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1、优秀学习资料欢迎下载高三复习第十一课时 化学平稳运算题求解技巧学问要点关于化学反应速率与化学平稳主要学问要点化学反应速率影响因素及运算；化学平稳状态的判定及影响因素；应用平稳原理判定反应进行的方向；化学反应速率和化学平稳的图象分析；转化率、平稳常数的含义及简洁运算；将化学反应速率和化学平稳移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年的高考命题的热点；特殊是化学平稳常数的影响因素及其运算是新教材增加的内容，应引起同学们的关注； 考点梳理 化学平稳常数概念：对于肯定条件下的可逆反应 aA bBcCdD，达到化学平稳时， 生成物浓度的乘幂的乘积与反应物浓度的乘幂的乘积之比为一常数，记作Kc，
2、称为化学平稳常数 浓度平稳常数 ；平稳常数的意义平稳常数的大小反映了化学反应进行的程度也叫反应的限度 ；(1) K 值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；一般认为，K105 时，该反应进行得就基本完全了；(2) K 值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小；留意事项(1) 化学平稳常数 只与温度有关 ，与反应物或生成物的浓度无关；(2) 化学平稳常数是指某一详细反应的平稳常数；如反应方向转变，就平稳常数转变；如方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平稳常数也会转变；化学平稳常数的应用(1) 化学平稳常数值能够表示可逆反应进行的完全程度；一个反应的 K 值越大，
3、说明平稳时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的转化率也越大，可以说，化学平稳常数是在肯定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量表达；(2) 可以利用平稳常数的值，判定正在进行的可逆反应是否平稳以及不平稳时向何方进行建立平衡；如对于可逆反应： mAg nBgpCg qDg在任意时刻反应物与生成物的浓度有如下关系：QccpC cqDcmA cnB，Qc 叫做该反应的浓度商；QcK，反应向逆反应方向进行(3) 利用 K 可判定反应的热效应如上升温度， K 值增大，就正反应为吸热反应；如上升温度， K 值减小，就正反应为放热反应；化学平稳运算题求解技巧技巧一：三步法三步是化学平稳运算的一般格式
4、，依据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平稳量；但要留意运算的单位必需保持统一，可用 mol、mol/L ，也可用 L；例 1、X、Y、Z 为三种气体，把 a mol X 和 b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y2Z，达到平稳时，如它们的物质的量满意： n（X） + n （Y） = n （Z），就 Y 的转化率为（）A、 ab100%5B 、 2 ab5b100 %C 、 2ab 5100%D 、 ab 5a100%解析：设 Y 的转化率为X+2Y2Z起始（ mol ） ab01转化（ mol ）bbb21平稳（ mol ） ab 2bbb1依题意有： ab2+ bb=b，
5、解得：=2ab5b100% ；故应选 B；技巧二：差量法差量法用于化学平稳运算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等；例 2、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和 B的混合气体，在肯定条件下发生反应：A + 3B2C，如维护温度和压强不变， 当达到平稳时，容器的体积为V L ，其中 C气体的体积占 10%，以下推断正确选项（）原混合气体的体积为1.2VL原混合气体的体积为1.1VL反应达平稳时 , 气体 A消耗掉 0.05VL反应达平稳时，气体B 消耗掉 0.05V L A、B、C、D、解析：A+3B2CV小13220.05V0.15V0.1V0.1V所以原混合气体的体积为VL + 0
6、.1VL = 1.1VL，由此可得：气体 A 消耗掉 0.05VL ，气体 B 消耗掉 0.15VL ；故此题选 A；随堂练习：某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2Ag2Bg Cg ，如开头时只充入 2 mol A 气体，达平稳时，混合气体的压强比起始时增大了20，就平稳时 A 的体积分数为；解析：等温度、等体积时，压强增大了20，也就是气体的物质的量增多了2 mol 20 =0.4 mol，即平稳时气体的物质的量变为2.4 mol ；2Ag2Bg+Cg n2211变化0.8 mol0.4 mol平稳时， nA=2 mol 0.8 mol =1.2 mol，n 总=2.4 mol，故 A 的
7、体积分数为： 技巧三：守恒法1、质量守恒1.2mol 100 =50；2.4mol例 3、a mol N 2 与 b mol H 2 混合，要肯定条件下反应达到平稳，生成了c mol NH 3，就 NH3 在平稳体系中质量分数为（）A、28a17c 2b17c100%B、17c 28a2b100%cC、abc100%34cD、28a2b100%解析：由质量守恒定律可知：在平稳体系中的混合气体总质量应等于反应前N2 和 H2 混合气的总质量；即NH3 在平稳体系中的质量17 c分数为100% ；故此题应选 B；28a2b2、原子个数守恒例 4、加热时， N2 O5 可按以下分解： N2O5N 2
8、 O3 + O 2 、N2O3 又可按以下分解： N 2O3N2 O + O 2；今将 4 molN 2 O5 充入一升密闭容器中，加热至 t 时反应达到了平稳状态；平稳时， c（O2 ） = 4.5 mol/L, c （N2O3 ）= 1.62 mol/L,c （N2 O） = mol/L ，此时 N2 O5 的分解率为 ；4mol解析： N2 O5 的起始浓度为 c（N2O5） =1L4mol/ L ，平稳时的气体成份及浓度为：达平稳时的气体成份：N2 O5N2O3N2OO2平稳浓度（ mol/L ）由 N原子守恒： 2 x设 x1.6221.622 y24设 y4.5由 O原子守恒： 5
9、 x1.623y4.5254解得：x = 0.94 mol/L ，y = 1.44 mol/L ，所以，c（ N2O）= 1.44 mol/L ，N2O5 的分解率为：4mol / L0.94mol / L100%76.5% ；4mol / L随堂练习 1：肯定温度下，反应2SO2 g O2 g2SO3g 达到平稳时， nSO2:nO 2 :nSO 3=2:3:4；缩小体积，反应再次达到平稳时， nO2=0.8 mol，nSO3=1.4 mol，此时 SO2 的物质的量应是 A 0.4 molB 0.6 molC0.8 molD1.2 mol解析：设第一次平稳时nSO2 、 nO2 、nSO3
10、 分别为 2xmol 、3xmol 、4xmol ，其次次平稳时 nSO2=ymol ；由 O 元素守恒得： 2x 23x 24x 3=2y 0.8 2 1.4 3由 S 元素守恒得： 2x 4x=y 1.4 解得： x=0.3 ，y=0.4 ；答案： A；技巧四：估算法例 5、在肯定体积的密闭容器中放入3L 气体 R和 5L 气体 Q，在肯定条件下发生反应： 2R（ g） + 5Q（ g）4X （ g） + nY（ g） 反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原先87.5%，就化学方程式中的n 值是（）A、2B、3C、 4D、5解析：此题貌似化学平稳的运算，但实就不然，题干中最关键的一句
11、话为“压强是原先87.5%”说明体积和温度不变，压强减小了，故该反应是气体的物质的量减小的反应，即2 + 5 4 + n，即 n b解析：保持温度不变，将容器体积增加一倍（即减小压强），假如化学平稳不移动，就各种物质的浓度都应是原平稳时的一半，但现在生成物B 的浓度却是原平稳的60%，这说明平稳向正反应方向发生移动，A 的转化率上升，所以化学计量数b a ，又由于 B 的物质的量增加， B的质量增加，物质B的质量分数必定增大（由于总质量保持不变）；故此题应选 AC；2、判定生成物的量例 8、在一密闭容器中充入1molCO和 1molH2 O（ g），在肯定条件下发生反应：2CO（g ）+ H
12、2 O（ g）CO2 （ g） + H 2（ g ），达到平稳时，生成molCO2 ，当 H2O（ g） 改为 4mol 时，在上述条件下生成的CO2 为（）3A、0.60molB、0.95molC、1.0molD、2.50mol解析：假设反应向正向进行究竟，由于CO仍为 1mol，故生成的 CO2 才为 1mol ，但由于反应的可逆性，这是不行能的；所以，22 mol n （CO 1mol ；应选 B；33、确定平稳时各物质的浓度范畴例 9、在密闭容器中进行X（ g） + 4Y 2（ g）2Z 2（ g） + 3Q2 （g） 的反应中，其中X2 、Y2、Z2、Q2 的开头浓度分别为 0.1mol/L 、0.4mol/L
