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1、精选优质文档-倾情为你奉上初中化学知识点总结1、物质的学名、俗名及化学式: (1)金刚石、石墨:C(2)水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5))盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3(7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱、苏打:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、小苏打:NaHCO3 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇(有毒、
2、误食造成失明甚至死亡 ):CH3OH (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(具有酸的通性)CH3COOH(CH3COO 醋酸根离子) (17)氨气:NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) 2、常见物质的颜色:(1) 固体物质颜色: A 、白色固体:氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 B 、黄色固体:硫粉(S) C、 红色固体:红磷(P)、氧化铁、铜(Cu)、氧化汞(HgO) D、 蓝色固体:胆矾Cu
3、SO4.5H2O E、 黑色固体:木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 G、 紫黑色固体:高锰酸钾 H 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。(2)生成沉淀的颜色: A 、白色沉淀:不溶于水也不溶于稀硝酸:氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸:氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3 B 、红褐色沉淀:氢氧化铁Fe(OH)3 C 、蓝色沉淀:氢氧化铜 Cu(OH)2(3) 溶液的颜色:A 、蓝色溶液:硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2B 、黄色溶液:氯化铁FeCl
4、3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3C 、浅绿色溶液+:氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2D、无色液体:水,双氧水E 、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 (4)气体的颜色:A、红棕色气体:二氧化氮 B 、黄绿色气体:氯气 C 、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。(5)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (6)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 注意:A、具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 B、有毒的气体:CO ;有毒的液体:CH3
5、OH (甲醇);有毒的固体:NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 3、物质的溶解性 :(1)盐的溶解性 : 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水; 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水; 含SO42的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水; 含CO32的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水 (2)碱的溶解性 : 溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙(微溶)、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。(3)大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物水酸);大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化
6、钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物水碱) 4、化学之最 :(1)地壳中含量最多的金属元素是铝 (2)地壳中含量最多的非金属元素是氧 (3)空气中含量最多的物质是氮气 (4)天然存在最硬的物质是金刚石 (5)最简单的有机物是甲烷 (6)金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾 (7)相对分子质量最小的氧化物是水 (8)相同条件下密度最小的气体是氢气(9)导电性最强的金属是银 (10)相对原子质量最小的原子是氢 (11)熔点最小的金属是汞 (12)人体中含量最多的元素是氧 (13)组成化合物种类最多的元素是碳 (14)日常生活中应用最广泛的金属是铁 5、初中化学中的“三” :(1)构成物质的三种微
7、粒是:分子、原子、离子。 (2)还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。 (3)氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。(4)构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。(5)构成物质的元素可分为三类:(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。(6)铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 (7)溶液的特征有三个:(1)均一性 (2)稳定性 (3)混合物。 (8)化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,生成物是什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、
8、生成物之间的质量比。(9)常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。(10)常与温度有关的三个反应条件是:点燃、加热、高温。 (11)饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。 (12)收集气体一般有三种方法:排水法(不溶于水、也不与水反应)、向上排空法(密度比空气大)、向下排空法(密度比空气小
9、)。 (13)水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 (14)固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。(15)CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。(16)单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。(17)当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。 (18)应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 (19)氢气
10、和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。 (20)教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 (21)与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。(22)过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 (23)三大气体污染物:SO2、CO、NO2 (24)酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,外焰温度最高,加热应用外焰加热。(25)取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触
11、药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。 (26)古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器 。(27)工业三废:废水、废渣、废气 。(28)质量守恒定律解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化。 (29)与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4 (任何可燃性气体和粉尘)。(30)煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气 。(31)浓硫酸三特性:吸水性、脱水性、强氧化性。(32)使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。 (33)原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数原子序数 。6、用CO还原氧化铜的实验步骤: “一通、二点
12、、三灭、四停、五处理” :“一通”先通CO,“二点”后点燃酒精灯进行加热; “三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通CO;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。 7、电解水的实验: “正氧负氢,氧一氢二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。 质量比为氧气:氢气=8:1。8、原子最外层与离子及化合价形成的关系: “失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数电荷数化合价数值。 9、金属活动性顺序: 金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe
13、Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。10、“十字交叉法”写化学式的口诀: “正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错” 。11、实验中的规律: 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型); 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。 凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。 凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。 凡是制气体实
14、验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞12cm,铁夹应夹在距管口1/3处。 凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 凡是点燃可燃性气体时,一定先要验纯。 凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。 凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停” 12、金属酸盐H2中: 等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:AlMgFeZn 等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。 在金属酸盐H2反应后,溶液质量变重,金属变轻。 13、金属盐溶液新金属新盐中: 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。 14、催化剂:一变二不变(改变(加快或减慢)物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)。 15、氧化剂和还原剂:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂) 16、长进短出还是短进长出:(1)用洗气瓶除杂的连接:长进短出 (2)用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出 (3)用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则长进短出