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1、学习必备欢迎下载高三化学试题 电离平稳1. 请比较以下两小题中前后两个量（或性质）的大小关系（1） 纯水在 25和 80时的氢离子浓度A 大于B等于C 小于D不能确定（2） 0.1 mol/LNa 2CO 3 和 0.1mol/LNaHCO 3 溶液的 pH 值A 大于B等于C小于D不能确定2. 100mL 浓度为 2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采纳的方法是A 加入适量的 6mol/L 的盐酸B 加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D 加入适量的氯化钠溶液3. 浓度均为 0.1mol/L 的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，以下关系式正确选项A
2、. cNa+ c HCOO - c OH - c H+B. c HCOO - c Na + c OH - c H+C. c Na + =c HCOO - =c OH - =c H +D. c Na+ = c HCOO - c OH - c H+4. 以下说法正确选项A. 相同温度下， 1 molL -1 氨水溶液与 0.5 mol L -1 氨水溶液中， c（OH- ）之比是 2：1L -1+） =c（ Cl-）B.0.1 molNH 4Cl 溶液中的 c（NH 4L-1+）=c（Cl -）C.向 0.1 molNaNO 3 溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=5 ，此时混合液中 c（ NaD.向醋
3、酸钠溶液中加入适量醋酸，使 混合液的 pH=7 ，此时混合液中 c（Na+）=c（ CH 3COO -）5. 以下溶液，肯定呈中性的是LA. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B.c（ H+） =110-7 mol-1 的溶液C.pH=14-pOH的溶液D.pH=pOH的溶液6. 邻苯二甲酸氢钾 （分子量 204.C2 ）OO可H以用于标定 NaOH 溶液的浓度反应如COOK下： KHC 8H4O4 + NaOH = KnaC 8H 4O4 + H 2O；精确称取 KHC 8H4O4 晶体 0.5105g，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH 溶液滴定至溶液呈淡红色
4、，消耗NaOH 溶液的浓度（结果保留四位有效数字） ；测定食醋的总酸度；食醋中除醋酸（CH 3COOH ）外，仍含有少量其它有机酸；食醋的总酸度以每 1000mL 食醋中含醋酸（其它酸也折算作醋酸）的质量（g）表示，通常写作CH 3COOH% ；用移液管移取市售食醋50.00mL ，置于 250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度；再从中移取 25.00mL ，用上小题已知浓度的 NaOH 溶液滴定，消耗碱液体积为V （mL ）， 写出 CH 3COOH% 的运算式；已知 0.1mol L -1 邻苯二甲酸 溶液的 pH 大于 1，取等体积的邻苯二甲酸 溶液和某 KOH 溶液混合，测得混合液的 pH
5、 等于 7，就碱与酸的浓度比值（ X ）为（选填以下选项编号）；Ax2Bx=2C 2x1Dx=1E1x1/2Fx=1/2 cNaOH=0.125molL -1CH 3COOH%=150V%C-Lmol L7.（ 2000 全国 10）室温下，在 pH=12 的某溶液中，由水电离的 c OH 为A 1.0 10-7 mol-1B 1.0 10-6-1-2C 1.0 10mol-1D 1.0 10-12L -1Lmol8. 25时，如体积为 Va、pH=a 的某一元强酸与体积Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va1,不符合题意，故 a5 （ 3） 7/2a711.用铁片与稀硫酸反
6、应制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是A. 加热B.不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C滴加少量 CuSO4 溶液D. 不用铁片，改用铁粉12 在甲酸溶液中加入肯定量NaOH 溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，以下判定肯定正确选项-+-+A.cHCOOcNa C.cOH -cHCOO -D. cOH -c （OH- ）C.水的电离度（ 25） （ 35）D.水的电离是吸热的15.等物质的量浓度的以下溶液中，NH 4 离子的浓度最大的是A.NH 4ClB.NH 4HCO 3C.NH 4HSO 4D.NH 4NO 316.取 pH 值均等于 2 的盐酸和醒酸各 100ml 分别稀释 2 倍后
7、， 再分别加入 0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关表达正确选项A. 醋酸与锌反应放出氢气多B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C. 醋酸与锌反应速率大D. 盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大17.从以下现象可以判定某酸是强酸的是A 加热该酸至沸腾也不分解B 该酸可以分解石灰石放出CO 2 Na2CO 3C该酸可以把Al （ OH）3 沉淀溶解D 该酸浓度为 0.1mol L-1 时的 pH 为 118. 18在 0.1molL -1溶液中，以下关系正确选项cNa 2c（ CO3A +2-）B c（ OH -） 2c（ H+）C c（HCO 3-）cH 2CO3D cNa +c（
8、 Cl -）4C c（NH+）c（ Cl -）D c（NH44+）与 c（ Cl -）之间关系不确定21. 在锌片和盐酸的反应中，加入以下试剂，可是生成氢气的速率变慢的是A 硫酸铜晶体B 水C氯化钡晶体D醋酸钾晶体122. 在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入 0.lmol LHCl 溶液，其液面恰好在 5 mL 的刻度处 ，如把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0.lmol L 1NaOH溶液进行中和 就所需NaOH溶液的体积A 大于 20 mLB 小于 20 mLC等于 20 mLD等于 5 mL23. 将 0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol/L 盐酸 10r
9、nL 混合后，溶液显酸性，就溶液中有关微粒的浓度关系正确选项A. c Ac c Cl c H c HAc）B.c Ac c Cl c HAc c（ HC.c Ac c Cl c H c HAcD.c Na c H c Ac c Cl c OH24. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念， AG lg列表达正确选项A.中性溶液的 AG 0B. 酸性溶液的 AG 0c H c OH，就下C.常温下 0.lmol/L氢氧化钠溶液的 AG 12D.常温下 0.lmol/L 盐酸溶液的 AG 12 25.用试验确定某酸 HA 是弱电解质；两同学的方案是：甲： 称取肯定质量的 HA
10、配制 0.lmol/L的溶液 100mL ； 用 pH 试纸测出该溶液的pH 值，即可证明 HA 是弱电解质；乙： 用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制pH l 的两种酸溶液各 100mL ； 分别取这两种溶液各10mL ，加水稀释为 100mL ； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观看现象，即可证明HA 是弱电解质；（1） 在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是（2） 甲方案中，说明HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填、） 乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是（多项扣分）（a） 装 HCl 溶液的试管中放出H2 的速率快；（b） 装 HA 溶液的试管中放出H 2 的速率快；（c） 两个试管中产愤怒体速率一样快；（3） 请你评判：乙方案中难以实现之处和不妥之处、（4） 请你再提出一个合理而比较简单进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述；（ 1） 100mL 容量瓶（注：未标明规格的扣分） （ 2） b（多项扣分）（3）配制pH l 的 HA 溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（ 4）配制 NaA 溶液，测其 pH 值 7 即证明 HA 是弱电解质26. 将 a g 含 NaOH 样品溶解在 b
