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1、郡哥说化学第五期选修三综合（三）（15分）氮元素是构成生命体的重要元素，也是工农业生产的重要元素。（1）碳，氮，氧原子的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）（2）氮与氢可形成多种粒子。NH3分子立体结构为 ，N2H4电子式为 ，NH4+中键角为 ，化合物NH5中含有的化学键为 ，叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-，N3-的等电子体为 。（3）HCN中键与键的个数比为 。（4）蛋白质水解得到氨基酸，最简单的氨基酸结构为NH2 CH2 COOH。 这两个碳原子中，采取sp3杂化的原子是 ，采取sp2杂化的原子是 。（5）N与Cu形成的晶胞如图，其中铜原子的电子排布式是
2、，该晶胞的化学式是 ，假设最近的两个铜原子间距离为a cm，则晶体的密度为 g/cm3（15分）前四周期元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相等，D元素2p能级上电子书是2s能级的两倍，D和E相邻且同主族。F是第四周期未成对电子数最多的原子，G是目前使用量最多的金属。回答下列问题：（1）F的价电子排布式为 ，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 。（2）BD32-中B原子的杂化方式为 ，该离子的空间构型为 。（3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式： 。化合物ABC中键与键的个数比为 ，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因： 。（4）B和C的最高价含氧酸的酸性较强的是 ，过量的G与其稀溶液反应的离子方程式为 。（5）E和G形成的某种晶胞如图所示，其中白球表示E，黑球表示G，则该物质的化学式为 ，假设该晶胞的密度为g/cm3，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞中距离最近的E原子之间的距离为 cm。
