中考化学知识点整理(共22页)

《中考化学知识点整理(共22页)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学知识点整理(共22页)（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上初中化学知识点总结1、物质的学名、俗名及化学式: （1）金刚石、石墨：C（2）水银、汞：Hg （3）生石灰、氧化钙：CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2 （5）)盐酸、氢氯酸：HCl （6）亚硫酸：H2SO3（7）氢硫酸：H2S （8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 （9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱、苏打：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇（有毒、

2、误食造成失明甚至死亡 ）：CH3OH （15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO 醋酸根离子） (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 2、常见物质的颜色:（1） 固体物质颜色: A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 B 、黄色固体：硫粉（S） C、 红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO） D、 蓝色固体：胆矾Cu

3、SO4.5H2O E、 黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 G、 紫黑色固体：高锰酸钾 H 、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。（2）生成沉淀的颜色： A 、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3 B 、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 C 、蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2（3） 溶液的颜色：A 、蓝色溶液：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2B 、黄色溶液：氯化铁FeCl

4、3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3C 、浅绿色溶液+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2D、无色液体：水，双氧水E 、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 （4）气体的颜色：A、红棕色气体：二氧化氮 B 、黄绿色气体：氯气 C 、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。（5）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （6）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 B、有毒的气体：CO ；有毒的液体：CH3

5、OH （甲醇）；有毒的固体：NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 3、物质的溶解性 ：（1）盐的溶解性 ： 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水； 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水； 含CO32的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 （2）碱的溶解性 ： 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）；大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化

6、钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱） 4、化学之最 :(1）地壳中含量最多的金属元素是铝 (2）地壳中含量最多的非金属元素是氧 (3）空气中含量最多的物质是氮气 (4）天然存在最硬的物质是金刚石 (5）最简单的有机物是甲烷 (6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾 (7）相对分子质量最小的氧化物是水 (8）相同条件下密度最小的气体是氢气(9）导电性最强的金属是银 (10）相对原子质量最小的原子是氢 (11）熔点最小的金属是汞 (12）人体中含量最多的元素是氧 (13）组成化合物种类最多的元素是碳 (14）日常生活中应用最广泛的金属是铁 5、初中化学中的“三” :(1）构成物质的三种微

7、粒是：分子、原子、离子。 (2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。 (3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。(4）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。(5）构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。(6）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 (7）溶液的特征有三个：(1)均一性 (2)稳定性 (3)混合物。 (8）化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、

8、生成物之间的质量比。(9）常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。(10）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。 (11）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 (12）收集气体一般有三种方法：排水法(不溶于水、也不与水反应)、向上排空法（密度比空气大）、向下排空法（密度比空气小

9、）。 (13）水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 (14）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。(15）CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。(16）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。(17）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 (18）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 (19）氢气

10、和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 (20）教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 (21）与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。(22）过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 (23）三大气体污染物：SO2、CO、NO2 (24）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。(25）取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触

11、药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 (26）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 。(27）工业三废：废水、废渣、废气 。(28）质量守恒定律解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。 (29）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （任何可燃性气体和粉尘）。(30）煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 。(31）浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。(32）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。 (33）原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数 。6、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点

12、、三灭、四停、五处理” :“一通”先通CO，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通CO；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 7、电解水的实验： “正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。 质量比为氧气：氢气=8:1。8、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数电荷数化合价数值。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe

13、Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 。11、实验中的规律： 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 凡是制气体实

14、验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12cm，铁夹应夹在距管口1/3处。 凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。 凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 12、金属酸盐H2中： 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 在金属酸盐H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。 13、金属盐溶液新金属新盐中： 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 14、催化剂：一变二不变（改变（加快或减慢）物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）。 15、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 16、长进短出还是短进长出:（1）用洗气瓶除杂的连接：长进短出 （2）用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 （3）用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出