《高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.3 化学能转化为电能——电池 第1课时课件4 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.3 化学能转化为电能——电池 第1课时课件4 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学课件（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第第3 3节节 化学能转化为电能化学能转化为电能电池电池1、原电池：将化学能转化为电能的装置。一、原电池工作原理2、原电池的构成条件（2）两个活泼性不同的电极负极：较活泼的金属正极：不活泼的金属、 石墨等（3）电解质溶液或熔融的电解质（1）有一个自发的氧化还原反应（前提）（4）形成闭合电路1、思考：氧化还原反应Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2能否设计设计 成原电电池？2、判断下列装置是否为原电池。FeCuZnZnCZnZnFeZnCu 实验1. 将锌片加入CuSO4溶液中，测量溶液温度的变化，根据实验现象分析能量变化的情况。现象：锌片溶解锌片溶解, ,有红色固体析出有红色固体析
2、出, ,溶液颜色变浅溶液颜色变浅，温度升高。，温度升高。结论：Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu H0 化学能化学能 热能热能实验探究现象： 锌片溶解而变细锌片溶解而变细, ,铜上有红色物质析出铜上有红色物质析出, ,溶液颜色变浅，溶液颜色变浅，电流计指针发生偏转电流计指针发生偏转。结论：Zn-2eZn-2e- -=Zn=Zn2+2+CuCu2+2+2e+2e- -=Cu=CuZn+ Cu2+ Zn2+ + Cu2e2e- -化学能化学能 电能电能实验2. 将锌片和铜片用导线连接后插入CuSO4溶液中（如右图所示），根据实验现象，分析能量变化的情况。3、原电池工作原理A锌铜Cu2+SO42-
3、Cu2+SO42-CuSO4溶液Cu2+SO42-+e e- -e e- -ZnZn2+2+Cu2+e e- -e e- -e e- -e e- -e e- -e e- -e e- -ZnZn2+2+ZnZn2+2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42- 锌片锌片失去失去e-e-变成变成ZnZn2+2+进入到溶液中，沿导线进入到溶液中，沿导线定向移动到铜片上，溶液中定向移动到铜片上，溶液中SOSO4 42-2-向锌片（负极）向锌片（负极）做定向移动，做定向移动， Cu Cu2+2+向铜片（正极）做定向移动，向铜片（正极）做定向移动，并在铜片上并在铜片上得到得到e-e-生成生成CuCu在
4、铜片上析出，从而构在铜片上析出，从而构成闭合回路，产生成闭合回路，产生电流电流。4、原电池电极的判断方法： 可以从电极材料的活泼性、电子的流向、电流的流向、阴阳离子的流向、反应类型，电极上的反应现象等方面判断。负极：较活泼的金属、电子流出、电流流入、阴离子流向、发生氧化反应的电极。正极：较不活泼的金属或石墨、电子流入、电流流出、阳离子流向、发生还原反应的电极。5、电极反应式的书写（1）若给出装置，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律写出电极反应式。（2）若给出电池的总反应，先找出反应中发生的氧化反应和还原反应物质，再根据溶液的实际情况写出电极反应式。设计原电池的方法：首先将已知的氧化还原反应
5、拆为两个半反应，再根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正负极材料及电解质溶液。练习：1、请将下列氧化还原反应设计成原电池，画出装置图，并写出电极反应。 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 负极：负极：Zn - 2eZn - 2e- - = Zn = Zn2+2+正极：正极：CuCu2+ 2+ + 2e+ 2e- - = Cu = Cu练习：2、判断下列装置中能否产生电流？思考与交流 1.在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？ 2.在盐桥插入之后，是否有电流产生？ 3 .盐桥在此装置中起到了什么作用？ 4.与铜锌原电池相比该原电池具有什么特点？6、原电池工作原理的应用（1）比较金属活动性强弱（2）加快氧化还原反应的速率（3）设计原电池C D练习：3、图中所示装置属于原电池的是( )，是原电池的请判断电极并写出电极反应和总反应方程式。小结
