《浙教版九年级上册化学教学课件 第2章 物质转化与材料利用 第2节 金属的化学性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙教版九年级上册化学教学课件 第2章 物质转化与材料利用 第2节 金属的化学性质（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2章 物质转化与材料利用第2节 金属的化学性质目 录CONTENTS1学习目标新课导入2新课讲解3课堂小结4当堂小练5布置作业6学习目标1. 了解金属的化学性质。2.通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。3.了解置换反应的特点。4.通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究的理解。返回新课导入返回 我们知道，金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且与它们的化学性质有密切关系。 想一想：为什么铝产量能在短短的一百多年得到大幅度的提高，并广泛应用？ 答：有三个原因：改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，铝的密度较小，铝的抗腐蚀性能好。 追问：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能
2、呢？一、金属与氧气的反应新课讲解（一）常温下就能与氧气反应的金属镁氧化镁铝氧化铝2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3O2 = 2 Al2O3新课讲解（二）在点燃或加热时能与氧气反应铁丝在氧气中燃烧铜在氧气中加热3Fe + 2O2 = Fe3O42Cu + O2 = 2CuO点燃新课讲解（三）在高温时也不能与氧气反应金戒指加热 想一想：想一想：“真金不怕火炼真金不怕火炼”说明什么？说明什么？答：金在高温时也不与氧气反应新课讲解 为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢？ 答:不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反应,且反应现象越剧烈。结
3、论：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼活泼性：Mg Al Fe Cu Au思 考新课讲解二、金属与酸的反应 你发现你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？ 1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？ 思 考新课讲解探究活动：金属与盐酸、稀硫酸的反应探究活动：金属与盐酸、稀硫酸的反应 在试管里放入少量镁，加入5mL的稀盐酸，用燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。 参照上述实验步骤，分别在放有少量锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。 用稀硫酸代替稀盐酸
4、进行实验，并比较发生的现象。新课讲解金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁锌铁铜反应剧烈，有大量气泡产生反应较剧烈，有较多气泡产生反应较剧烈，有较多气泡产生反应剧烈，有大量气泡产生反应较慢，有少量气泡产生反应较慢，有少量气泡产生无明显变化无明显变化金属的化学性质 实验分析Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2新课讲解金属与盐酸反应的比较无所谓,我无所谓God Save me！为什么受伤的总是我！我得意笑,又得意的
5、笑新课讲解 Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 单质化合物化合物 单质新课讲解 根据上述实验现象以及反应的化学方程式讨论: 1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气生成，将金属分为两类。 答：镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸发生反应。反应的剧烈程度依次降低。反应
6、后生成了氢气。铜不能与盐酸、稀硫酸发生反应。根据反应时是否有氢气生成，将金属分为活波金属和不活拨金属两类。 新课讲解 2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。 答：一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物。属于置换反应。 化合反应：A + B + AB（多变一） 分解反应：AB A + B + （一变多） 置换反应：置换反应：A + BC AC + A + BC AC + B B （一换一一换一）新课讲解三、金属活动性顺序我们学过金属与氧气、酸的反应，反应的难易和剧烈程度有所
7、不同，说明金属的化学性质与其金属的活动性强弱有关。 与氧气反应的实验证明： Mg Al Fe ；Cu Au 与盐酸、硫酸的反应证明：Mg Zn Fe Cu 除这二种方法外，还有没有其它方法证明不同金属活动性强弱？比如两种金属都不能和盐酸、稀硫酸反应例如:Cu和Ag ，如何证明它们的活动性强弱。新课讲解回忆：将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 答：铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。该反应的化学方程式：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4活动性:Fe Cu 说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也是比铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也是比较金属活动性的
8、依据之一较金属活动性的依据之一。新课讲解实验步骤实验现象 化学方程式（1）铝丝浸入硫酸铜溶液中（2）铜丝浸入硝酸银溶液中（3）铜丝浸入硫酸铝溶液中蓝色溶液变浅，铝丝表面附有红色物质 铜丝上附有白色物质，溶液由无色变为蓝色 无明显现象 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCu + Al2(SO4)3 不反应 1.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么?它们属于哪种反应类型?讨论新课讲解2.通过上述实验,你能得出铁、铜、银的金属活动性顺序吗？ Fe Cu Ag结论：金属活动性_。金属活动性顺序： K Ca Na Mg
9、Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱1.在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。新课讲解四、防止金属锈蚀的常用方法什么是金属锈蚀？你知道金属锈蚀的危害吗？新课讲解【材料准备】带塞子的试管若干支、普通铁片（或铁钉）、蒸馏水、干燥剂（生石灰）。【设计实验方案】根据上述材料，小组同学一起设计实验方案： 取3支试管： A试管中是水和空气； B试管中是装有干燥剂的干燥空气； C试管中是
10、煮沸过的蒸馏水。铁钉锈蚀的条件探究新课讲解3支试管中各放入一枚铁钉，B、C试管用塞子塞紧试管口。几天后，观察实验现象。A：普通铁片，水、空气。（一半浸入水中）B：普通铁片，空气。（内有干燥剂）C：普通铁片，蒸馏水。（无空气）新课讲解【实验现象】几天后铁钉的变化干燥空气中A一半在水中B全浸在水中C新课讲解【分析得出结论】通过A、B的比较可知铁的锈蚀与 有关，通过A、C的比较可知铁的锈蚀与 有关；本实验中 为对照组。空气水结论：金属的锈蚀与 等物质接触有关【继续探究】取一支试管D，装入一半水和一半空气中，放入一枚纯铁钉，几天后，观察：_。铁钉没有生锈结论： 金属的锈蚀与 有关。金属内部的结构水、空
11、气A新课讲解铁锈蚀的外部条件： 同时具备空气和水。铁锈蚀的内部条件： 与内部结构有关。根据金属锈蚀的原因，请你说说金属防锈的方法有哪些？防锈方法保护膜法改变内部结构法(加Cr、Ni制不锈钢)非金属覆盖层(如油漆、搪瓷等)金属镀层(如镀锌等)自身氧化膜保护层(Fe3O4)新课讲解避免金属与空气、水物质接触。金属防锈蚀的常用方法新课讲解你还知道哪些金属防锈蚀的措施？铁制品表面喷塑电化学保护法塑钢牺牲阳极保护法外加电流法课堂小结返回金属的化学性质一.金属与氧气的反应 反应的条件不同,说明金属的化学活动性不同.二.金属与稀酸的反应 （1）大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应 （2）可根据金属是否与稀盐酸或
12、稀硫酸反应或反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱三、金属活动性顺序四、防止金属锈蚀的常用方法：（1）保护膜法；（2）改变金属的内部结构法。 1.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的 （ ）A.X Y Z B.X Z Y C.Y Z X D.Z Y X D当堂小练D2.下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（ ）金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强用硫酸铜、石灰水配置
13、农药波尔多液时，不能用铁制容器尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在A. B. C. D. D当堂小练BD当堂小练C3.下列反应属于置换反应的是（ ）2 Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2A、 B、 C、 D、 D当堂小练4.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（ ）A.在干燥、致密、不透气的土壤中 B.在潮湿、疏松、透气的土壤中C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中A谢谢大家学生课堂行为规范的内容是：按时上课，不得无故缺课、迟到、早退。遵守课堂礼仪，与老师问候。上课时衣着要整洁，不得穿无袖背心、吊带上衣、超短裙、拖鞋等进入教室。尊敬老师，服从任课老师管理。不做与课堂教学无关的事，保持课堂良好纪律秩序。听课时有问题，应先举手，经教师同意后，起立提问。上课期间离开教室须经老师允许后方可离开。上课必须按座位表就坐。要爱护公共财物，不得在课桌、门窗、墙壁上涂写、刻划。要注意保持教室环境卫生。离开教室要整理好桌椅，并协助老师关好门窗、关闭电源。
