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1、精选学习资料 - - - 欢迎下载高二有机化学典型运算题1.取标准情形下CH 4 和过量的O2 混合气体840mL 点燃 、将燃烧后的气体用碱石灰吸取、碱石灰增重0.600g、运算 :1碱石灰吸取后所剩气体的体积标准状况下 . 2原混合气体中CH 4 跟 O2 的体积比 .【分析】碱石灰增重0.600g、 说明生成了水和二氧化碳的质量0.600 克、依据甲烷CH 4、生成的二氧化碳和水的物质的量之比为 1:2、设二氧化碳的物质的量为x、 就水为 2x44x+18*2x=0.6x=0.0075mol依据碳守恒 、就甲烷也为0.0075mol、 即:168mLCH 4+2O2=CO 2+2H 2O
2、、 消耗氧气为0.0075*2mol、 即:336mL余氧气 :840-168-336=336mL体积比 :168:840-168=1:41碱石灰吸取后所剩气体的体积标准状况下 336mL 2原混合气体中CH 4 跟 O2 的体积比 . 1:42.室温时, 20ml 某气态烃与过量氧气混合,将完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再复原至室温,气体体积削减了50mL ,将剩余气体再通过氢氧化钠溶液,体积又削减了40mL. 求该气态烃的分子式；【分析】由于过量氧气,所以气态烃完全燃烧设：气态烃： CnHm此题关键点 :50ml、 并不为生成水的体积完全燃烧后的产物通过浓硫酸,气体体积削减了50ml、 并不
3、为生成水的体积、而为前后体积的变化通过氢氧化钠溶液,体积又削减了40ml ,所以燃烧生成二氧化碳40ml 、 所以：CnHm +（ n+m/4 ） O2 nCO2 + m/2 H 2O v=反应前 -反应后体积 1-n-1+（ n+m/4 ） -m/2+n=1-m/420-40-50列比例1:20=n:40解得n=2 1:20=1-m/4:50解得m=6求该气态烃的分子式C2H63.A 为由 C H 或 C H O 元素组成的有机物,取0.01molA 在 1.456L （标准状况）氧气中燃烧,燃烧的产物通过足量浓硫 酸,浓硫酸增重0.54g ,再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg 条（足量）,生
4、成总质量为5.16g 的黑白两种物质,且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1： 4,求 A 的分子式；【分析】浓硫酸增重0.54g ,为水的质量；黑色生成物为C,质量为5.16*12/12+160=0.36g白色生成物为氧化镁、质量为 5.16-0.36=4.8 克氧化镁和水中的氧的质量=4.8*16/40+0.54*16/18=2.4g就有机物中含氧的质量=2.4-1.456*32/22.4=0.32 C:H:O=0.36/12:0.54*2/18:0.32/16=3:6:2A 的分子式为C3H6 O24.有机物 A 为烃的含氧有机物,在同温同压下,A 蒸气的质量为同体积乙醇蒸气的2 倍；
5、 1.38gA 完全燃烧后,将燃烧产物通过碱石灰,碱石灰的质量增加3.06 g；如将燃烧后的产物通过浓硫酸,浓硫酸的质量增加1.08g；取 4.6gA 与足量的金属 Na 反应,在标准状况下生成1.68L 氢气, A 与 Na 2CO 3 溶液混合不反应,求A 的结构简式；【分析】 A 蒸气的质量为同体积乙醇蒸气的2 倍,就 A 的相对分子质量=46*2=92 ；1.38gA 完全燃烧后,生成水的质量=1.08 克,生成CO 2 的质量 =3.06-1.08=1.98 克；1.38gA 中 含 氧 的 质 量 =1.38-1.08*2/18-1.98*12/44=0.72g C:H:O=1.9
6、8/44:1.08*2/18:0.72/16=3:8:3C 3H8O3n=92、n=1A 的分子式为C3H8O3取 4.6gA 与足量的金属Na 反应,在标准状况下生成1.68L 氢气, A ： H=4.6/92:1.68*2/22.4=1:3、 即一个 A 分子中有三个氢可被钠置换,但A 与 Na2CO 3 溶液混合不反应,说明A 仍为醇,为三醇；A 为丙三醇；结构简式为CH 2OH-CHOH-CH2OH5.由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成的混合气体,它对氦气的相对密度为6,将 1 体积混合气与4 体积氧气再混合,然后装入密闭容器中,用电火花点燃,使之充分燃烧,如反应前后温度均保持在120,
7、测得容器内压强比反应前增加, 就该混合气体可能由 组成,如增加4,就由 气体组成；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【分析】1） M 均=24 ,所以烷烃为甲烷（烷烃和烯烃中唯独一个M24 的烃）；由于为气体,所以烯烃为丙烯或丁烯；由于反应后体系的压强增加了,所以不行能为乙烯（当温度大于100 度时,乙烯燃烧后体积不变）,所以烯烃为丙烯或丁烯；2） 1.如为 C3H6、C3H 6+4.5O 2 3CO2+3H 2O 体积差 0.5要使压强增大4,就体积要增大4,就 C3H6 占 8, CH 4 占 12 混：氧 =1： 4.所以混合气占20%,此时 M 均等于 26.4,不符题意2
8、.如为 C4H8、C4H 8+6O2 4CO 2+4H 2O体积差 1要使压强增大4,就体积要增大4,就 C3H6 占 4, CH 4 占 16,此时M 均恰好等于24,符合题意6.某有机化合物A 对氢气的相对密度为29 ,燃烧该有机物2.9g,生成 3.36L 二氧化碳气体；1.求该有机化合物的分子式；2.取 0.58g 该有机物与足量银氨溶液反应,析出金属2.16g；写出该化合物的结构简式；【分析】1.相对分子质量为229=58, 2.9g 就为 0.05mol ,生成 3.36L 二氧化碳,即0.15mol ,所以含有0.15mol 碳；就分子式中含3 个碳,剩余相对分子质量58-3 1
9、2=22,不行能为22 个氢,所以为1 个氧和 6 个氢；分子式为C3H6 O；2. 0.01mol 生成 0.02mol 的银,就含有一个醛基；结合分子式可得此为：CH 3-CH 2-CHO7. 0.2mol 有机物和0.4mol O 2 在密闭容器中燃烧后的产物为CO 2 CO 和 H 2O （ g）；产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加 10.8g;再通过灼热CuO 充分反应后, 固体质量减轻了3.2g;最终气体再通过碱石灰被完全吸取,碱石灰的质量增加17.5g；（ 1）判定该有机物的化学式（ 2）如 0.2mol 该有机物恰好与9.2g 金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式（ 3）如
10、 0.2mol 该有机物恰好与4.6g 金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式【分析】 nH 2O=10.8/18=0.6 molnCO=3.2/16=0.2 molnCO2 =17.6/44-0.2=0.2 molNC=0.2+0.2/0.2=2NH=0.6*2/0.2=6NO=0.6+0.2+0.2*2-0.4*2/0.2=2所以分子式：C2H6O2由上式可知：不饱和度=0,不行能显现不饱和键和官能团；1mol 该化合物与2molNa 反应,证明其中有两个羟基,故为乙二醇；HO-CH 2CH 2-OH1mol 该化合物和1molNa 反应,证明其中有一个羟基和一个醚键；CH 3-O-CH
11、 2OH这种题型,不要上来就做,应当分析题意；产物经过硫酸,什么被吸取了？（水,10.8g., 0.6mol ,其中含有的氢原 子物质的量为1.2mol ,所以有机物分子中含有的氢原子个数为6）；然后再通过灼烧的氧化铜,固体质量减轻了3.2g,为 什么会减轻, 为由于一氧化碳将它仍原带走了其中的氧元素（ 3.2g,0.2mol、 所以生成的二氧化碳的量为0.2mol ,即有机物 燃烧后生成的一氧化碳的量为0.2mol ）；最终气体通入碱石灰中,碱石灰增重17.5g,为由于碱石灰吸取了二氧化碳（17.5g ,0.4mol ；其中由一氧化碳转化生成的一氧化碳量为0.2mol ,由有机物燃烧生成的量
12、为0.2mol ）,综合分析可知由0.2mol 有机物和0.4mol O2 反应生成0.6molH 2O, 0.2mol CO 2、0.2molCO、 所以有机物分子的化学式为C2H 6O220.2mol 该有机物恰好与9.2g 金属钠完全反应、说明一分子的有机物与两分子的钠反应,应当为乙二醇；HOCH 2CH 2 OH（命名为乙二醇）3如 0.2mol 该有机物恰好与4.6g 金属钠完全反应、说明一分子的有机物与一分子的钠反应,仅含有一个羟基,所以只能为 CH 3OCH 2OH （命名为甲氧基甲醇）8.取有机物3g,在足量氧气中充分燃烧,讲燃烧后的气体通过足量的浓硫酸,浓硫酸质量增加1.8g
13、,将剩余气体通过足量澄清石灰水,得到10g 沉淀；1.求该有机物的最简式2.取肯定量该有机物,加热蒸发,测得该有机物的蒸汽密度为相同条件下氢气的15 倍,试估计该有机物的分子式和结构简式【分析】（ 1）通过足量的浓硫酸后,浓硫酸的质量增加1.8g,说明 3g 该有机物燃烧后生成1.8g 水,即 3g 该有机物中含0.2molH将剩余气体通过足量澄清石灰水,得到10g 沉淀；说明生成10g 碳酸钙就 3g 该有机中含C 的物质的量为：10/1000.1mol0.2molH 为 0.2g, 0.1molC 为 1.2g精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载由质量守恒可知,3g 该有机物中含
14、O 的质量为： 3 0.2 1.2 1.6（ g）O 的物质的量为：1.6/32 0.05（ mol ） C：H ：O 0.1： 0.2： 0.05 2： 4： 1 故该有机物的最简式为C2H4O（ 2）该有机物的蒸汽密度为相同条件下氢气的15 倍,就该有机物的摩尔质量为：152 30（ g/mol ） 2n12 4n1 n16 30n9.某混合气体由烷烃.烯烃.炔烃中的两种气体组成；将1 升混合气体在氧气中完全燃烧生成3 升二氧化碳和3.7 升水蒸气同状态下测得；试判定混合气体的成分并求两类烃的体积比；【分析】由 3 升二氧化碳和3.7 升水蒸气可得气体平均分子式为C3H7.4假如为丙烯和丙烷,就碳原子全为3,氢原子为6 和 8,十字交叉,（7.4-6） =1.4, 8-7.4）=0.6 ,所以丙烯：丙烷=0.6:1.4=3:7 ； 同样,可以为丙炔和丙烷,3:17； 假如碳不全为 三,就无论如何混合,不能保证碳和氢的平均分别为3 和 7.4 ；10.常温下, 一种气体烷烃A 和一种气态烯烃B 组成的混合气体,已知 B 分子中所含C 原子数大于A 分子中所含C 原子数；（ 1）将 2L 此混合气体充分燃烧,在相同条件下得到7L 水蒸气,
