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1、搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点【教学目标】知识与技能：1.加深对有机化合物分子结构的认识。2.初步了解使用模型研究物质结构的方法。过程与方法：1.通过搭建球棍模型真正提高学生的思维能力，归纳碳原子的成键特征和各类烃分子中的化学键类型。2.对同分异构体及同分异构现象有一个整体的认识，能准确判断同分异构体及其种类的多少。情感态度与价值观：1.体会物质之间的普遍性与特殊性。2.认识到事物不能只看到表面，要透过现象看本质。【教学重难点】重点：了解使用模型研究物质结构的方法。难点：归纳碳原子的成键特征和各类烃分子中的化学键类型，准确判断同分异构体及其种类的多少。【教学过程】一、实验原理有机化合
2、物分子的立体模型常用的有凯库勒模型和斯陶特模型。应用最广泛的是凯库勒模型。它用不同大小和不同颜色的圆球代表不同的原子或官能团，用木棍代表化学键，因此又称为球棍模型。碳原子最外层有4个电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子。碳原子通过共价键与氢、氧、氮、硫、磷等多种非金属形成共价化合物。科学实验证明，甲烷分子里，1个碳原子与4个氢原子形成4个共价键，构成以碳原子为中心，4个氢原子位于四个顶点的正四面体立体结构。键角均为10928。键长：原子核间的距离称为键长，越小键能越大，键越稳定。键角：分子中1个原子与另外2个原子形成的两个共价键在空间的夹角，决定了分子的空间构型。键能：以共价键结合的双
3、原子分子，裂解成原子时所吸收的能量称为键能，键能越大，化学键越稳定。二、实验步骤观察甲烷、乙烯、乙炔的球棍模型，思考碳原子的成键方式与分子的空间构型、键角有什么关系？观察乙烷分子的模型当碳原子与4个原子以单键相连时，碳原子与周围的4个原子都以四面体取向成键。三、问题和讨论1.碳原子成键规律：当一个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取四面体取向与之成键。当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双键时，形成双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一平面上。当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁键时，形成叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一直线上。烃分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子；以双键或叁键方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。只有单键可以在空间任意旋转。2.二氯甲烷有同分异构体吗？提示：因为甲烷空间结构为正四面体而不是平面型，所以二氯甲烷无同分异构体。3.4个碳原子相互结合可能有多少种方式？提示：碳原子间能相互结合成共价键（单键、双键、叁键）可以形成碳链，也可以形成碳环。 3 / 3
