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1、.,第2讲 氧化还原反应配平与计算,.,一、氧化还原反应方程式的配平,（一）配平依据：,化合价升高的总数=化合价降低总数。,（二）配平步骤：,（1）标好价：写出反应物和生成物的化学式，标出有变化的元素化合价。,（2）列变化：列出元素的化合价变化情况，计算有关物质化学式里元素的化合价升降值。,( 3 )求总数：根据化合价升高和降低的总数相等，确定相应物质的系数。,( 4 )配系数:从已确定系数的物质出发，用观察法确定其它物质的系数。,.,S + HNO3 NO2+ H2SO4+ H2O,HI+ HNO3 I2+ NO+ H2O,1 6 6 1 2,6 2 3 2 4,.,Cl2+ KOH KCl
2、+ KClO3+ H2O,S + KOH K2S + K2SO3 + H2O,3 6 5 1 3,3 6 2 1 3,HCl + KClO3 KCl+ Cl2 + H2O,6 1 1 3 3,.,Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO+ S+ H2O,3 16 6 4 3 8,.,有电子得失的离子反应还要看电荷守恒,MnO4-+ SO2 + H2O = Mn2+ + H+ + SO42-,H2O2 + MnO4- + H+ = Mn2+ + H2O + O2 ,2 5 2 2 4 5,5 2 6 2 8 5,.,_C2O42-+_MnO4-+_H+=_CO2+_Mn2+ +_H2O,配
3、平下列离子方程式,5 2 16 10 2 8,_ClO-+_Fe(OH)3+_ _=_Cl-+_FeO42-+_H2O,3 2 3 2,_MnO4-+_H2O2+_ _=_Mn2+ +_O2+_H2O,2 5 2 5,_ClO3-+_H+_Cl-=_Cl-+_ClO2+_Cl2+_ _,2 4 3 1 2 1,4 OH-,5,6 H+,8,2 H2O,.,缺项配平：先使得失电子数配平，再观察两边电荷数若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水若反应物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水,.,2 1 6 2 6 H+,.,1.氧化还原反应计算的类型,1）.计算氧化剂、还原剂、还原产物
4、和氧化产物的物质的量或质量,2）.计算物质的化合价或化学式,3）.计算反应中的电子转移,4).综合计算,二、氧化还原反应的计算,.,2.计算方法得失电子守恒法解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)= n(还原剂)变价原子 个数化合价变化值(高价低价)。,.,计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量,例1,变式1 在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还
5、原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ）A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9,变式2 在反应 NH4NO3 HNO3 N2 H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比 ( )A. 35 B. 53 C. 58 D. 54,C,D,B,.,计算元素的化合价或物质的化学式,例2. 24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 ( ) A. 6 B. 3 C. 2 D. 0,B,B,.,例3.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分
6、反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12，则该氮的氧化物是 ( )A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5,变式4 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( ) A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3,B,C,.,.例4.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 ()A10 mol B11 molC12
7、 mol D13 mol,计算反应中的电子转移,B,.,变式 5 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为 ()A111 B221C231 D432,B,.,变式6、,B,.,（2012上海卷）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2来回收Se。完成下列填空：27Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_。28已知：Se + 2H2SO4（浓）
8、2SO2 + SeO2+ 2H2O 2SO2 + SeO2 + 2H2O Se + 2SO4 2 + 4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。,Se + 2HNO3(浓) H2SeO3 + NO + NO2,H2SO4(浓) SeO2 SO2,.,29回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2 + KI + HNO3 Se + I2 + KNO3 + H2O I2 + 2Na2S2O3 Na2S4O6 + 2NaI 配平方程式，并用短线和箭头标出电子转移的方向和数目。30实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3 溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。,（2012上海卷）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2来回收Se。完成下列填空：,
