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1、学习必备欢迎下载第三章 物质的量物质的量是国际单位制中7 个基本物理量之一， 是化学中的一个很重要的基本概念；第一节物质的量教学目标1. 使同学初步懂得物质的量的单位摩尔的含义；明白物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系；2. 明白提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义；3. 初步培育同学演绎推理、归纳推理、规律推理和运用化学学问进行运算的才能；教学重点1. 物质的量及其单位；2. 摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念运算；教学难点 物质的量及其单位摩尔；课时支配第一课时：物质的量及其单位摩尔；其次课时：摩尔质量的概念及其运算；教学过程：第一节物质的量 第一课
2、时 【引言】我们在中学时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有肯定质量的物质；这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系；那么，联系他们的桥梁是什么呢.科学上，我们用“物质的量”这个物理量把肯定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来；欲想知道到底，请仔细学好本章内容；【板书】第三章物质的量【过渡】什么是物质的量呢.它就是本节课我们所要熟悉的对象；【板书】第一节物质的量【讲解】就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n ，它是国际单位制中的基本物理量，四
3、个字不能分开；长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol ，简称摩；【板书】一、摩尔1. 是一个物理量，符号为n，单位为摩尔 mol ；【讲解】课本上列出了国际单位制中的7 个基本物理量，供大家参考；【稍顿】 既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么， 物质的量的 1个单位即 1 mol 表示的数目是多少呢 .指导同学阅读，分析书上有关内容，并得出结论；1223【板书】 2. 1 mol 粒子的数目是 0.012 kgC中所含的碳原子数目，约为6.02 10个；A3. 1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N，单位 mol 123【讲解】阿伏加德罗是
4、意大利物理学家，他对6.02 10这个数据的得出，有着很大的奉献，用其名字来表示该常数，以示纪念；【练习】填空1. 1molH 2 所含氢气分子的个数；42. 2mol氢分子含个氢原子； 3. 1molSO 2是个硫酸根离子；【讲解】物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种；【练习】判定正误，说明理由；A. 1mol氢没有指出是分子、原子或离子B. 1molCO 2C. 1 mol小米小米不是微观粒子【评判上题，得出结论】24【板书】 4. 使用摩尔时，必需指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等；依据摩尔的有关学问，进行运算；1.204
5、 10个 H，合多少 mol.2. 5 mol的 O2 中有多少个氧气分子 .3. N个水分子的物质的量是多少. 已知，阿伏加德罗常数为NA老师引导同学总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：【板书】 5.NnN A【讲解】摩尔是一个庞大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4 等，而分子、原子等，就不能说0.5 个或 0.01 个；【练习】1.0.5 mol水中含有个水分子；2.2 mol水中含有个水分子，酸根离子；个氢原子； 3.1 molH2SO4 中含有个 H2SO4 分子，个硫4.1molHCl 溶于水，水中存在的溶质粒子是什么.它
6、们的物质的量各是多少.5. 1个水分子中有个电子， 1 mol H 2O中呢.【小结】物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有肯定数目的粒子集体， 1 mol 物质含有阿伏加德罗常数个粒子；学习必备欢迎下载物质的量 （ 其次课时 ）教学目标（一）学问目标1、进一步加深懂得物质的量和摩尔的概念；2、把握摩尔质量的概念，明白摩尔质量与式量的区分和联系；3、能娴熟运用摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念运算；4、把握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系；（二）才能目标1、培育同学语言表达才能和对学问的抽象概括才能；2、培育同学演绎推理、归纳推理、规律推理和运用化学学问进行运算
7、的才能；（三）情感目标1、通过对概念的透彻懂得，培育同学严谨、仔细的学习态度，使同学把握科学的学习方法；2、通过对解题格式的规范要求，培育同学严谨、仔细的学习态度，使同学懂得科学的学习方法；教学重点 ：摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念运算；教学难点 ：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系；教学过程 ：【复习提问 】1. 1 mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的.2. 物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系.【新课引入 】老师取一杯水，对同学说：“老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗.”回忆中学有关水分子的学问：10 亿
8、人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100 个，日夜不停，需要3 万多年才能数清；很明显，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的；那么，能否有其他的方法呢.答案是确定的；我只要称一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道.连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的物质的量； 下面，就让我们来导出它们之间的关系；【推导并板书 】【板书】二：摩尔质量223微观一个 C 原子一个 O原子一个 Fe 原子23扩大 6.02 10扩大 6.02 10扩大 6.02 101 mol C原子1 mol O原子1 mol Fe原子质量0.012 kg=12 gx gy g相对
9、原子质量121656【讲解 】由于任何一种原子的相对原子质量，如以12C 的 1/12 为标准所得的比值；所以， 1 mol 任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比；由此我们可求出x 值和y 值；【同学运算 】得出 x=16y=56【问】要是 1 mol Na原子或 1 mol H原子的质量呢 .【同学争论，得出结论 】1 mol 任何原子的质量，如以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值；【设问 】那么，对于由原子构成的分子，其1 mol 的质量是多少呢 .离子呢 .【同学争论 】【老师总结 】由于分子都是由原子构成的，所以，1 mol 任何分子的质量在数值上就等于该分子的相对分子
10、质量；对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽视不计，所以 1 mol 离子的质量在数值上就等于该离子的式量；【板书 】1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子 分子 的相对原子质量 相对分子质量 ；【练习 】a： 1 mol H 2O的质量是g b： 1 mol NaCl的质量是g c： 1 mol Na 的质量是gd： 1 mol S的质量是g【讲解 】由以上我们的分析争论可知，1 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位， 在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量
11、与该物质的物质的量的比；【板书 】摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量； 1 1符号： M单位： gmol或 kg mol表达式：M = mn【讲解 】依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来；【练习 】1.Na 的摩尔质量2.NaCl的摩尔质量43. SO 2 的摩尔质量留意单位 【老师 】下面，让我们依据摩尔质量的概念进行运算；例 1.24.5克 H2SO4 的物质的量是多少.【分析】由式子 Mm 可得 n= mnM, 我们可以通过H2SO4 的相对分子质量得出MH2SO41 98 g mol，题中给出了 H2SO4 的质量 mH2SO4 24.5 g 1解： H2S
12、O4 的相对分子质量为98，摩尔质量为 98 g mol；nH2SO4 mH 2SO 4 24.5g1 0.25 molM H 2SO 4 98g mol答： 24.5 gH2SO4 的物质的量是0.25 mol；【练习 】1.1.5molH2SO4 的质量是，其中含有molO，mol H，其质量分别为和；2.0.01 mol某物质的质量为 1.08 g ，此物质的摩尔质量为；例 2.71 g NaSO中含有 Na 和 SO2 的物质的量是多少.2442【分析 】 因 Na2SO4 是由 Na 和 SO4 构成的， 1 mol N 2SO4 中含 2 mol N 和 1 mol224SO4 ，
13、只要我们知道了Na2SO4 的物质的量，即可求出nN 和 nSO ； 1解： Na2SO4 的相对分子质量为142，摩尔质量为 142 g mol；nNa2SO4=mH 2 SO 4 71g=0.5 mol4M Na 2 SO 4 142g mol 1就 Na 的物质的量为【摸索 】1 mol ， SO2的物质的量为0.5 mol ；【老师拿起一上课时的那杯水】问：已知，我手里拿的这杯水的质量是54 克，大家能算出里面所含的水分子的个数吗.mH2O54g nH 2O1 0.3 molM H 2O18g mol23242ANH OnN 36.02 10 1.806 10 个【小结 】1 mol 不同物质中，所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不相同，以g 为单位时，其数值等于该粒子的相对原子 分子 质量；M宏观物质的质量与微观粒子集体的关系为m=n【板书设计 】 二、摩尔质量M2323微观1个 C1个 O1个 Fe23扩大 6.02 10倍扩大 6.02 10倍扩大 6.02 10 倍1 mol C1 mol O1 mol Fe质量0.012 kg=12 gxy相对原子质量1216
