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1、第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用,第二章烃和卤代烃,预习全程设计,第一节第2课时,名师全程导学,训练全程跟踪,1炔烃分子里含有 的一类脂肪烃称为炔烃，其分子式的通式可表示为： ，其中碳原子数小于等于4的炔烃是气态烃，最简单的炔烃为 ,乙炔,碳碳三键,CnH2n2(n2),读教材填要点,2乙炔(1)结构,乙炔的分子构型为 形，2个碳原子和2个氢原子均在 上,C2H2,HCCH,CHCH,直线,一条直线,(2)化学性质氧化反应：将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，可发现溶液的 色褪去加成反应：a乙炔能使溴的四氯化碳溶液 ，乙炔与足量溴水发生反应的化学方程式为： .,CHCH2Br2CHBr2CHBr2,
2、褪色,紫红,b在有催化剂存在的条件下，加热至150160，乙炔与氯化氢发生加成反应，生成氯乙烯，化学方程式为： .可燃性：化学方程式为： .,二、脂肪烃的来源及其应用1石油(1)成分：石油中含有150个碳原子的烷烃及环烷烃(2)炼制方法常压分馏和减压分馏裂化和裂解：通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的 和 催化重整：是获得 的主要途径,轻质油,芳香烃,气态烯烃,2煤通过煤的干馏而获得煤焦油，通过煤焦油的分馏可以获得各种 ；通过煤的直接或间接 ，可以获得燃料油及多种化工原料,芳香烃,液化,先思考再交流1符合分子通式为CnH2n2的烃一定为炔烃？,分析：炔烃的分子通式为CnH2n2，但二烯烃或环
3、烯烃的分子式也符合CnH2n2的分子通式答案：不一定，还可以是二烯烃等,2哪些脂肪烃能被KMnO4酸性溶液氧化，它们有什么结构特点？分析：烯烃的分子结构中含有碳碳双键，炔烃分子结构中含有碳碳三键，均能被KMnO4酸性溶液氧化，从而使KMnO4酸性溶液的紫红色褪去答案：含有不饱和键的烯烃、炔烃能被KMnO4酸性溶液氧化，其结构特点是具有碳碳双键或碳碳三键,3将下列石油的炼制方法和相应产品连线常压蒸馏石油气、汽油、煤油、柴油减压蒸馏 轻质油、气态烯烃催化裂化、裂解 润滑油、石蜡等催化重整 芳香烃,分析：石油通过常压蒸馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等，而减压蒸馏可以得到润滑油、石蜡等分子较大的烷烃
4、；通过石油的催化裂化、裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃，而催化重整是获得芳香烃的主要途径,答案：,要点一烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质比较,化学上，常用高锰酸钾酸性溶液鉴别不饱和烃和烷烃但除去某气体中混有的不饱和烃(CH2=CHR)时不可用高锰酸钾酸性溶液，因不饱和烃会被氧化生成CO2.,例1当1 mol 某气态烃与2 mol Cl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子所得产物再与2 mol Cl2进行取代反应后，此时原气态烃分子中的H原子全部被Cl原子所取代，生成只含C、Cl两种元素的化合物该气态烃是 ()A乙烯B乙炔C丙烯 D丙炔,解析1 mol 气态烃可与2 mo
5、l Cl2发生加成反应，使不饱和碳原子全部变为饱和碳原子，说明该气态烃含有两个碳碳双键或一个碳碳三键当加成后的产物与2 mol Cl2发生取代反应时，Cl原子替代所有的H原子，说明原气态烃分子中含有两个H原子，所以该气态烃是乙炔,答案 B,11 mol 某烃最多能和2 mol HCl发生加成反应，生成1 mol 氯代烃，1 mol 该氯代烃能和6 mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是()ACH3CH=CH2 BCH3CCHCCH3CH2CCH DCH2=CHCH=CH2,解析：1 mol 该烃与2 mol HCl加成，则分子结构中有1个“CC”或2个“C=C”
6、.1 mol 氯代烃与6 mol Cl2发生取代反应，且反应后产物分子中不含H原子，说明氯代烃的分子中含6个H原子，则该烃分子中有4个H原子,答案：B,要点二乙炔的实验室制法 ,1反应原理：CaC22H2O C2H2Ca(OH)2.2发生装置：使用“固体液体 气体”的制取装置3收集方法：排水集气法,4净化方法：用浓的硫酸铜溶液洗气，即可除去H2S、 PH3等杂质气体5实验操作步骤：按如图装置(铁架台未画出)中由下而上，由左向右组建装置；检查装置的气密性(将右侧导管通入水中，再用手捂住圆底烧瓶，观察导管口有无气泡产生，有则说明不漏气)；在圆底烧瓶中加入碳化钙固体；再从分液漏斗中加入饱和食盐水,(
7、1)制取乙炔时，由于CaC2和水反应激烈并产生泡沫，不 用试管做反应容器，为了防止产生的泡沫涌入导气管， 应在导气管附近塞入少量棉花；(2)为了防止反应过于剧烈，可用饱和食盐水代替普通水与 CaC2反应(3)制取乙炔时不能使用启普发生器,例2用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度,(1)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接 顺序是_(填接口字母)；(2)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常 用_；(3)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已 知称取电石m g，测得量筒
8、内液体体积V mL，则电石纯 度可表示为_；(4)若没有除H2S的装置，测定结果将会_(填“偏高 ”、“偏低”或“不变”)，理由是_,2下图是实验室用电石和水反应制取乙炔的装置，其中正 确的是 (),解析：实验室制取乙炔是用CaC2和水反应，不需要加热，由于CaC2与水反应剧烈，且反应放出大量的热，因此不能用启普发生器，也不能用长颈漏斗，导气管也不能伸入到液面以下，否则气体无法导出,答案： C,3若烃分子的组成中碳、氢原子个数比为12，则完全 燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量相等4等质量且实验式相同的各种烃完全燃烧时其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等解答此类问题出现错误的主要原因是审题不清，分不清题目要求是“等物质的量”还是“等质量”而造成错选,例物质的量相等的下列烃，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是 ()AC2H6BC3H6CC4H6 DC7H16,答案D,感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！,
