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1、第一章习题课任务一任务二复习回顾本章所学内容,完善下列知识网,熟练掌握本章的知识结构。任务一任务二任务一任务二任务一任务二任务一任务二1.利用盖斯定律计算反应热的一般步骤是什么?2.比较反应热的大小时,一般从哪几个方面考虑?探究活动一探究活动二随堂训练【典型例题】 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为。探究活动一探究活动二随堂训练探究活动一探究活动二随堂训练规律方法点拨 1.利用叠加
2、法书写热化学方程式或计算反应热的一般步骤(1)若目标热化学方程式中的某种反应物在某个已知热化学方程式中作生成物(或目标方程式中的某种生成物在某个已知热化学方程式中作反应物),可把该热化学方程式的反应物和生成物颠倒,相应的H改变符号。(2)将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数,使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一致。热化学方程式中的H也进行相应的换算。(3)将已知热化学方程式进行叠加,相应的热化学方程式中的H也进行叠加。探究活动一探究活动二随堂训练2.利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型先确定待求的化学方程式找出待求热化
3、学方程式中各物质在已知热化学方程式中的位置根据待求热化学方程式中各物质的化学计量数和位置对已知热化学方程式进行处理,得到变形后的新热化学方程式将新得到的热化学方程式进行加减,反应热也需要相应加减写出待求的热化学方程式探究活动一探究活动二随堂训练学以致用黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:则x为()A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b探究活动一探究活动二随堂训练解析:由碳的燃烧热,可得热化学方程式:C(s)+O2(g)CO2(g)H1=akJmol-1,对题目中的热化学方程式依次编号:,根据盖斯定律,=3+-,则H=H13+H2-H3,即x=3a+b-
4、c,故A项正确。答案:A探究活动一探究活动二随堂训练【典型例题】 比较下列各组热化学方程式中H的大小(填“”“|H2|,但H1、H2均小于0,所以H1H2;对于组,H4=2H3H4;对于组,石灰石的分解是吸热反应,而生石灰与水的化合是放热反应,即H50、H6H6。答案:规律方法点拨 比较反应热的大小,一般从以下几个方面考虑:1.根据反应规律和影响H大小的因素直接进行比较(1)比较“反应热”或H的大小时,必须带“+”“-”符号;比较反应吸收或放出的热量时,只需比较H的绝对值的大小即可。(2)参加反应的物质物质的量不同,则反应热的数值也会发生相应的变化,如1molH2完全燃烧生成液态水时放出285
5、.8kJ的热量,2molH2完全燃烧生成液态水时则放出571.6kJ的热量。探究活动一探究活动二随堂训练(3)同一反应中物质的聚集状态不同,反应热数值大小也不同。例如,H2=-Q2,可以理解成固态硫变成气态硫后再发生变化,而由固态到气态是需要吸收能量的,所以Q1Q2、H1H2,故当同一反应中只由于聚集状态不同比较热量的大小时,反应物为固态时放出的热量少,当生成物为固态时放出的热量多。(4)中和热为稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O时的反应热。但当酸为浓硫酸时,由于浓硫酸稀释过程放热,此时生成1molH2O放出热量大于57.3kJ。探究活动一探究活动二随堂训练2.根据反应进行的程度比较对于可逆
6、反应,如3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol-1,是指生成2molNH3时放出92.4kJ的热量,而不是指3molH2和1molN2混合在一定条件下反应就可放出92.4kJ的热量,实际上3molH2和1molN2混合在一定条件下反应放出的热量小于92.4kJ,因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。3.根据反应物的性质比较等物质的量的不同物质与同一种物质反应时,性质不同其反应热不同。如等物质的量的不同金属(或非金属)与同一种物质反应,金属(或非金属)越活泼反应越容易进行,放出的热量越多,H越小。例如探究活动一探究活动二随堂训练学以致用下列各组反应中的H大小比较正确的是
7、()探究活动一探究活动二随堂训练解析:依据盖斯定律固体硫变化为气态硫需要吸收热量,所以H1H2,故A项正确;氢气和氧气反应生成液态水放热多,所以H1H2,故C项错误;D项中反应是同一反应,H1=H2,错误。答案:A探究活动一探究活动二随堂训练1.室温下,将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为H2,CuSO45H2O受热分解的化学方程式为:CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为H3。则下列判断正确的是()A.H2H3B.H1H3探究活动一探究活动二随堂训练答案:B探究活动一
8、探究活动二随堂训练探究活动一探究活动二随堂训练答案:A探究活动一探究活动二随堂训练上述反应热效应之间的关系式为H4=,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为。解析:根据盖斯定律知反应2-反应2-反应即可得反应,则H4=2H3-2H2-H1。联氨具有强还原性,N2O4具有强氧化性,二者易发生自发的氧化还原反应,反应放出大量的热并产生大量气体,所以联氨和N2O4可用作火箭推进剂。答案:2H3-2H2-H1反应放热量大、产生大量气体探究活动一探究活动二随堂训练4.(2016全国丙,节选)已知下列反应:解析:按题中反应方程式先后顺序,编序号为,根据盖斯定律,将反应+-即可得目标反应,故H=H1+H
9、2-H3。答案:H1+H2-H3探究活动一探究活动二随堂训练5.(2016四川理综,节选)工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25,101kPa时:则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是。解析:先写出Ca5(PO4)3F与H2SO4反应的化学方程式:Ca5(PO4)3F+5H2SO45CaSO4+3H3PO4+HF,设题中第一个热化学方程式为、第二个热化学方程式为,找出与已知反应的关系:反应=5反应-反应,则H=5H1-H2。答案:Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)5CaSO4(s)+3H3PO4(l)+HF(g)H=-418kJmol-1
