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1、学习必备欢迎下载一、挑选题高三化学氧化仍原反应专题练习1以下反应中，属于非氧化仍原反应的是 A. 3CuS8HNO 3 3CuNO322NO 3S 4H2OB. 3Cl 2 6KOH 5KCl KClO 33H2OC. 3H2O2 2KCrO22KOH 2K2CrO4 4H2OD. 3CCl 4K 2Cr2O7 2CrO2Cl 23COCl2 2KCl 2以下类型的反应中肯定属于氧化仍原反应的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应3以下表达正确选项（） A元素的单质可由氧化或仍原含该元素的化合物制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C阳离子只能得到电子被仍原，只能作氧化剂 D含
2、有最高价元素的化合物不肯定具有强的氧化性 4以下表达中，正确选项（） A含金属元素的离子不肯定都是阳离子 B在氧化仍原反应中，非金属单质肯定是氧化剂 C元素从化合态变为游离态时，该元素肯定被仍原 D金属阳离子被仍原不肯定得到金属单质 5以下说法正确选项（） A阳离子只有氧化性，阴离子只有仍原性 B金属单质在化学反应中只作仍原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化仍原反应中确定有一种元素被氧化，另一种元素被仍原D有单质参与的反应不肯定是氧化仍原反应6.、均为氯的含氧化合物，我们不明白它们的分子式（或化学式），但知道它们在肯定条件下具有以下的转换关系（未配平）1 GQNaCl2 Q H2O电解XH23 Y
3、NaOHGQH2O4 ZNaOHQX H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的次序为 QGZYX GYQZX GYZQX ZXGYQ7. 金属加工后的废切削液中含2 5%的 NaNO2，它是一种环境污染物；人们用NH 4Cl溶液来处理此废切削液，使 NaNO2 转化为无毒物质；该反应分两步进行：第一步： NaNO2 NH 4Cl NaCl NH 4NO2其次步： NH 4NO2N2 2H2O以下对其次步反应的表达中正确选项 NH4NO2 是氧化剂 NH4NO2 是仍原剂 NH4NO2 发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH 4NO2 既是氧化剂又是仍原剂ABCD8. 已知： 2Fe
4、Cl32KI 2FeCl22KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 判定以下物质的氧化才能由大到小的次序是 A. Fe3+Cl 2I 2B. Cl 2Fe3+I2C. I2Cl2Fe3+D. Cl 2I2Fe3+9. 能从水溶液中仍原 6molH +的是A 2molFeB6molOH C6molID6molLi 10以下离子中最易给出电子的是（）A ClBCu2+CFe2+DF 11依据以下反应判定有关物质仍原性由强到弱的次序是 H2SO3I 2H2O2HI H2SO42FeCl32HI 2FeCl2 2HCl I2 3FeCl24HNO 3FeNO332FeCl32H2ONOA H
5、2SO3IFe2+ NOB IFe2+ H2SO3 NOC Fe2+ IH2SO3 NOD NOFe2+ H2SO3I12. 已知在酸性溶液中，以下物质氧化KI 时，自身发生如下变化： Fe3+ Fe2+；4MnO- Mn 2+； Cl 2 Cl；HNO 2 NO；假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到 I2 最多的是 A. Fe3+B. MnO -C. Cl2D. HNO2413. 用 0.1 mol / L 的 Na2SO3 溶液 30 mL，恰好将 2 10 3 mol 的 XO 4仍原，就元素 X在仍原产物中的化合价是 A. 1B. 2C. 3D. 414. 在 2HCH
6、O + NaOH（浓） = HCOONa + CH3OH 反应中， HCHO（）A仅被氧化了B仅被仍原了 C既被氧化，又被仍原D既未被氧化，又未被仍原15. 某温度下，将 C12 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定 ClO与 ClO3的浓度之比为 1：3，就 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被仍原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A 21：5B 11： 3C 3： 1D4：1 16肯定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 HNO 3+N2+H2O， 在反应中被氧化与被仍原的氮原子数之比为（）A 5： 3B5：4C
7、1： 1D3：51738.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况）， 反应消耗的 HNO3 的物质的量可能是（）A.1.0 10-3molB. 1.610-3molC.2.210-3molD. 2.4 10-3 mol18. 某金属单质跟肯定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的仍原产物；当参与反应的单质与被仍原硝酸的物质的量之比为2：1 时，仍原产物是（）A.NO 2B.NOC.N2OD.N219. 氢化钠（ NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2对这一反应的描述正确选项（）A NaH 是氧化剂B NaH 是氧化产物C NaOH
8、 是仍原产物D氧化产物与仍原产物的质量比是1：120. R、X 、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为 +2 价，且 X 2+与单质 R 不反应；X 2+ZX+Z 2+ ；Y + Z2+ Y 2+ +Z；这四种离子被仍原成 0 价时表现的氧化性大小符合 （）A R2+X2+Z2+Y2+B X 2+R2+Y 2+Z2+C Y 2+Z2+R2+X2+DZ2+X 2+R2+Y 2+21. 在 BrF3H2OBr 2HBrO3O2 HF（未配平）化学反应中，如有 10.8g 水被氧化，就被水仍原的 BrF3 的物质的量是 ：A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、0.9mol二、 22
9、.分析以下氧化仍原反应， 标出电子转移的方向和数目， 并指出氧化剂、 仍原剂及氧化产物、仍原产物；(1) 2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O(2) 2AgBr=2Ag+Br 23Cu+Cl2=CuCl242KMnO 4+16HCl=5Cl 2+2MnCl 2+2KCl+8H 2O5H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O三、填空与运算23（ 1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生以下反应： KMnO 4+HBrBr2+MnBr 2+KBr+H 2O其中仍原剂是；如消耗 0.1 摩尔氧化剂，就被氧化的仍原剂的物质的量是摩尔；（ 2）铁酸钠 Na2FeO4是水处理过程中使用的一种
10、新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被仍原为Fe3+离子；2FeNO3316NaOH 3Cl2=2Na2FeO46NaNO36NaCl 8H2O反应中元素被氧化，转移电子总数为；24. KClO 3 和浓盐酸在肯定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯；其变化可个表述为：KClO 3+HCl （浓） = KCl+ ClO2+Cl2+请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多项倒扣） ；只有仍原性仍原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性产生 0.1molCl 2，就转移的电子的物质的是为mol； ClO2 具有很强的氧化性；因此，常被
11、用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2 的倍；25. 油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS， 从而使油画的颜色变暗；如用H2O2 来“清洗”，就可将 PbS 转变为白色的 PbSO4 而使油画“复原”；请填空：上述“清洗”反应的化学方程式为；如有 0.1mol 的 PbS参与反应，就在此反应中发生转移的电子为mol ；26、过氧化钠几乎能与全部的常见的气体非金属氧化物反应，如： 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2Na2O2 +CO =Na2CO3（1） 分别写出 Na2O2 与 SO2 、SO3 反应的化学方程式：
12、（2） 通过比较可知当非金属元素处于（填高、低）价时，其氧化物与 Na2O2 反应有 O2 放出；27. 环境监测和医学分析中的砷检反应 2AsH3+12AgNO 3+3H2O=As2 O3+12Ag+12HNO 3中，氧化剂是，氧化产物是，被氧化的元素是，电子转移总数是；28. 氰CN 2、硫氰SCN2的化学性质和卤素 X 2很相像，化学上称为拟卤素如： SCN 2H2O = HSCNHSCNO ；它们阴离子的仍原性强弱为Cl-Br-CN-SCN-FeBr ，现有 200mL 混合溶液中含 FeI2、FeBr2 各 0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2 分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）（1） ）如氯水中有 0.15 mol Cl 2 被仍原,就所得溶液中
