《浙教版九年级上册化学教学课件 第1章 物质及其变化 第2节 物质的酸碱性》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙教版九年级上册化学教学课件 第1章 物质及其变化 第2节 物质的酸碱性（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1章 物质及其变化第2节 物质的酸碱性目 录CONTENTS1学习目标新课导入2新课讲解3课堂小结4当堂小练5布置作业6学习目标1. 初步了解电离的概念，认识常见的酸性和碱性物质，了解酸和碱的概念。2.会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性，会使用pH试纸定量测定溶液酸碱性的强弱。3.了解酸和碱在日常生活中的用途。返回新课导入返回你有过呕吐的经历吗?你感到胃液是什么味道的?酸 的新课导入返回胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等。生活中有哪些东西是酸性和碱性的？ 思 考一、酸性物质和碱性物质新课讲解讲到酸性的物质，你可能会立即想到日常生活中所用的食醋。 食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。轻轻煽动，仅使少量
2、气体进入鼻孔新课讲解盐酸、硫酸和硝酸等都是酸，如图1-9 所示。还有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，如图1-10 所示，也都含有某些酸，具有一定的酸性。新课讲解醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质酸。食醋醋酸，胃液盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。思 考新课讲解这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。那么，为什么说这些物质都是酸呢？新课讲解什么叫电离？1.电离新课讲解电离的定义 一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。新课讲解氯化钠的电离可表示为 NaCl = Na+ + Cl电离的表示方法电离方程式。新课讲解在
3、电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。说明：新课讲解电离方程式= Na+ + Cl-= K+ + NO3-= Na+ + OH-= 2Na+ + SO42-NaClKNO3NaOHNa2SO4新课讲解典例分析例 下列电离方程式正确的是（ ）。A.H2SO4 = H+ + SO42- B.Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO4 2 -C.Ba（OH）2 = Ba 2+ +（OH）- D.NaCl=Na1+ +Cl1-B返回新课讲解 H+ + Cl-通过常见酸的电离方程式你会
4、有什么发现呢？H+ + NO3- 2H+ + SO42-盐酸：硝酸：硫酸：氢离子HCl =HNO3 =H2SO4 =酸的含义:电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。新课讲解 已知硫酸氢钠电离方程式： NaHSO4=NaHSO42 那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？ 思 考新课讲解酸溶液和酸性溶液相同吗？ 酸溶液和酸性溶液是不同的，酸溶液是酸的水溶液，能使紫色石蕊试液变红；酸性溶液是能使紫色石蕊试液变红的溶液，但不一定是酸溶液，例如：硫酸氢钠的水溶液能使紫色石蕊试液变红，呈现酸性。因此，酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液。思 考新课讲解 盐酸 (HCl) 强酸：硫酸 (H2SO4)
5、 硝酸 (HNO3)弱酸：醋酸 (CH3COOH) 碳酸 (H2CO3)酸你能写出常见的酸的酸根吗?试一试新课讲解 生活中我们还经常接触另一类物质碱性物质，如石灰水、氨水等，它们都含有碱（base）。例如，石灰水中含有碱氢氧化钙，氨水（NH3的水溶液）也是碱。新课讲解= Na+ + OH- 通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢？= Ca2+ + 2OH-= Al3+ + 3OH-氢氧根离子氢氧化钠：氢氧化钙：氢氧化铝：金属离子NaOHCa(OH)2Al(OH)3？思 考新课讲解已知碱式碳酸铜电离方程式：Cu2(OH)2CO3=2Cu22OH-CO32 那么碱式碳酸铜是不是一种碱？为什么？ 新
6、课讲解实验室和工农业生产中，常用的具有碱性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。新课讲解用什么方法测定物质的酸碱性？红色红色蓝色蓝色红蓝二、酸碱指示剂新课讲解石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红。新课讲解指示剂酸性溶液（pH7)石蕊试液（紫色）酚酞试液（无色）蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色红色红色红色无色蓝色蓝色不变色不变色新课讲解1.酸碱指示剂定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质常见的酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。作用：可以定性地测量溶液的酸碱。pH
7、试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。实验结论：新课讲解2.自制酸碱指示剂（1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸取液可当做酸碱指示剂。月季菊花新课讲解丝瓜一串红（2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？新课讲解 石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸
8、雨，造成公害。三、溶液酸碱性的强弱程度新课讲解 pH 是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在014 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。1.pH新课讲解 测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸，这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。 用pH试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。新课讲解2.溶液pH的测定方法:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免试液中引入杂质；（2）不
9、能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向pH试纸上滴待测液，因为用蒸馏水湿润后的试纸测得的是稀释后溶液的pH；（3）检验气体的酸碱性时，可将试纸润湿后再用；（4）广泛pH试纸测得的pH为整数，不能有小数。新课讲解你能得出什么结论？ pH试纸能显示酸性的强弱（定量测定酸碱度），而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性（定性测定酸碱性）。课堂小结返回一、酸性物质 （1）食醋有酸味，具有酸性，是一种酸溶液；（2）盐酸、硫酸、硝酸是酸。这三种酸是强酸；（3）酸属于酸性物质；（4）不同的酸性物质，酸性有强有弱；（5）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，浓硝酸具有强烈的腐蚀性。二、碱性物质（1）氢氧化钠、氢氧化钾是强碱；（2）不
10、同的碱性物质，碱性有强有弱；（3）某些碱性物质有一定的去污能力，可以做洗涤剂。三、物质酸碱性的测定（1）测定物质酸碱性最简单的方法是用紫色石蕊试液（2）精确测量的方法是用PH试纸测量D当堂小练1.下列变化中，与其他三种变化有本质区别的是（ ） A铁生锈 B煤燃烧 C鸡蛋变质 D夏天汽车轮胎受热爆炸DD当堂小练1、土壤的酸碱性直接影响到农作物的生长，已知某地的土壤显酸性，参考下表，可以判断该地不适宜种植的作物是（ ）作物水麦油菜西瓜甘草最适宜的土壤PH范围5.56.55.86.76.07.07.28.52、农民常用碱性物质来改良酸性土壤，酸性物质来改良碱性土壤。小明在实验中发现，生石灰溶解于水后
11、，能使石蕊试液变蓝色，则生石灰能用来改良的是 土壤。A、小麦B、油菜C、西瓜D、甘草酸性DD当堂小练3.一些食物的pH值如下：葡萄3.34.5，苹果2.93.3，牛奶6.36.6，鸡蛋清7.88.0，则下列说法正确的是（ ） A、胃酸过多的人应多持吃苹果 B、牛奶和鸡蛋清是碱性物质 C、葡萄汁能使紫色石蕊试液变红 D、苹果汁的酸性比葡萄汁弱CD当堂小练4.有四根试管，分别盛有 a稀硫酸、 b氢氧化钠溶液 、c稀盐酸、d氢氧化钙溶液，往四根试管中分别加入紫色石蕊试液，其中变红的（ ） A、a b B、a c C、b c D、b dB谢谢大家学生课堂行为规范的内容是：按时上课，不得无故缺课、迟到、早退。遵守课堂礼仪，与老师问候。上课时衣着要整洁，不得穿无袖背心、吊带上衣、超短裙、拖鞋等进入教室。尊敬老师，服从任课老师管理。不做与课堂教学无关的事，保持课堂良好纪律秩序。听课时有问题，应先举手，经教师同意后，起立提问。上课期间离开教室须经老师允许后方可离开。上课必须按座位表就坐。要爱护公共财物，不得在课桌、门窗、墙壁上涂写、刻划。要注意保持教室环境卫生。离开教室要整理好桌椅，并协助老师关好门窗、关闭电源。
