《高中化学 2.3 化学平衡2课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 2.3 化学平衡2课件 新人教版选修4（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 高二年级 化学选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡（第二课时（第二课时）1 1. .复习：化学平衡是一种静止的平衡状态吗？2 2. .V正=V逆0条件改变 平衡1 不平衡 平衡2建立新平衡一定时间破坏旧平衡V正=V逆0V正V逆平衡移动： 化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件（温度、浓度、气体反应的压强）而发生变化的。这种现象成为平衡状态的移动，简称平衡移动。3 3. .浓度对化学平衡的影响： Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 橙色 黄色实验2-5K2Cr2O7 5 mL 310滴浓硫酸 1020滴6mol/L NaOHK2Cr2O7 5 mL4. 1、取两支试
2、管a、b，各加入5ml0.005mol/L FeCl3溶液和5ml0.005mol/LKSCN溶液 ，观察实验现象。 2、在试管b中再滴加饱和KSCN溶液 3、比较a、b两支试管中溶液颜色的变化 4、分析并讨论浓度变化对化学平衡的影响实验2-65.二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响实验2-5结论：增大H+的浓度，即生成物的浓度，平衡向 反应方向移动；加入OH-，即生成物的浓度 ，平衡向 反应方向移动。增加逆减少正6 6. .二、影响化学平衡的条件实验2-6结论：加入FeCl3或增加KSCN浓度，反应物浓度，平衡向 反应方向移动；加入NaOH，反应物的浓度 ，平衡向 反应方向移动。增
3、加正减少逆7 7. . 结论在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度或减小生成物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度化学平衡向正反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动8 8. .图像分析(1)增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动。原理：反应物浓度瞬间，V(正),V (逆) 不变，V(正)V (逆)，平衡正向移动增大反应物浓度vtt1t20V(正)V(逆)V(正)V(逆)t39 9. . 当减小反应物的浓度时，化学平衡将怎样移动？并画出速率-时间关系图。讨论1010. .(2)减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动原理：反应物浓度瞬间, V(正), V(逆)不变，V(正) V(逆)，平衡逆 向移动
4、.减小反应物浓度vt1t20V(正)V(逆)V(逆)V(正)t3t1111. .强调： 气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动1212. . 2NO2(气) N2O4(气) H=- 56.9KJ/mol红棕色 无色2、温度对化学平衡的影响： 在其它条件不变的情况下， 升高温度，平衡向吸热反应方向移动。 降低温度，平衡向放热反应方向移动。 13.V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正 = V”逆V逆V正升高温度（正反应是放热反应）速率-时间关系图：2NO2 N2O414.3 压强对化学平衡的影响：P
5、(MPa)15103060100NH3 %2.09.216.4 35.5 53.6 69.4N2 + 3H2 2NH315.结论：压强对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下对于反应前后气体分子数不等的反应增大压强，会使化学平衡向着气体分子数减小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体分子数增大的方向移动。N2 + 3H2 2NH316.（1）对反应前后气体分子数没有变化的可逆反应，压强不能使平衡移动。（2）平衡混合物都是固体或液体时，压强也不能使化学平衡移动。注意事项：17.练习：2NO2 (红棕色) N2O4(无色)在一可调节体积的密闭容器中进行该反应，分别观察增大压强与减小压强时容器里颜
6、色的变化，并解释变化的原因。18.加压过程演示加压前 刚加压时 加压后19.加压，颜色先变深然后变浅。原因：加压体积缩小浓度增大平衡向体积缩小的方向移动红棕色的NO2 浓度减小。现象：20.平衡移动原理（勒夏特列原理）浓度、压强、温度对化学平衡的影响条件改变平衡移动方向平衡移动的结果增大反应物浓度增大生成物浓度增大压强升高温度向正反应方向移动向逆反应方向移动向气体体积缩小的方向移动向吸热反应方向移动反应物浓度减小生成物浓度减小体系压强减小体系温度降低21.平衡移动原理（勒沙特列原理） 如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。22. 催化剂对化学平衡的
7、影响： 同等程度改变化学反应速率，V正= V逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。 V（molL-1S-1）V正= V逆t1T(s)0V正= V逆4 催化剂对可逆反应的影响：23.练习(考查化学平衡移动方向的问题） 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？2424. . 2 在硫酸工业中，通过
8、下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2 + O2 2SO3 H0达到平衡时，要使反应向正反应方向移动，应采用的措施是（ ）A、加压 B、减压C、加入正催化剂 D、升温B D2727. .2NO2 N2O4 H0达到平衡时，要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（ ）A、加压 B、减压C、减小E的浓度 D、降温D3131. .9 下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 (A) 密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C) 硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率 (D) 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化D平衡移动原理的运用32.10、对于X
9、+Y(s) Z的平衡,若增大压强,Y的转化率增大,则X和Y的状态是( )A.X为气态,Z为固态 B.X为固态,Z为气态 C. X为气态,Z为气态 D. X为固态,Z为固态A33. 11 某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A (B) (C) (D) B34.V正vtV正V逆V逆V正=V逆12、有反应aA + bB cC + dD 其中反应物与生成物均为气体，达到平衡后其他条件不变，改变压强，则下图适合哪种情况（ ）B A a+bc+d,加压 C a+bc+d,减压3535. .感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
