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1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载高考化学书本必背学问点总结（背诵学问点模式）一.俗名 无机部分：纯碱.苏打 a2CO3.自然碱.口碱： a2 CO3小苏打： NaHCO3大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4 .H2O 莹石： CaF2 重晶石： BaSO4（无毒） 碳铵： NH 4HCO3石灰石.大理石： CaCO3生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰.消石灰： CaOH2 芒硝： Na2SO47H2O缓泻剂 烧碱.火碱.苛性钠： NaOH绿矾：FaSO47H2O干冰： CO2明矾： KAlSO42 12H2O漂白粉： C
2、a ClO 2.CaCl2（混和物）泻盐：MgSO47H2O 胆矾.蓝矾：CuSO4 5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O硅石.石英： SiO2 刚玉： Al 2O3 水玻璃.泡花碱.矿物胶： Na2SiO3 铁红.铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿.硫铁矿： FeS2 铜绿.孔雀石： Cu2 OH2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca OH2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca OH2 和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3.CaSiO3.SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca H 2PO42 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分） ：
3、Ca H2 PO4 2 自然气.沼气.坑气（主要成分）：CH4 水煤气： CO 和 H2 硫酸亚铁铵 （淡蓝绿色）： Fe NH42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3：浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成；铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物；尿素： CO（ NH2 2有机部分：氯仿： CHCl 3电石： CaC2电石气： C2H2 乙炔TNT ：三硝基甲苯氟氯烃：为良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层；酒精.乙醇： C2H5OH裂解气成分（石油裂化） ：烯烃.烷烃.炔烃. H2S.CO2.CO 等；焦炉气成分（煤干馏）：H
4、2.CH4.乙烯.CO 等；醋酸：冰醋酸.食醋CH3COOH甘油.丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO二. 颜色铁：铁粉为黑色的；一整块的固体铁为银白色的；Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体FeOH2白色沉淀精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载Fe3+黄色Fe OH3红褐色沉淀Fe SCN3血红色溶液 FeO黑色的粉末Fe NH42SO42淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末铜：单质为紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2 O红色 CuSO4（无水）白色CuSO45H2O蓝色 Cu2 OH2CO3 绿色CuOH2蓝色CuNH 3 4 SO4深蓝色溶液FeS黑色固体B
5、aSO4 .BaCO3 .Ag 2 CO3 .CaCO3 .AgCl. Mg OH 2 .三溴苯酚均为白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2.氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF .HCl .HBr .HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2 淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀 AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味.有毒的气体 SO3无色固体（沸点44.8 度） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃 N2 O4.NO无色气体NO2红棕色
6、气体4NH3 无色.有剌激性气味气体KMnO 4-紫色MnO -紫色四. 考试中常常用到的规律：1.溶解性规律见溶解性表；2.常用酸.碱指示剂的变色范畴：指示剂PH 的变色范畴甲基橙3.1 红色 3.1 4.4 橙色 4.4 黄色 酚酞 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 8.0 蓝色3.在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al 3+Mg2+ Na+ Ca2+ K +精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载阳极（失电子的才
7、能） ：S2- I- Br Cl - OH- 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt.Au 除外）4.双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物；（ 2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（ 3） H.O 不平就在那边加水；例：当 Na2CO3 与 AlCl 3 溶液混和时：33 CO 2- + 2Al 3+ + 3H2O = 2AlOH 3 + 3CO25.写电解总反应方程式的方法： （ 1）分析：反应物.生成物为什么； （2）配平；例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H 2O = H2 + Cl 2 + 2KOH配平：
8、2KCl + 2H 2O = H2 + Cl2 + 2KOH6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： （1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ；（3）使二边的原子数.电荷数相等；例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池放电时的电极反应；写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO444分析：在酸性环境中,补满其它原子： 应为：负极： Pb + SO 2- -2e- = PbSO4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载正极：PbO2 + 4H+ SO
9、2-+2e- = PbSO4 + 2H2O精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4留意：当为充电时就为电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO 2-4阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO 2-7.在解运算题中常用到的恒等：原子恒等.离子恒等.电子恒等.电荷恒等.电量恒等,用到的方法有：质量守恒.差量法.归一法.极限法.关系法.十字交法 和估算法；（非氧化仍原反应：原子守恒.电荷平稳.物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8.电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；9.晶体的熔
10、点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si.SiC .SiO2=和金刚石；原子晶体的熔点的比较为以原子半径为依据的：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载金刚石 SiC Si （由于原子半径： Si C O）.10.分子晶体的熔.沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔.沸点越高；11.胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物.金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物.金属硫化物的胶体粒子带负电；12.氧化性： MnO 4- Cl2 Br 2 Fe3+ I 2 S=4+4 价的 S例 ： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13.含有 Fe3+的
11、溶液一般呈酸性；14.能形成氢键的物质： H2O .NH 3 .HF.CH3 CH2OH ；15.氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3；16.离子为否共存 ：（1）为否有沉淀生成. 气体放出；（2）为否有弱电解质生成；（ 3）为否发生氧化仍原反应；（ 4 ）为否生成络离子FeSCN2 .FeSCN3 . AgNH 3+.CuNH 34 2+等；（5）为否发生双水解；17.地壳中：含量最多的金属元素为Al含量最多的非金属元素为O HClO 4高氯酸 为最强的酸；18.熔点最低的金属为Hg -38
12、.9C 、；熔点最高的为W（钨 3410c）；密度最小（常见）的为 K ；密度最大（常见）为Pt；19.雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨；20.有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸乙酸 碳酸 苯酚 HCO3 -21.有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质；例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水, 浮）.溴苯（不溶于水, 沉）.乙醛（与水互溶）,就可用水； 22.取代反应包括：卤代.硝化.磺化.卤代烃水解.酯的水解.酯化反应等；23.最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的 CO2.H2O 及耗 O2 的量为不变的；恒等于单一成分该质量时产生的CO2.H2O
13、 和耗 O2 量； 五.无机反应中的特点反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载21与碱反应产愤怒体Al .SiOHH精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（1） 单质2 Al2NaOH2 H 2O2NaAlO 23H 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载Si2NaOHH 2ONa2SiO32H 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（2）铵盐：2与酸反应产愤怒体NH 4碱HClNH 3H 2H 2O精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载金属（1）浓 H 2SO4HNO 3SO2 NO2.NO精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载单质浓 H 2 SO4CSO2.CO2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载非金属浓 HNO3NO2.CO2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3CO 2S HCO浓H 2 SO4H浓HNOH3 3SO2 SCOO2 2
