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1、黄浦区2016学年度第一学期高三年级期终调研测试（考试时间60分钟 满分100分） 2017年1月相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，只有1个正确选项）118世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味产生，此盐是 AAgF BAgCl CAgBr DAgI2下列化合物中，只含有一种化学键的是ACaCl2 BNa2O2 C (NH4)2SO4 DNa2CO33下列电子式中错误的是ANa B C D4在一定温度下，可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态
2、的标志是AN2、H2、NH3的分子数为1:3:2 B容器中气体密度保持不变C单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2 D混合气体的平均摩尔质量保持不变5能形成XY2离子化合物的元素X和Y，其原子最外层电子排布是 AX：1S2 Y：3S23P5 BX：3S2 Y：2S22P5 CX：2S22P2 Y：2S22P4 DX：1S1 Y：3S23P46对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸
3、变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+7下列有关晶体的叙述中错误的是A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体8某溶液中有NH、Mg2、Fe2、Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是ANH、Mg2 BMg2、Fe2 CFe2、Al3DNH、Fe29下列离子方程式书写正确的是A澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2O BFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2Fe32ClCFeS固体放入稀硝酸
4、溶液中：FeS2H Fe2H2SDAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OHAlO22H2O10下列试纸的用途正确的是石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验酸碱性；pH试纸：定量（粗略测定）检验酸碱性强弱；品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质；碘化钾淀粉试纸：检验Cl2等有氧化性的物质 ABCD 11下列有机物命名正确的是A3,3二甲基丁烷 B3甲基2乙基戊烷 C2,3二甲基戊烯 D3甲基1戊烯12在指定条件下，一定能大量共存的离子组是A能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-C水电离出的c(H+)=10-12m
5、ol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-D加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-13下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ACl2有氧化性Cl2能使湿润的红色布条褪色BSO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色CAl有还原性利用铝热反应冶炼金属MnDFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液显血红色14用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是 A用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液 C用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积
6、D用滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定15下列实验操作错误的是A分液时，分液漏斗中上层液体应从漏斗口倒出B蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D蒸发时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干16设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NABpH=1的稀硫酸中含有的H+ 数目为0.1NAC标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
7、D常温下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH数目为0.2NA17关于图示装置的说法正确的是A闭合K1，石墨电极表面产生Cl2B闭合K1，铁电极上发生还原反应C闭合K2，若铁被保护，则a为正极D闭合K2，若铁表面产生H2，说明发生了析氢腐蚀18向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中正确的是A滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物 B通入SO2后，溶液逐渐变成无色，体现SO2的漂白性 C通入22.4LSO2参加反应时，有2NA个电子转移 D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2
8、I2SO219四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A简单离子半径：W XZ BW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ20某100 mL混合液，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.400 molL1和0.100 molL1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL，则所得溶液中的Cu2的物质的量浓度是A0.150 molL1 B0.225 molL1 C0.350
9、molL1 D0.450 molL1二、综合分析题（本大题共4个题目，60分）碳氮YX硫Z（一）下表为元素周期表的一部分。完成下列填空：21氮原子的电子排布式为_，Z元素在元素周期表中的位置为_。22上表中原子半径最大的元素是（写元素符号）_，该原子的核外电子占有_个轨道。23下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_。aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫单质得电子多cY和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高24X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69
10、和58，写出该反应的热化学方程式_。25简述碳的同位素中一种原子的用途。 （二）（I）甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常温下，将它们分别和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后溶液的pH如下表所示：实验序号所用酸c(HA)/ molL-1c(NaOH)/ molL-1混合后溶液的pH实验1甲0.10000.1000pH=a实验2乙0.12000.1000pH=7实验3丙0.20000.1000pH7实验4丁0.10000.1000pH=10完成下列填空：26从实验1情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？ 27实验2的混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系为_。28从实验3
11、的结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。29分析实验4数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式即可）：(Na+) c(A-)= molL-1。(II) 室温下，用 0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液，pH的变化如图所示。30用化学符号表示滴定过程中溶液里微粒之间的浓度关系点a处：c(CH3COO)+c(CH3COOH) ；点b处：溶液中各离子浓度大小关系： ；点c处：c(CH3COOH)+c(H) 。（三）某有机物A 的分子式为C3H7OCl，在一定条件下可以发生如下转化。完成下列填空：31A中官能团的名称是 ，J是
12、一种六元环状化合物，其结构简式为 。 32在上述反应中反应中，属于取代反应的是 ，属于消去反应的是 。33写出下列反应的化学方程式：BC ；CF 。34有机物I在一定条件下，可合成一种环保型的高分子材料，则该高分子材料的结构简式为 。35写出 I的一种同分异构体（与金属钠、NaOH溶液和银氨溶液均能反应）的结构简式 。（四）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100左右时升华。下列图示是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如()和()所示。完成下列填空：36B中反应的化学方程式为：_。37D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是_。38D中反应的化学方程式为_。39装置(I)的主要缺点是_
