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1、- 1 - 高考化学三轮冲刺能力突破训练2（含详解）( 时间： 90 分钟满分： 100 分) 一、选择题 ( 每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意) 1(2012 年高考江苏卷) 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中 E1表示正反应的活化能， E2 表示逆反应的活化能) 。下列有关叙述正确的是( ) A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能解析：解本题的关键是正确理解图像的意义。不难看出，E1E2，正反应的活化能大于逆反应的活化能，HE1E20，故该反应为吸热反应，故A、D均 错。催化剂能降低反应的活化
2、能，但不能改变反应的焓变，故B错， C对。答案： C 2(2012 年高考北京卷) 已知 33As、35Br 位于同一周期。下列关系正确的是( ) A原子半径：AsClP B热稳定性：HClAsH3HBr C还原性： As3S2ClD酸性： H3AsO4H2SO4H3PO4 解析：解答本题主要从元素周期表、元素周期律的角度分析，要了解同一主族、同一周期元素性质的递变规律。同一周期原子半径从左到右依次减小，A选项中 P的原子半径大于Cl，A错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故B选项中热稳定性：HClHBrAsH3 ，D选项中酸性： H2SO4H3PO4H3
3、AsO4，B、D均错； S和 Cl 处于同一周期，故还原性：S2 Cl，而 As 和 Se处于同一周期，还原性：As3 Se2，而 S和 Se 又处于同一主族，还原性：Se2S2，故 C正确。答案： C 3(2012 年西安名校联考)X、Y、Z、W 、M均为短周期元素，X、Y同主族， X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W 、M是第 3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM 。下列叙述正确的是( ) AZ 是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素BX、M两元素氢化物的稳定性：XWM”可知， Z、W 、M分别是 Mg
4、 、Al 、Si。海水中含量最高的金属元素是 Na，故 A错； N、Si 的氢化物的稳定性：NH3SiH4 ，故 B错； N的氧化物不能作高温材料，故 C错；AlN 的水解反应为：AlN3H2O=Al(OH)3 NH3 ，Al(OH)3 可净水，故 D正确。答案： D 4(2012 年梅州调研 ) 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g) 2B(g) 2C(g) ；H0，平衡移动关系如下图所示。下列说法正确的是( ) Ap1p2，纵坐标指C的质量分数Cp1p2，纵坐标指A的转化率Dp1p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量解析： 根据图像分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，结合上述反
5、应知随温度升高平衡将向正向移动，所以增大的物理量有A、B的转化率， C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量；由题给反应知，随压强的增大，A、 B的转化率， C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量均增大，故B正确。答案： B 5(2012 年高考四川卷) 在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与 1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 发生反应：2SO2 O22SO3 ；H0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 ( ) A当 SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B降低温度，正反应速率减小
6、程度比逆反应速率减小程度大C将平衡混合气体通入过量BaCl2 溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g D达到平衡时，SO2的转化率为90% 解析：本题的解题关键有：(1) 明确化学平衡移动的方向与反应速率的关系；(2) 会利用差量法确定参加反应的物质的量；(3) 要知道 SO2与 BaCl2 不反应， 原因是弱酸不能制强酸。SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反应速率，故A错。因正反应是放热反应，降低温度时平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，是正反应速率减小的程度小的原因，故B错。气体的物质的量减少了0.315 mol， 据差量法可知， 反应的 SO2为 0.63 mol， 反应的
7、 O2为 0.315 mol，生成的SO3为 0.63 mol ，设 SO2开始时的物质的量为a mol ，列出量的关系为： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 起始的物质的量/mol a 1.100 0 转化的物质的量/mol 0.63 0.315 0.63 平衡的物质的量/mol a 0.63 0.785 0.63 - 3 - 据平衡时的压强为反应前的82.5%，列出：a0.63 0.785 0.63a1.1000.825 ，解得 a0.7 ，故 SO2的转化率为0.63 mol0.7 mol100% 90% ，故 D正确。平衡时，将混合气体通入BaCl2 溶液中，只有SO3生成沉淀，
8、沉淀的物质的量与SO3的相等，为 0.63 mol ，沉淀的质量为0.63 mol 233 g/mol 146.79 g ，故 C错。答案： D 6(2012 年衡水模拟 ) 在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO2 、1 mol O2 ，另一个充入2 mol SO3 ，发生反应2SO2(g)；H 196.6 kJ/mol 并达到化学平衡状态时，下列六种说法中正确的有( ) 二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1，达到平衡所需的时间相等，密度相等，压强相等，放出与吸收的热量相等，二氧化硫的浓度相同。A3 种B4 种C5 种D6 种解析：在恒温恒容条件下，一个充入2
9、 mol SO2 、1 mol O2 ，另一个充入2 mol SO3 ，可以达到完全相同的平衡状态，故正确，但是无法确定反应进行的程度和速率，故无法 确定是否正确。答案： B 7(2012 年北京海淀模拟) 相同温度下， 在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g) H 92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mo 平衡时反应中N2 H2 NH3 1 3 0 放出热量a kJ 2 3 0 放出热量b kJ 2 6 0 放出热量c kJ 下列叙述正确的是( ) A放出热量关系：abC达到平衡时氨气的体积分数：DN2的转化率： 解析：化
10、学平衡的建立和反应的途径无关， 只与反应物的起始浓度有关，增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动，对于N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H 92.4 kJ/mol ，表示 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)完全反应转化为2 mol NH3(g) 时放出 92.4 kJ的热量，而 N2(g) 为可逆反应，即反应物不可能完全转化为生成物，所以A正确；化学平衡常数只与反应的温度有关，与反应物的起始浓度无关，B错误；对于反应和反应，反应可以看做对反应增大压强，对于反应N2(g) 3H2(g)2NH3(g)，增大压强，平衡向右移动，即达平衡时氨气的体积分数：， D错误。答案： A
11、 8如图是甲醇 / 过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法正确的是 ( ) A该电池的正极反应式：H2O2 2H 2e=2H2O B燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的正极C电池工作时，1 mol 甲醇被还原有6 mol 电子转移D电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路解析：多孔石墨电极既作电池正极也作负极；甲醇反应中被氧化；电子由负极流向正极。答案： A 9(2012 年高考上海卷) 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( ) ANaHSO4 溶液 B
12、KF溶液CKAl(SO4)2 溶液DNaI 溶液解析： A中 H抑制 H2O的电离， B中 F， C中 Al3 水解促进水的电离。答案： D 10(2012 年高考安徽卷) 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时：HF(aq) OH (aq)=F (aq) H2O(l) H 67.7 kJ mol1 H (aq) OH (aq)=H2O(l) H 57.3 kJ mol1 在 20 mL 0.1 mol L 1 氢氟酸中加入V mL 0.1 mol L 1NaOH 溶液。下列有关说法正确的是 ( ) A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：(aq) H(aq) H 10.4 kJmol 1
13、 B当 V 20 时，溶液中： c(OH) c(HF) c(H) C当 V 20 时，溶液中： c(F )0时，溶液中一定存在：c(Na)c(F )c(OH)c(H ) 解析：解答本题时应特别注意，HF是弱酸，在溶液中不能完全电离；溶液中离子浓度大小的判断要充分利用电荷守恒和物料守恒。根据盖斯定律， 将式减去式可得：HF(aq)H(aq) F(aq) H10.4 kJ mol 1，故 A项错误。当 V20 时，两者恰好完全反应生成 NaF，溶液中存在质子守恒关系：c(OH ) c(HF) c(H) ；因 F水解，故溶液中存- 5 - 在： c(F )B将、分别稀释到pH 5，由水电离出的氢离子
14、的浓度均减小100 倍C在、中分别加入适量的NH4Cl晶体后，的pH减小，的pH不变D将、两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH ）c（H）10，盐酸的pH4，醋酸溶液的pH1。答案： A 12(2012 年北京西城模拟) 常温下，若HA溶液和 NaOH 溶液混合后pH7，下列说法不合理的是 ( ) A反应后HA可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 CHA溶液和 NaOH 溶液的体积可能不相等DHA溶液的 c(H) 和 NaOH 溶液的 c(OH) 可能不相等解析： NaOH为强碱， HA可能为强酸，也可能为弱酸，NaA溶液的 pH大于或等于7。答案： B 13(2012 年北京
15、东城模拟) 下列说法正确的是( ) A 在由水电离产生的氢离子浓度为1013 molL 1 的溶液中， Ca2、K 、Cl、HCO 3四种离子能大量共存B常温下，将0.2 mol L 1 某一元碱ROH 溶液和 0.1 mol L 1HCl 溶液等体积混合，混合后溶液pHc(R) C反应 N2H4(l)=N2(g) 2H2(g) H50.6 kJ mol 1，它只在高温下自发进行D已知 MgCO3 的 Ksp6.8210 6，则所有含有固体MgCO3 的溶液中，都有c(Mg2 ) c(CO23) ，且 c(Mg2) c(CO23) 6.8210 6 解析： A项，由水电离产生的氢离子浓度为10
16、13molL 1 的溶液可以显酸性也可以显碱性， HCO 3 在强酸性或强碱性条件下均不能大量存在；B项，将 0.2 molL 1 某一元碱ROH溶液和 0.1 mol L 1HCl 溶液等体积混合后ROH 过量，溶质为等物质的量的ROH和 RCl，混合后溶液pHc(R) ；C项，该反应是一个熵增加的放热反应，任何条件下均可以自发进行；D项，MgCO3 的 Ksp6.8210 6，即 c(Mg2) c(CO23) 6.8210 6，但 c(Mg2 )不一定等于c(CO23) 。答案： B 14(2012 年北京西城模拟) 下列叙述正确的是( ) - 6 - AK与 N连接时， X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大BK与 N连接时， X为氯化钠，石墨电极反应：2H 2e=H2 CK与 M连接时， X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大DK与 M连接时， X为氯化钠，石墨电极反应：4OH 4e=2H2O O2 解析： A项，K与 N连接时构成原电池，X为硫酸，发生析氢腐蚀，铁作负极，失去电子被氧化，石墨作正极，氢离子在正极表面得到电子，一段时间后溶液的pH增大； B项， K与 N连接时构成原电池
