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1、第一章 物质结构 元素周期律 1.1 元素周期表知识概要：一、元素周期表1.元素周期表的发现与发展：1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一元素周期表。当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中的元素排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，周期表也逐渐演变成我们常用的这种形式。按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2.元素周期表的结构：（1）元素周期表的排列原则横行：电子层数一样的元素，按原子序数递增的顺序从左到右
2、排列。纵行：最外层电子数一样的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列。（2）周期具有一样的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行。周期类别周期序数起止元素起止原子序数元素种数电子层数短周期1HHe12212LiNe310823NaAr 111883长周期 4KKr1936184 5RbXe3754185 6CsRn5586326不完全周期 7FrUub8711226(若排满也是32)7（口诀：三短、三长、一不全）（3）族按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数一样的元素由上而下排成纵行，元素周期表共有18个纵行，它们又被划分为16个族。列数123456789101112131
3、415161718类别主族 副族 VIII族副族 主族/名称IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIII族IBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0族（口诀：18纵行16族，每到2 3分主副，8 9 10成VIII族）（4）元素周期表的结构周期序数核外电子层数 主族序数最外层电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数 短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：A-A族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-B第族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素（5）认识周期表中元素相关信息26 Fe 铁3d6 4s2 55.85 随堂检测（一
4、）1.已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期?第几族?2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的()A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数3.下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是()A.2341119B.210111819C.611121324D.671431324.相邻周期同一主族的两种元素的原子序数差可能为几,同一周期A、A的两种元素的原子序数差可能为几?5.已知元素的原子序数,可以推断元素原子的()质子数核电荷数核外电子数离子所带电荷数A.B.C.D.6.由长周期元素和短周期元素共
5、同构成的族是()0族主族副族第族A.B.C.D.7.下列说法中正确的是()A.现行元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数一样的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都4D.同周期元素的电子层数一样二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素：（1）碱金属元素的原子结构规律： 碱 金 属 元 素元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数锂Li312钠Na1113钾K1914铷Rb3715铯Cs5516（2）碱金属元素原子结构与性质的关系：从原子结构上看：一样点：最外层都只有一个电子。不同点：随核电荷数增加，原子半径增大。从化学性质上看：相似性：化
6、学性质都很活泼，都能与氧气等非金属单质与水反应。产物中，碱金属元素的化合价都为价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 4Li+O2=2Li2O 2Na+O2=Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强（还原性：Li Na K Rb Cs）。结论：原子结构的递变性导致化学性质的递变性。金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越
7、强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。（3）碱金属物理性质的相似性和递变性：物质名称颜色和状态密度/(gcm3)熔点/沸点/锂银白色，柔软0.534180.51347钠银白色，柔软0.9797.81882.9钾银白色，柔软0.8663.65774铷银白色，柔软1.53238.89688铯略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。递变性（从锂到铯）：密度逐渐增大（K反常） 熔点、沸点逐渐降低碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。小结：碱金属原子结构的相似性和递变
8、性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。2.卤族元素： （1）卤素原子结构示意图结构一样点：最外层都是7个电子结构不同点：随核电荷数增加，电子层数增加，半径增大。（2）卤素单质的物理性质元素名称元素符号核电荷数单质颜色和状态密度熔点/沸点/氟F9F2淡黄绿色气体1.69g/L(15)219.6188.1氯Cl17Cl2黄绿色气体3.214g/L(0)10134.6溴Br35Br2深红棕色液体3.119g/cm3(20)7.258.78碘I53I2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.4规律卤素单质的物理性质变化规律： 颜色：由浅深 密度：由小大 熔、沸点：由低高（3）卤素单
9、质与氢气反应条件产物稳定性化学方程式F2暗处很稳定H2+F2=2HFCl2光照或点燃较稳定 光照或点燃H2+Cl2=2HClBr2加热稳定性差 H2+Br2=2HBrI2不断加热不稳定 H2+I2=2HI结论随核电荷数的增加，卤素单质与H2反应变化：烈程度：逐渐减弱 生成HX的稳定性：逐渐减弱（4）卤素单质间的置换反应2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2Br2 ； 还原性：ClBr 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2I2 ； 还原性：ClI2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2I2 ； 还原性：BrI结论：单质的氧化性：依次减弱,
10、对于阴离子的还原性：依次增强5. 非金属性的强弱的判断依据：1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以与氢化物的稳定性来判断。2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：3. 原子结构和元素性质的关系：原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。随堂检测（二）1.关于碱金属元素的下列叙述中错误的是()A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子B.依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔、沸点升高,密度增大C.随核电荷数递增,氢氧化物碱性增强D.随电子层数增加,原子半径增大,金属还原性增强2.下列关于碱金属的叙述
11、中正确的是()A.碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B.碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1 gcm-3的轻金属C.碱金属元素随原子半径增大,原子核吸引最外层电子的能力增强D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物3.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质()A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀硝酸4.X、Y是元素周期表第A族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y
12、的单质能将X从NaX的溶液中置换出来5.钠和锂有相似的化学性质,下列说法中,能较好地解释这个事实的是()A.都是金属元素B.原子半径相差不大C.最外层电子数一样D.化合价一样6.下列有关第A族元素说法中不正确的是()A.原子最外层电子数都是7B.熔、沸点:F2Cl2Br2I2C.从F2到I2,颜色逐渐加深D.从F2到I2,氧化性逐渐增强7.在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液,再加入少量四氯化碳,振荡静置后可观察到的现象是()A.溶液呈橙色不分层B.溶液分两层,上层呈橙色C.溶液分两层,下层呈橙红色D.溶液呈紫色不分层8.试管中装有足量煤油和水的混合物,静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是()A.此碱金属可能是钾或钠B.反应过程中煤油不会燃烧C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了H2D.若是金属钾则上下运动的幅度比钠小三、核素（1）元素：具有一样核电荷数的同一类原子的总称。（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。（3）同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。随堂检测（三）1.据报道,某些花岗岩中含有具有放射性的氡(
