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1、海水中的元素同步练习第2课时 溴与海水提溴 选择题一、选择题1如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()2下列试剂的保存不正确的是()A氯水保存在棕色细口试剂瓶中B盛溴的棕色细口试剂瓶放在低温、避光处C金属钠应保存在煤油中D溴化银保存在无色试剂瓶中3双选下列说法不正确的是()A溴在海水中以游离态形式存在B从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤C提取时利用了溴单质的挥发性D溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同4已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜
2、色描述正确的是()A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色5.某同学不小心在KCl溶液中混入了KBr，为了除去杂质，得到纯净物，该同学采用的试剂和采用的方法最合适的是()试剂：a.氯水b溴水c碘水方法：通入热空气加入Cl2振荡过滤蒸干AaBbCc Da6将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是()KCl晶体H2S气体CCl4MgNaOHNa2CO3Na2SO3FeBr2A BC D均不可7向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为()ACl BBrCI
3、 DFe28双选下列物质中不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是()A溴化钠溶液 B溴水C碘化钾溶液 D氯气9已知某溶液中n(Cl)n(Br)n(I)234，现欲使溶液中n(Cl)n(Br)n(I)432。那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的()A. B.C. D.10甲、乙、丙三种溶液中各有一种X(X 为Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()ACl、I、Br BBr、Cl、ICI、Br、Cl DBr、I、Cl 填空题11按下述实验过程填空：写出上述反应的离子方程式。_。_。_。12某化学兴趣小组对上述流程的设计
4、如图所示： 已知：中发生反应的化学方程式为Cl22KI=2KClI2。请回答下列问题：(1)写出提取过程中，实验操作的名称：_，_。(2)四氯化碳是_色、密度比水_的液体。F试管下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是_。(4)在灼烧过程中，使用到的(除泥三角外)实验仪器有_(填字母符号)。A试管B瓷坩埚C坩埚钳D蒸发皿 E酒精灯13溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为：一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；用硫酸酸
5、化步骤得到的混合物。回答下列问题：(1)Cl2氧化Br应在_条件下进行，目的是为了避免_。(2)Br2可用热空气吹出，其原因是_。(3)写出步骤所发生的化学反应方程式：_。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中_(填字母)。a通入HBrb加入Na2CO3溶液c加入NaBr溶液 d加入Na2SO3溶液14某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题Fe3与Br2谁的氧化性更强？(2)猜想甲同学认为氧
6、化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液b四氯化碳c无水酒精 d硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(4)应用与拓展氧化性：Br2Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为
7、_。根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_(填离子符号)。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_。答案和解析【答案】 1解析：选B食用花生油与水不互溶，分层。2解析：选D氯水中的次氯酸见光易分解，故氯水应避光、保存在棕色细口瓶中；溴易挥发应避光，并放在低温处；金属钠易与水、氧气反应，钠的密度比煤油的大，可保存在煤油中；溴化银见光易分解，应避光保存。3解析：选A、D海水中的溴以化合态形式存在，溴在常温下为红棕色液体，而Cl2为黄绿色气体。4解析：选A各处发
8、生的反应及现象分别为：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，产生黄绿色气体；2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2溶于水显橙色；2KICl2=2KClI2，淀粉遇I2变蓝色；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。5解析：选D本题要求得到KCl纯净物，即KCl固体。由于氧化性Cl2Br2I2，因此氧化剂只能选择氯水。加入氯水后，再加热蒸干可得KCl固体。6解析：选C溴与KCl不反应，与H2S反应：Br2H2S=S2HBr，溴可被CCl4萃取而使水层颜色变浅，溴与Mg反应生成MgBr2，溴与NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO，溴水中
9、的HBr可与Na2CO3反应，Br2可氧化Na2SO3及FeBr2，因此溴水颜色不变浅的只有。7解析：选B此题是对Cl2的强氧化性和Br2、I2的物理性质的综合考查。I2溶于CCl4溶液中，溶液分层，上层无色，下层为紫红色；Fe3的水溶液也为黄色，但Fe3不溶于四氯化碳，且Fe2的水溶液为浅绿色。8解析：选A、C单质碘遇淀粉变蓝，而溴化钠、碘化钾遇淀粉不变蓝，溴水、氯气能将淀粉碘化钾试纸上的碘化钾氧化为单质碘，淀粉遇碘变蓝。9解析：选C设原溶液中Cl、Br、I的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则根据反应方程式Cl22I=I22Cl，可知只要通入1 mol Cl2，就可使溶液中
10、的I由4 mol降到2 mol，而Cl由2 mol增至4 mol，Br的物质的量保持不变，仍为3 mol。所以通入的Cl2与原溶液中I的物质的量之比为14。10解析：选D向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，说明甲中含Br，再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙中不含I，否则就会变成蓝色。11解析：因为发生反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2，所以加CCl4分层后，上层是FeCl3水溶液，呈棕黄色(a)，下层是溶有溴的CCl4有机层，呈橙红色(b)，在上层FeCl3水溶液中加少量淀粉KI溶液，因发生反应：2Fe32I=I22Fe2，I2使淀粉显蓝色(c)，在下层液体中加少量KI淀
11、粉液发生反应：2IBr2=I22Br，虽然此反应也生成I2，与上层不同的是碘遇淀粉并不显蓝色，而是碘从淀粉溶液中被萃取到CCl4里，碘在CCl4里显紫色(d)。答案：2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br22Fe32I=I22Fe22IBr2=I22Br12解析：本题以海藻中提取碘为背景材料，考查溶解、过滤、萃取、分液、蒸馏等实验操作。从海藻中提取碘的方法：答案：(1)过滤萃取(2)无大紫红(或紫)KCl(3)分液、蒸馏(4)B、C、E13解析：(1)利用存在Br的海水呈碱性和Br2可与碱性物质反应可知为防止氧化得到的溴和碱反应，则氯气在氧化Br时应在酸性条件下进行。(2)溴可被热空气吹
12、出，是因为溴的沸点低，易挥发。(3)向NaBr和NaBrO3的混合溶液中，加入H2SO4，Br与BrO发生价态归中反应生成Br2，结合原子守恒可写出反应的方程式；酸化时不用盐酸是防止在酸性条件下，BrO将Cl氧化为Cl2混入溴中；因溴具有强氧化性，易腐蚀其他物质，所以NaBr和NaBrO3的混合溶液要等到将混合液运送到目的地再酸化。(4)根据给出的试剂，HBr和NaBr溶液均可除去Cl2，而b、d中的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液均会和Br2反应。答案：(1)酸性Cl2歧化(或Br2歧化)(2)Br2易挥发(或Br2沸点低)(3)3H2SO45NaBrNaBrO3=3Na2SO43Br23H2O溴酸能将氯离子氧化为氯气溴具有强氧化性(或强腐蚀性)(4)a、c14解析：(3)丙同学实验设计的出发点应从检出Fe3，检不出Br2开始，考虑所选试剂及现象。(4)由于氧化性Cl2Br2Fe3，在FeBr2溶液中加入氯水，则首先被氧化的是Fe2，若有部分Br被氧化，则Fe2应已全部被氧化。设FeBr2的物质的量为x mol，则有x mol Fe2，2x mol Br根据电子转移守恒可知(x)2，得x0.1，c(FeBr2)1 molL1。答案：(2)Br2Fe3(3)方案1bCCl4层无色方案2d溶液变红色(4)2Fe2Br2=2Fe32BrFe21 molL1。 10 / 10
