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1、高一化学必背的基础知识总结高一化学必背的基础知识总结1. 加热试管时 , 应先均匀加热后局部加热?2. 用排水法收集气体时 , 先拿出导管后撤酒精灯 ?3. 制取气体时 , 先检验气密性后装药品 ?4. 收集气体时 , 先排净装置中的空气后再收集?5. 稀释浓硫酸时 , 烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸?6. 点燃 H2?CH4?C2H4?C2H2等可燃气体时 , 先检验纯度再点燃 ?7. 检验卤化烃分子的卤元素时, 在水解后的溶液中先加稀HNO3再加 AgNO3溶液 ?8. 检验 NH3(用红色石蕊试纸 ) ?Cl2( 用淀粉 KI 试纸) ?H2S用Pb(Ac)2 试纸 等气
2、体时 , 先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触?9. 做固体药品之间的反应实验时, 先单独研碎后再混合 ?10. 配制 FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时 , 先溶于少量浓盐酸中 ,再稀释?11. 中和滴定实验时 , 用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖 ; 先用待测液润洗后再移取液体 ; 滴定管读数时先等一二分钟后再读数 ; 观察锥形瓶中溶液颜色的改变时 , 先等半分钟颜色不变后即为滴定终点 ?12. 焰色反应实验时 , 每做一次 , 铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时 , 再做下一次实验 ?13. 用 H2 还原 CuO时, 先通 H2 流, 后加热 CuO,反应完毕后先
3、撤酒精灯, 冷却后再停止通H2?14. 配制物质的量浓度溶液时, 先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm2cm后, 再改用胶头滴管加水至刻度线?15. 安装发生装置时 , 遵循的原则是 : 自下而上 , 先左后右或先下后上, 先左后右 ?17. 碱液沾到皮肤上 , 先水洗后涂硼酸溶液 ?18. 酸( 或碱) 流到桌子上 , 先加 NaHCO3溶液( 或醋酸) 中和, 再水洗,最后用布擦 ?19. 检验蔗糖 ?淀粉?纤维素是否水解时 , 先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和 H2SO4再,加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液 ?20. 用 pH 试纸时, 先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上, 再把试纸显
4、示的颜色跟标准比色卡对比, 定出 pH?21. 配制和保存 Fe2+,Sn2+等易水解 ?易被空气氧化的盐溶液时; 先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解, 并加入少量的相应金属粉末和相应酸?22. 称量药品时 , 先在盘上各放二张大小 , 重量相等的纸 ( 腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿 ),再放药品 ?加热后的药品 , 先冷却, 后称量?一、常见物质分离提纯方法1. 结晶和重结晶 : 利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大, 如NaCl,KNO3?2. 蒸馏冷却法 : 在沸点上差值大 ?乙醇中( 水):加入新制的 CaO吸收大部分水再蒸馏 ?3. 过滤法: 溶与不溶 ?4. 升华法:SiO2(I2)?5
5、. 萃取法: 如用 CCl4 来萃取 I2水中的 I2 ?6. 溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在过量的 NaOH溶液里过滤分离 ?7. 增加法: 把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2)通:过 NaHCO3溶液?8. 吸收法: 用做除去混合气体中的气体杂质 , 气体杂质必须被药品吸收:N2(O2): 将混合气体通过铜网吸收 O2?9. 转化法: 两种物质难以直接分离 , 加药品变得容易分离 , 然后再还原回去 :Al(OH)3,Fe(OH)3: 先加 NaOH溶液把 Al(OH)3 溶解, 过滤, 除去 Fe(OH)3, 再加酸让 NaAlO2转化成 A1
6、(OH)3?10. 纸上层析 ( 不作要求 )二、常用的去除杂质的方法1. 杂质转化法 : 欲除去苯中的苯酚 , 可加入氢氧化钠 , 使苯酚转化为酚钠, 利用酚钠易溶于水 , 使之与苯分开 ?欲除去 Na2CO3中的NaHCO可3 用加热的方法 ?2. 吸收洗涤法 : 欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水, 可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后, 再通过浓硫酸 ?3. 沉淀过滤法 : 欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜, 加入过量铁粉, 待充分反应后 , 过滤除去不溶物 , 达到目的 ?4. 加热升华法 : 欲除去碘中的沙子 , 可采用此法 ?5. 溶剂萃取法 : 欲除去水中含有的少量溴,
7、 可采用此法 ?6. 溶液结晶法 ( 结晶和重结晶 ): 欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠, 可利用二者的溶解度不同, 降低溶液温度 , 使硝酸钠结晶析出 , 得到硝酸钠纯晶 ?7. 分馏蒸馏法 : 欲除去乙醚中少量的酒精, 可采用多次蒸馏的方法?8. 分液法: 欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离, 可采用此法, 如将苯和水分离 ?9. 渗析法: 欲除去胶体中的离子 , 可采用此法 ?如除去氢氧化铁胶体中的 氯离子?10. 综合法: 欲除去某物质中的杂质, 可采用以上各种方法或多种方法综合运用 ?物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，
8、选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。检验类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。推断检验方法若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若同时检验多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验叙述顺序应是：实验（操作）现象结论原理（写方程式）常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声， 生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定 是
9、氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或 CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的
10、溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的 CuO由黑色变成红色。几种重要阳离子的检验(l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。(2) Na+ 、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色( 通过钴玻片 ) 。(3) Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀， 且沉淀不溶于稀硝酸。(4) Mg2+能与 NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，
11、该沉淀能溶于 NH4Cl溶液。(5) Al3+能与适量的 NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3 絮状沉淀， 该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。(6) Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO，3 但溶于氨水，生成 Ag(NH3)2+ 。(7) NH4+铵盐( 或浓溶液 ) 与 NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。(8) Fe2+ 能与少量 NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2 沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水
12、后，立即显红色。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(9) Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3 沉淀。(10) Cu2+ 蓝色水溶液 ( 浓的 CuCl2 溶液显绿色 ) ，能与 NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2 沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。几种重要的阴离子的检验(1) OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。(2) Cl-能与硝酸银反应，生成白色的AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨
13、水，生成Ag(NH3)2+ 。(3) Br-能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4) I-能与硝酸银反应，生成黄色AgI 沉淀，不溶于稀硝酸 ; 也能与氯水反应，生成I2 ，使淀粉溶液变蓝。(5) SO42- 能与含 Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(6) SO32- 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2 气 体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2 溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2 气体。(7) S2- 能与 Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。(8) CO32- 能与 BaCl
14、2 溶液反应，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸 ( 或盐酸) ，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体。(9) HCO3-取含 HCO3盐-溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3盐-酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。(10) PO43- 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。高一上数学知识点总结必 修 一 一、集合一、集合有关概念1. 集合的含义2. 集合的中元素的三个特性：(1) 元素的确定性如：世界上最高的山(2) 元素的互异性如：由HAPPY的字母组成的集合 H,A,P,Y(3) 元素的无序性 : 如： a,b,c和a,c,b是表示同一个集合3. 集合的表示： 如： 我校的篮球队员 ， 太平洋, 大西洋,印度洋, 北冰洋(1) 用拉丁字母表示集合： A=我校的篮球队员 ,B=1,2,3,4,5(2) 集合的表示方法：列举法与描述法。注意：常用数集及其记法：非负整数集 ( 即自然数集 ) 记作： N正整数集 N*或 N+整数集 Z 有理数集 Q实数集 R1) 列举法： a,b,c2) 描述法：将集合中的元素的公共属性描述出来，写在大括号内表示集合的方法。 xR|x-32,x|x-32
