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1、学习必备欢迎下载高三化学专题（ 5 ）：图表数据信息猎取及作图高三（）班姓名： 一、看图、读图、看图、读图的方法：面 线 点面：坐标；看清横坐标、纵坐标所代表的物理量； 线：走势、斜率；走势表达了纵坐标物理量受横坐标物理量影响的变化规律，斜率表达了影响变化的程度；点：起点、终点、折点、交点；弄清特别点的意义，留意特别点所对应的坐标读数；、试题类型（ 1）分析图像，对比、总结，得出相关结论；（ 2）利用图像中的数据，进行有关的运算；、典型例题1、（ 20XX 年广东）在其他条件相同时，反应H 3BO 3+3CH 3OHBOCH 33+3H 2O 中， H 3BO 3 的转化率 在不同温度下岁反应
2、时间t 的变化见图 12， 由此图可得出温度对该反应的反应速率和平稳移动的影响是；2、（ 20XX 年广东） 利用光能和光催化剂， 可将 CO 2 和 H 2Og 转化为 CH 4 和 O2；紫外光照耀时， 在不同催化剂（ I， II ， III ）作用下， CH 4 产量随光照时间的变化如下列图；（ 1）在 0 30 小时内， CH 4 的平均生成速率 v、 v 和 v 从大到小的次序为； 反应开头后的 12 小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH 4 最多；3、（ 20XX年广东）难溶性杂卤石（K 2SO4MgSO 42CaSO 42H 2O）属于 “呆矿 ”，在水中存在如2下平稳： K
3、 2SO4MgSO 42CaSO 4 2H 2Os2Ca 2+ + 2K + + Mg 2+ +4SO为能充分利用钾资源，用饱和CaOH 2 溶液浸杂卤石制备硫酸钾；不同温度下， K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图；由图可得，随着温度上升，；4、（ 20XX 年广东卷 20）甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH 3l+H 2OlHCOOHl+CH3OHl H 0反应体系中各组分的起始量如下表：4+ 2H 2O组分HCOOCH3H2 OHCOOHCH 3OH物质的量 /mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T 1 下随反应时间（ t）的变化如下图：-1（ 1）请运算 15 2
4、0min 范畴内，甲酸甲酯的削减量为mol ，甲酸甲酯的平均反应速率为mol min 不要求写出运算过程 ；（ 2）上述反应的平稳常数表达式为：c HCOOHK . c CH3OH ，就该反应在温度 T1 下的 Kc HCOOCH3 .c H2O值为；二、画图、作图、画图、作图的方法：面点 线面：坐标；看清横坐标、纵坐标所代表的物理量； 点：确定起点、终点、折点；线：连接起点、折点、终点得变化趋势线；留意是直线仍是曲线，曲线要画成平滑的流线；、试题类型（ 1）画能量变化图；（ 2）画速率平稳图；、典型例题1、（ 20XX 年广东）将CH 4 与 H 2Og 通入聚焦太阳能反应器， 发生反应：
5、CH 4 g + H 2OgCOg + 3H 2g ，该反应的 H+206 kJ.mol 1在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）；2、（ 20XX 年广东）已知：S2O82 2I =2SO 2 I2 （慢），4I 2 2S2O32=2I S4O62（快）向 KI 、Na 2S2O3 与淀粉的混合溶液中加入肯定量的K22S2O8 溶液， cS2O8反应时间 t 的变化曲线如右图，O如保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出8降低反应温度和加入催化剂时cS22 t 的变化曲线示意图（进行相应的标注）；3、甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3l+H 2OlH
6、COOHl+CH3OHl H 0甲酸甲酯转化率在温度 T 1 下随反应时间（ t）的变化如下图： 其他条件不变，仅转变温度为 T2（ T 2 大于 T1），在答题卡框图中画出温度 T 2 下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图；三、精选习题1、下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K 时的稳固状态） ；以下说法不正确选项A 、Mg 与 F 2 的反应是放热反应B 、MgBr 2 与 Cl 2 反应的 H 0 C 、化合物的热稳固性次序为：MgI 2 MgBr 2 MgCl 2 MgF 2D 、MgF 2s+ Br 2l MgBr 2（ s） + F 2（ g） H
7、+ 600kJ mol -12、某讨论小组在673 K 、 30 MPa 条件下，在体积为V L 的密闭容器中进行反应：N 2g + 3H 2 g2NH 3g，其 n H 2和 n NH 3随时间变化的关系如下列图；以下表达正确选项；（填字母）A 点 a 的正反应速率比点b 的大B 点 c 处反应达到化学平稳状态C 如 t 3 时由 673 K 升至 773 K，就 nH 2将增大D t2、t3 时刻， nN 2不相等3 、 已知：某科学试验将 6molCO 2 和 8molH 2 充入 2L 的密闭容器中，测得H 2 的物质的量随时间变化如下图所示（实线） ；（ 1） a 点正反应速率（填大
8、于、等于或小于）逆反应速率；（ 2）以下时间段平均反应速率最大的是 ，最小的是；A 0 1minB 1 3minC 3 8minD 8 11min（ 3）仅转变某一试验条件再进行两次试验，测得 H 2 的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线 I 对应的试验条件转变是，曲线 II 对应的试验条件转变是；4工业上利用硫酸渣（含的硫酸盐及少量 CaO 和 MgO ）制备高档颜料铁红 Fe2O3 和回收NH 42SO4；生产过程中须将 Fe 2+氧化为 Fe 3+；依据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应选用的条件是：温度：，pH ：， 反应时间；5、在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化
9、剂），分别充入同量的NO x 及 C3H 6，在不同温度下，同时发生以下反应：18NOg 2C 3H 6g9N2g 6CO 2g 6H 2Og ；18NO 2g 4C 3H 6g9N 2g 12CO 2g 12H 2 Og ；并分别在 t 秒时测定其中 NO x 转化率， 绘得图象如下图所示：从图中可以得出的结论是结论一：从测定 NO X 转化数据中判定，相同温度下结论二：6 、 肯定条件下在一密闭容器中发生如下反应：Ag + 3Bg2CgH 0下图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图；请按以下要求在上图中画出对应的速率时间图象；A t2 增大压强， t3 达到平稳：B t4
10、时刻加催化剂：C t 5 降低温度， t6 达到平稳；7、在不同温度下，反应N2g O 2g2NOg 的平稳常数 K 如下表： 温度 /153817602404平稳常数 K0.86 10 42.6 10464 10 4该反应的 H0；（填“ ”、“ =”或“ ”）/率其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生化转2该反应； 1538时， N2 的转化率随时间变化如右图的N所示，请补充完成1760、 2404时 N2 的转化率随时间变化的示意图；1538 时间/min8 、 373K 时，某 1L 密闭容器中加入 1molA发生如下可逆反应：A （ g）B （ s） +C（ g）；其中物质 B 的
11、物质的量变化如上图1 所示；图 1图 2（ 1）前 20 s 内 A （ g）的平均反应速率为；（ 2） 373K 时该反应的平稳常数的值为；（ 3）反应达到平稳后， 第 80s 转变条件， 在第 100s 达到新的平稳， 在下图 2 中作出以下情形下， C浓度变化图像：如再加入 0.5mol 的 C（用虚线）如将容器的体积压缩为原先的一半（用实线）9. NH 3 和 O2 在铂系催化剂作用下，反应生成氨气；为了探究最适合的催化反应温度，在保持每次组分相同、容器容积相同、催化剂相、反应时间相同条件下，从145就开头反应：4NH 3+5O 24NO+6H 2O H= 905kJ mol 1不同温
12、度下NO 产率如下列图； NO 产率随温度变化的规律是；温度高于 900时， NO 产率下降的缘由；10. CO 和 H2 在肯定条件下合成甲醇的反应为：CO g+2H 2 gCH 3OH g；H 3；现在容积均为 1L 的 a、b、c、d 、e 五个密闭容器中分别充入1mol CO 和 2mol H 2 的混合气体，控温，进行试验，测得相关数据如下图1 和图 2；a. 该反应的 H 30（选填 “ ”、“ ”或“ =”，下同）， K 1K 2；b. 将容器 d 中的平稳状态转变到容器c 中的平稳状态，可实行的措施有；11（ 16 分）硝酸铈铵 NH 42CeNO 36广泛应用于电子、催化工业
13、，其合成路线如下：六水合硝酸铈CeNO 3 36H20氢氧化铈CeOH4硝酸高铈溶液H2 CeNO36硝酸铈铵晶体NH 4 2 CeNO 36（ 4 ） 为 了 研 究 步 骤 的 工 艺 条 件 ， 科 研 小 组 测 定 了NH 42CeNO 3 6在不同温度、 不同浓度硝酸中的溶解度， 结果如右图；从图中可得出三条主要规律： NH 42CeNO 3 6在硝酸中的溶解度随温度上升而增大；12 （ 15 分）利用 I2O 5 可排除 CO 污染或定量测定 CO ，反应为：5CO （g） I2O5（ s）5CO 2（ g） I2（ s ）；H 1（ 2）不同温度下，向装有足量I 2O 5 固体的
