初中化学课本实验总结【全册}

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1、17九年级化学课本实验总结 第一单元走进化学世界【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面 （2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先变黑碳化； （4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 结论： 蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水 小 ， 不 溶于水 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。（木条处于外焰的部分最先

2、变黑）外焰温度最 高 。烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 H2O ，其中含 氢 元素；蜡烛燃烧后还生成 CO2，该气体能使 澄清石灰水 变 浑浊 ，说明蜡烛中含有 碳 元素。 有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中 CO2 的含量高) 2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中 O2的含量高) 3对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中 H2O 的含量高)小结：呼出的

3、气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同）基本操作插图 送入固体粉末状：操作要点 “ 一横 、 二送 、 三缓速 ”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。液体的倾倒操作要点：“取下瓶塞 倒放在桌上 ，标签 向手心 缓慢倒，用完盖紧原处放。”液体的量取：用量筒量取液体体积的方法：读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低 处保持水平。应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。滴管的使用胶头滴管用于滴加 少量液体，使用时_垂直在容器上方_，一般不可_实验台

4、上_，也不可_放在其它位置_；不要_平_放或_倒_放，用过后应立即 清洗干净 再去吸取其它药品。滴瓶 用于盛放液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，_不能_冲洗。4.物质的加热常用的加热仪器是酒精灯： 酒精灯的使用：禁止向 燃着 的酒精灯里添加乙醇；要用火柴点燃，禁止用 酒精灯 点燃另一只酒精灯；用 外焰 加热；熄灭时，用 灯帽盖灭 ，不能用嘴吹；盛酒精量不能超过酒精灯容积的 2/3 ，也不得少于 1/4 。 给物质加热的方法及注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；以免加热的时候容器炸裂；放在酒精灯外焰上加热，容器的底部不要和灯芯接触，以免玻璃仪器受热不均匀而炸裂，也不能离得太远，距

5、离过近或过远都会影响加热的效果；很热的容器不要立即用冷水冲洗以免受热不匀而破裂；给盛有液体的试管加热时：试管内液体的量不可超过试管容积的 1/3 ；加热前应先 预热 试管 ；试管应 与桌面成45放在外焰上；试管口不能朝着 有人的 方向；给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等。给试管里的固体药品加热时：药品平铺试管底部，增大固体的受热面积，试管口要略 向下 倾斜，受热均匀后再固定加热。给固体物质加热，可用干燥的试管。 加热方法 【实验1-10】现象： 产生 蓝色沉淀 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 蓝色沉淀逐渐变黑 2 Cu O 2 Cu + O2 第二单元

6、 我们周围的空气课题1空气【实验2-1】空气中氧气含量的测定（1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择 红磷 。（2）装置要求：气密性良好（3）操作步骤：在集气瓶内加入少量的水，并做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。等 燃烧结束冷却 后，打开弹簧夹。（4）现象：有大量 白烟 产生，广口瓶内液面上升约 瓶中原空气的1/5 体积（5）结论：空气是 是混合物 ； O2约占 约占空气体积的1/5，可支持燃烧； N2约占 约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水（6）探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开止水夹。

7、能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧。 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差红磷熄灭后瓶内还 有 残余的氧气。（7）空气的组成测定中的化学反应方程式: 4P + 5O2 点燃 2P2O5 课题2 氧气 1.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。【实验2-2】（O2可使带火星的木条的复燃）木炭在氧气中燃烧C + O2 CO2 现象：发出 白光 ，放出 热 ，生成 无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体 。【实验2-3】硫燃烧， S + O2 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的 淡蓝色火焰，放出热量，产生有 刺激性气味 无色气体；在氧气里燃烧发

8、出 明亮的蓝紫色 火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体； 磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产生 大量白烟 。【实验5-2】镁在空气中燃烧 2Mg + O2 2MgO 现象：发出 耀眼强 光，放出热量，生成 白色固体 。 【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧操作：把光亮的细铁丝 盘成螺旋状 ，下端系一根火柴，点燃火柴，待 火柴快燃尽时 ，插入充满氧气的集气瓶中。现象： 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生成 。此实验注意事项：必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止 红热熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂 上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧 更剧烈 ，原因是

9、 氧气支持燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 。课题3 制取氧气【实验2-5】实验目的 探究 MnO2的催化作用 现象： 步骤1中木条不复燃，步骤4中木条复燃，加入MnO2后冒大量气泡 。解释： MnO2使H2O2在常温下迅速分解，放出氧气 。【实验2-6】实验目的 证明MnO2在反应前后化学性质不变 【活动与探究】实验室制取氧气检查气密性的方法：将导管插入水中，用手握住试管 ，观察水中的导管口有没有气泡冒出若有气泡冒出， 则装置不漏气 若没有气泡冒出， 则装置漏气 木炭的燃烧 夹取木炭的仪器为 坩埚钳，在酒精灯上加热到 红热，由瓶口 向下缓慢插

10、入（充分利用瓶中的O2），倒入澄清石灰水， 振荡 ，观察到 石灰水变浑浊 。结论：木炭燃烧生成CO2。第三单元 自然界的水课题1：水的组成电解水的实验实验装置：实验现象电极上产生的现象气体的检验气体检验现象结论与电源相连的两电极上都有气泡产生与电源正极相连的一端产生的气体少用一带火星的木条置于与电源正极相连的试管口木条复燃该气体是氧气（是由氧元素组成）与电源负极相连的一端产生的气体多用一燃着的木条置于与电源负极相连的试管口气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，该气体是氢气（是由氢元素组成）注：为了增强水的导电性，在做这个实验时应加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液电解水的电源为直流电。V正：V负 = 1 ：2

11、注：氢气的量少时，在检验时往往看不到淡蓝色火焰，而能听到爆鸣声m正：m负 = 8 ：1实验结论（）、水在通电的情况下，分解生成氢气和氧气 化学方程式 2H2O 通电 2H2+ O2 （） 化学反应前后,元素的种类不变 水是由氢元素和氧元素组成的（） 本实验还可证明在化学反应中分子可分，而原子不可再分。课题2： 分子和原子【实验3-2】现象 在静置的水中，品红在不断扩散 说明 分子总是在不断运动着 【活动与探究】1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入浓氨水，溶液由无色变为红色说明 氨水能使酚酞溶液变红 。2、现象： A杯溶液颜色变红，B杯无变化 原因： 分子总是不断运动，C杯中氨分子运动到A

12、杯中使酚酞溶液变红。课题3 水的净化【实验3-3】实验目的：硬水和软水的区分向水中加肥皂水，泡沫很少的水是 硬 水，有大量泡沫出现的水是 软 水。加热或长久放置后有水垢产生的水是 硬 水。【实验3-4】实验目的：制取蒸馏水装置：简易装置所需仪器 铁架台 、 酒精灯 、 石棉网 、 烧瓶 、 试管、烧杯 等。加入几粒沸石（或碎瓷片）以防止 加热时出现暴沸/突然剧烈沸腾 。收集到的蒸馏水是 纯净物 （填纯净物或混合物）。第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律【活动与探究】探究目标：化学反应前后物质的质量有没有变化。（白磷燃烧）方案一：装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用 防止白磷燃烧放大量热使锥形瓶炸

13、裂。玻璃管上端系牢一个小气球，作用 1) 防止气体逸出/保证装置密封，2）调节瓶内气压 。现象： 1）白磷燃烧，发出黄光，放热，产生大量白烟；2）气球先变鼓，再变瘪；3）天平仍旧平衡，指针在中间 。方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定。现象： 1）铁钉表面附着一层红色固体，2）溶液由蓝色变为浅绿色，3）天平仍然平衡 。结论： 化学反应前后，质量守恒 。【实验5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定现象： 1）冒出大量气泡，白色粉末逐渐溶解/消失。2）天平不平衡，指针向右偏转 。解释：盐酸与碳酸钠粉末反应生成CO2气体从烧杯中冒出，使烧杯中剩余物质质量减少，所以指针向右偏转。【实验5-2】镁条燃烧现象： 镁条燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，天平指针向右偏转 。解释： 燃烧放大量热，使部分白色固体进入空气中，剩余物质质量减少，所以指针向右偏转 。讨论：如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量 大 ，为什么？ 根据质量守恒定律：因为MgO质量等于参与反应的Mg与O2的质量之和，燃烧生成物质量