《高中化学 2.2《离子反应》评选优质课件 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 2.2《离子反应》评选优质课件 鲁科版必修1（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、知识回顾知识回顾（1）什么是电解质？（3）试写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式：（2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化？H2SO4 = SO42- + 2H+Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-1.观察观察思考思考(3)反应后溶液中原有的离子的浓度会如何变化？H2SO4 = SO42- + 2H+Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-能否通过实验验证之？ (1)两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？(2)若两种电解质溶液混合，会发生什么反应？2.2.2 2.2 电解质电解质一、电解质及其电离一、电解质及其电离二、电解质在水溶液中的反应二、电解质在水溶液中的反应3
2、.【学习目标学习目标】【重点难点重点难点】1、理解离子反应和离子方程式的含义；1、电解质在溶液中反应的本质；2、认识离子交换引起的离子反应的发生条件；3、初步学会一些简单离子反应的离子方程式的 书写。2、书写离子方程式。学习目标学习目标重点难点重点难点4.实验实验探究探究实验操作步骤：1、从水槽中取出盛有滴有酚酞的氢氧化钡溶液的烧杯3、然后向氢氧化钡溶液中慢慢滴入0.2mol/L的H2SO4溶液,记录实验现象并分析产生现象的原因。2、把电极放入烧杯中，观察现象5.记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。实验现象产生现象的原因溶液的红色逐渐变浅，直至消失；不断产生白色沉淀；指针不断偏向零，再
3、滴加时，又不断偏大。 H+和OH-发生了反应，溶液中OH-离子浓度逐渐减小，Ba2+与SO42-发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀；溶液中离子浓度先减小，有离子参加了反应，硫酸过量后离子浓度又增加。实验实验探究探究 通过这个实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？6.实质:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是 H与OH发生反应、Ba2与SO42发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。+ H2O +BaSO4 H2SO4 = 2H + SO42 Ba(OH)2= 2OH + Ba2分析分析探究探究H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4
4、+ 2H2O7. 1、概念：一、离子反应电解质溶液之间发生的反应都是 离子反应 ，使溶液中的离子浓度降低。 在溶液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应。8.操作步骤取约2mlNa2CO3溶液于试管中，滴入少许HCl溶液。取约2mlNaOH溶液于试管中滴入少许 NaCl溶液。取2mlCuSO4溶液于试管中滴入少许 NaOH溶液实验现象能否反应有大量气泡产生不反应反应可以发生无明显现象实验实验探究探究蓝色沉淀产生反应可以发生9. 1、概念：在溶液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应。2、发生的条件： 难溶的物质生成、难电离的物质（如：水）生成、 挥发性的气体生成。难溶物：BaSO4 、 AgCl
5、、CaCO3 、 BaCO3 、 Cu(OH)2 一、离子反应10.离子反应发生条件一动画演示动画演示离子反应发生条件二离子反应发生条件三11. NaCl 与 AgNO3 Ba(NO3)2 与 NaOHHCl与 NaOH Na2CO3 与 HCl交流交流研讨研讨判断下列电解质溶液间能否发生离子反应：NaCl = Na+ + Cl-AgNO3 = NO3- + Ag+ AgCl Ag+ + Cl- = AgClAg+ + Cl-= AgCl若能发生的，你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反应的实质的方法，从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质12.二、离子方程式 1、概念：用实际参加反应的离子的符
6、号表示离子反应的式子。 13. NaCl 与 AgNO3 Ba(NO3)2 与 NaOHHCl与 NaOH Na2CO3 与 HCl交流交流研讨研讨若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质Ag+ + Cl- = AgClH+OH-=H2OCO32- +2 H+=CO2 + H2O稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4+ 2H2OH2SO4 = 2H + SO42 Ba(OH)2= 2OH + Ba2+ H2O +BaSO4 14.二、离子方程式2、书写方法： 1、概念：用实际参加反应的离子的符号表示
7、离子反应的式子。 写出易溶且易电离酸、碱、盐的电离方程式分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体 将实际参加反应的离子符号写在左边生成的水或沉淀或气体化学式写在右边。 检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒15.按照上述方法书写下列反应的离子方程式：迁移迁移应用应用NaOH溶液和H2SO4溶液的反应KOH溶液和盐酸的反应BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应H+ +OH- =H2OH+ +OH- =H2OBa2+ +SO42- =BaSO4Ba2+ +SO42- =BaSO4写出易溶且易电离酸、碱和盐的电离方程式；判断哪些微粒可相互反应；写出离子方程式
8、并配平。 通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？16. 通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？交流交流研讨研讨 离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，揭示了反应的实质。17.离子方程式的另一种书写步骤：方法导引方法导引一写原方程式，二改易溶易电离，四查各守恒。阅读课本P45页：以AgNO3溶液和KCl溶液反应为例：AgNO3+KCl=AgCl+KNO3+K+ NO3 - Ag+NO3 -+ K+ Cl-= AgClAg+ + Cl- = Ag
9、Cl三删不参与反应，Ag+NO3 -+ K+ Cl-= AgCl+K+ NO3 - 18.（）（）（）（）检查下列离子方程式书写是否正确H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应Ba2+ SO42- = BaSO4H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 Ba2+SO42- +H+OH-= BaSO4+H2ONa+NO3- = NaNO3 NaCl溶液与HNO3溶液K2CO3与HCl溶液CO32- +2 H+=CO2 + H2O CuSO4溶液与NaOH溶液Cu2+OH- = Cu(OH)2迁移迁移应用应用Cu2+2OH- = Cu(OH)22H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO
10、4+ 2H2O2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4+ 2H2O（）判断离子方程式书写正误的注意事项：看物质的书写形式是否正确；看离子反应是否符合客观事实；看是否符合质量守恒和电荷守恒；看是否漏掉离子反应；看反应物与产物的配比是否正确。19.小小 结结请从多个角度谈谈你对酸碱盐的认识2.2 2.2 电解质电解质20.当堂检测1、根据下列离子方程式写化学方程式Ba2+SO42-=BaSO4Ca2+CO32-=CaCO321.当堂检测2、下列各组离子反应可以用H+ + OH- = H2O表示 的有 ( )ACu(OH)2和HNO3BBa(OH)2与H2SO4 CCO2和NaOH溶液DH2SO4和NaOHD22.3、下列各组中的反应(反应在溶液中进行)，不可用同一离子方程式表示的是（ ）ANaOH+HCl KOH+H2SO4BNaOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4CBaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4当堂检测D. NaCl+AgNO3HCl + AgNO3B23.2、研讨SO42-、Cl-的检验方法查阅资料了解离子反应在科学技术生产生活中的有关应用。1、完成课后习题1、2 课后作业：24.敬请各位专家多多指教！25.感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
