浓氯化铜溶液为棕黄色 同样,在稀氯化铜溶液中, 由于氯离子少水分子多铜离子主要以水合铜离子（ CuH2
5、O42+ ）的形式存在, CuH2O42+ 离子为蓝色, 所以稀氯化铜溶液呈 蓝色高三备课组非金属元素专题2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载中等浓度的氯化铜溶液由于都含有数目差不多的CuH2O42 和CuCl42- 离子,就中等浓度的氯化铜溶液显蓝色和黄色的复合色绿色所以,氯化铜加水稀释历尽黄绿蓝的过程；6Fe+4O22Fe3O4 猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体；2Cu+O 22CuO加热变黑；Fe+SFeS 猛烈反应,生成黑色固体； 2Cu+SCu2S 铜在硫蒸气中燃烧,有红光；结论： 非金属单质与变价金属反应,如非金属单质的氧化性较强（如 O2.Cl2 .Br2 等）,就金
6、属被氧化成高价态化合物；如非金属单质的氧化性较弱（如I2 .S 等）,就金属被氧化成低价态化合物；（ 3）非金属单质间的反应通常,非金属单质可以与O2 或 X2 反应,生成相应的氧化物或卤化物；O2 做氧化剂,除 X2 外的非金属单质均可被直接氧化；X2 做氧化剂,很多非金属单质也可被氧化,较熟识 情形为 H2.P 等；原就：非金属性强的氧化非金属性弱的；（ 4）非金属间的置换2222即： 元素同周期,右边的置换左边的；元素同主族；上面的置换下面的；写化学方程式：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2Cl+Br- （I - ）或 Br+I - ；O +HS； C+SiO ；精品学习资
7、料精选学习资料 - - - 欢迎下载F2+H2O； Cl 2+H2S；CH4+O2（不完全燃烧）；O2+HI ； Br2 +H2S； I 2+H2S；五（非金属）气态氢化物1物理性质： 一般都为无色气体；除 CH4.SiH4 外,均为极性分子, 都有刺激性气味；HX.NH3 易溶于水, H2S 可溶,其余一般不溶；2水溶液酸碱性：A.A 族元素的气态氢化物的水溶液一般为挥发性酸（HCl.HBr. HI 为强酸,其余为弱酸）；NH3 水溶液碱性,其余不溶,可视为中性；高三备课组非金属元素专题3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3水溶液酸性仍原性：非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物
8、的仍原性越弱； 非金属元素的非金属性越弱,其气态氢化物的仍原性越强；六非金属元素的含氧酸（ 1）常见的含氧酸（ 2）酸性强弱递变规律同主族由上至下酸性逐步减弱；同周期由左到右酸性逐步增强；同种元素中, 高价态酸的酸性一般大于低价态酸的酸性；（ 3）氧化性酸与仍原性酸常见的 强氧化性酸 有： HNO3.浓 H2SO4.HClO等；常见的 仍原性酸 有： H2SO3.H3PO3 等；HNO 2 既有氧化性,又有仍原性,但以氧化性为主；（ 4）某些酸的 特别性质浓 H2SO4：吸水性做干燥剂；脱水性使晶体脱结晶水,使有机物碳化；HClO： 漂白作用；漂白原理与Na2O2同,为利用强氧化性破坏有色物质
9、；H2SO3： 漂白作用；与某些有色物质结合生成不稳固的无色物质,加热后复原原色；HF： 与 SiO2 反应； SiO2+4HF SiF 4 +2H2O留意： 酸的氧化性与氧化性酸为两个不同的概念；酸的氧化性就为指酸中H+结合电子的性质,凡酸皆有此性质；而氧化性酸为指含氧酸的中心元素结合电子的性质；七非金属元素的化学性质（留意反应条件.现象.生成物的集合状态）高三备课组非金属元素专题4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载IE2F、04、 3.QJIQJ:A+L0=+IO0 =C1、 BrI:Zkc+&oeJ.+zor=+xo+ko=c 3S+ DP2S+5+3Ib3R:s+zor+-
10、so、 +z t51+2 I:12mKx45精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载八常见非全属单质的制取方法1电解法电解电解水溶液：如2NaCl 2H2O2NaOH Cl 2 H2 电解电解熔融物：如2KHF2F2 H2 2KFMnO 22分解法：如2KClO32KCl 3O2高温MnO 2CH4C 2H2 2H 2 O22H2O O23置换法：如Cl 2 2NaBr 2NaClBr 2 2H 2SO2（不足）2H2O 2S4氧化法：如MnO2 4HClMnCl2 Cl 2 2H2O4NaBr 3H2SO4 MnO2 2Na2SO4MnSO4 2Br 2+3H2O2H2SSO2 3S
11、2H2 O高温5仍原法： CH2OCOH2, Zn 2HCl ZnCl 2 H2高温2C SiO 2Si 2CO【典型例题 】例 2 由短周期元素形成的四种常见的非金属单质A.B.C.D；在室温下,它们之中有三 种气体,一种固体；在这些单质中,B 的式量最小, C 次之；这些单质和甲.乙.丙.X.Y 五种化合物之间存在如下关系：高三备课组非金属元素专题6精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 1）写出化合物乙的化学式 ；（ 2）上述图示的化学反应共有；种基本反应类型,其中化合反应有 个；（ 3）上述四种单质中存在同素异形体的元素为（写元素符号） ；答案： A:P B:H2 C:O2
12、D:Cl2 X:P2O5 Y:PCl5（ 1） H3PO4（ 2）2 种（化合与复分解）,5（3） O（O2 与 O3）. P（红磷与白磷）例 3 有 A.B.C.D四种单质；在肯定条件下,B 可以和 A.C.D 化合生成化合物甲. 乙.丙,C 和 D 化合生成化合物丁；已知甲. 乙.丙每个分子中都含有10 个电子, 并且甲.乙.丙.丁有如下关系：回答：（ 1）单质 B 的化学式；（ 2）单质 A 与化合物乙反应的化学方程式；（ 3）依据化合物丙.丁中D 元素化合价判定丙.丁为否在肯定条件下生成单质D, 简述判定理由；【课堂练习】1. 以下氢化物的仍原性按由强到弱的次序排列的为A.H2SeH2
13、SHIHBrHClB.H2SH2SeHIHBrHCl C.HIHBrHClH2SH2Se D.H2SeH2SHClHBrHI高三备课组非金属元素专题7精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2. 将绿矾晶体加强热,除生成水蒸气以外,仍发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2 +SO3,如将生成的混和气体通过氯化钡溶液,应发生的现象有A. 不肯定产生BaSO4 沉淀B.肯定产生BaSO3 沉淀C. 肯定有 SO2 逸出D.肯定有 SO3 气体逸出3. 磷化氢的分子式为PH3,又称为膦,为一种无色有类似大蒜气味的气体,剧毒,膦在空气中的着火点为150,以下表达中正确选项A. 膦分子呈三角锥形,其中P H键的键长要小于氨分子中N H 键的键长B. 膦的水溶液呈碱性,但其pH要比同浓度氨水的pH 小C. 膦为一种仍原性的气体,其仍原性比氨气的仍原性要强
