《2020年天津市塘沽一中高考化学模拟试卷（5月份）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年天津市塘沽一中高考化学模拟试卷（5月份）（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年天津市塘沽一中高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1（3分）（2020滨海新区校级模拟）下列说法正确的是（）A煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏C将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应加入热的饱和食盐水，上层析出甘油D华为继麒麟980之后自主研发的7nm芯片问世，芯片的主要成分是硅2（3分）（2020江苏二模）反应2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2可用于工业上制备Na2S2O3下列化学用语表示正确的是（）A中子数为20的硫原子：SBNa+的结构示意图：CNa2S的电子式：DCO3
2、2水解的离子方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OH3（3分）（2020滨海新区校级模拟）下列说法正确的是（）A固态二氧化碳属于共价晶体BCH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子C所有的金属元素都分布在d区和ds区D离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用4（3分）（2020西城区一模）科学家提出由 WO3催化乙烯和 2丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。下列说法不正确的是（）A乙烯、丙烯和 2丁烯互为同系物B乙烯、丙烯和 2丁烯的沸点依次升高C中加入的 2丁烯具有反式结构D碳、钨（W）原子间的化学键在的过程中未发生断裂5（3分）（2020河南模拟）下列离子方程
3、式不能正确表示体系颜色变化的是（）A向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2Cl（aq）B向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4+5SO32+6H+2Mn2+5SO42+3H2OC向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色：Cr2O72+2OH2CrO42+H2OD向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O6（3分）（2017嘉定区二模）某温度下，一反应平衡常数K恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小下列说法正确的是（）A升温，逆反应速率减小B加压，H
4、2浓度减小C增加H2，K减小D该反应的正反应是吸热反应7（3分）（2020滨海新区校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的个数为（）标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4NA电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中就转移2NA个电子1mol Fe高温条件下与水蒸气反应，电子转移数为3NA18g D2O（重水）完全电解，转移的电子数为NA常温下，pH12的Ba（OH）2溶液中，N（OH）NA1L 0.1molL1Fe2（SO4）3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NANA个Fe（OH）3胶体粒子形成的纳米材料的质量大于
5、107gA1B2C3D48（3分）（2020滨海新区校级模拟）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3：4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的（）AW、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B简单氢化物的稳定性：XZYC电负性：XZYD原子半径：YZXW9（3分）（2020滨海新区校级模拟）下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）实验方案实验目的A取三种试剂各10mL于试管中，再分别加入5mL蒸馏水，振荡、静置，观察现象鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体B向MgCl2、FeCl3的混合溶液中
6、滴加少量NaOH溶液，观察现象比较KspFe（OH）3、KspMg（OH）2的大小C取溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸，观察现象检验久置的亚硫酸钠溶液是否变质D向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水，充分反应后静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象证明苯酚与溴水反应是取代反应AABBCCDD10（3分）（2020西城区一模）我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如图。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl下列说法不正确的是（）A以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B碱
7、母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3C经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡NH4Cl（s）NH4+（aq）+Cl（aq）D该工艺的碳原子利用率理论上为100%11（3分）（2020平谷区一模）利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是（）A反应均为还原反应B1mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3molC的电极反应式为NO3+10H+8eNH4+3H2OD修复过程中可能产生Fe（OH）312（3分）（2020龙岩一模）常温下，向盛50mL 0.100molL1盐酸的两个烧杯中各自匀
8、速滴加50mL的蒸馏水、0.100molL1醋酸铵溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知Ka（CH3COOH）1.8105，Kb（NH3H2O）1.8105下列说法正确的是（）A曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小B曲线Y上的任意一点溶液中均存在c（CH3COO）c（NH4+）Ca点溶液中n（Cl）+n（CH3COO）+n（OH）n（NH4+）0.01molDb点溶液中水电离的c（H+）是c点的102.37倍二、解答题（共4小题，满分64分）13（16分）（2020滨海新区校级模拟）砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。AsCl
9、3用LiAlH4还原生成AsH3。（1）基态Ni原子的价电子排布式为 ，基态As原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。As在周期表中的位置为 。（2）第一电离能As Se（填“”或“”），原因是 。（3）AlH4的中心原子的杂化方式为 ，其空间构型为 。AsH3分子中HAsH键角 NH3分子中HNH（填“”、“”或“”），其原因是 。（从原子结构和性质角度解释）（4）是治疗昏睡病的药物，其中存在的化学键种类为 。（填字母编号）a离子键b键c键d碳碳双键（5）砷的同主族元素氮及其化合物在生产生活中应用广泛。是典型钝感起爆药，由Co（NH3）5H2O（ClO4）3和合成，中孤电子对与键比值为
10、，Co3+的配位数为 。AlN是一种陶瓷绝缘体，晶胞如图。其密度为dg/cm3，则最近的N原子与Al原子间的距离为 pm。14（16分）（20204月份模拟）花椒毒素（H）有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A为原料合成H的一种合成路线如图：已知：。回答下列问题：（1）A的化学名称是 （用系统命名法）。（2）G中所含官能团的名称是 。（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。E中 （填“有”或“没有”）手性碳。（4）反应的反应类型是 。（5）D的结构简式为 。（6）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。（7）芳香族化合物W是D的同分异构体，能发生银镜反应和水
11、解反应，遇FeCl3溶液发生显色反应；W的核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：2：1符合上述要求的W有 种。（8）有机物M（）是一种重要的化工原料。设计由邻苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）为起始原料制备有机物M的合成路线。（无机试剂及有机溶剂任用）15（16分）（2020大武口区校级一模）乳酸亚铁晶体CH3CH（OH）COO2Fe3H2O，相对分子质量为288易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸CH3 CH（OH）COOH与FeCO3反应制得。I碳酸亚铁的制备（装置如图所示）（1）仪器B的名称是 ；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目
12、的是 。（2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是 ，该反应产生一种常见气体，写出反应的离子方程式 。（3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是 。乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定（4）向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75下搅拌使之充分反应，经过滤，在 的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是 。乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.
13、000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25.00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100 molL1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32S4O62+2I），当溶液 ，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为 %（保留1位小数）。16（16分）（2020滨海新区校级模拟）甲醇、乙醇是重要的化工原料，可以用多种方法合成。（1）已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol，CH3OH（l）的燃烧热为725.8kJ/mol，CH3OH（g）CH3OH（l）H37.3kJ/mol
14、，则CO2与H2反应生成甲醇蒸气和液态水的热化学方程式为 。（2）若在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2模拟工业合成甲醇的反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），下列能说明该反应达到平衡状态的是 。A混合气体平均相对分子质量不变B混合气体密度不变C容器内压强恒定不变D反应速率满足以下关系：v正（CO2）3v逆（H2）ECO2、H2、CH3OH、H2O物质的量浓度之比为1：3：1：1F单位时间内断裂3NAHH键的同时形成2mol HO键（3）将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应生成H2O（g），图1表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。a、b两点化学反应速率分别用va、vb表示，则va vb。（填“”、“”或“”）（4）在1.0L恒容密闭容器中投入1mol CO2和2.75mol H
