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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学平衡副标题题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共19小题，共19.0分）1. 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）23（g）H=-92.4kJmol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法可能正确的是（）A. t1时增大了压强B. t2时增大了压强C. t3时降低了温度D. t4时降低了温度2. 在密闭容器中，A与B反应生成C（A、B、C均为气体），其反应速率分别用V（A）、V（B）、V（C）表示，已知V（B）=2V（A），2V（C）=3V（B），则此反应可表示为（）A. 2A+B2CB. A+3B2CC. A+2B3CD. A+BC3. 在恒温恒容的
2、容器中进行反应2A（g）B（g），若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么再由0.06mol/L降到0.034mol/L所需反应时间应（）A. 等于10sB. 等于12sC. 小于12sD. 大于13s4. 在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）H0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示下列说法不正确的是（）A. 0t2时，v（正）v（逆）B. 、两过程达到平衡时，A的体积分数=C. t2时刻改变的条件是向密闭容器中加CD. 、两过程达到平衡时，平衡常数K（）=K（）5. 在2L密闭容器中充有2molSO2和一
3、定量的O2，发生反应2SO2+O22SO3当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是（）A. 1.6molB. 1.2molC. 大于1.6molD. 小于1.2mol6. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A. （H2）=0.1molL-1s-1B. （N2）=0.2molL-1min-1C. （NH3）=0.15molL-1min-1D. （H2）=0.3molL-1min-17. 恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在体积固定的密闭
4、容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）NO的体积分数不再改变的状态单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部8. 3molH2和1molN2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2+3H22NH3，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是（）A. 2molNH3B. 0.5molNH3C. 0.9molN2D. H2和NH3物质的量相等9. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明
5、该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量B物质的量浓度（）A. B. C. D. 只有10. 在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）（紫红色）H0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是（） 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强A. B. C. D. 11. 某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（）A. 如果m+n=p，则K=1B. 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C. 温度越高，K一定越大D. K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反
6、应物的转化率越大12. 已知反应：A（s）+3B（g）2C（g）H0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示，下列说法正确的是（）A. 前4min，用A表示反应速率为v（A）=0.005mol/（Lmin）B. X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系C. 第t1min时说明反应达到了平衡D. 第10min时，可能采取了降温13. 如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法正确的是（）A. X的相对分子质量等于Y的相对分子质量B. X的相对分子质量比Y的相对分子质量
7、小C. 气体的体积：V（X）V（H2）V（Y）D. 物质的量：n（X）n（H2）n（Y）14. 某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0.04molL-1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍则下列说法正确的是（）A. 前4s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01molL-1s-1B. 4s时容器内的压强为开始时的1.2倍C. 平衡时容器内含0.4molN2O4D. 平衡时容器内含0.8molNO215. 已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）H=QkJmol-1，在密闭
8、容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（）A. T1T2，P1P2，m+np0B. T1T2，P1P2，m+np0C. T1T2，P1P2，m+np0D. T1T2，P1P2，m+np016. 一个容积固定密闭容器中进行反应：N2+3H22NH3，一定达到平衡状态的是（） 1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成； 1个NN键断裂的同时，有6个N-H键形成； N2的体积分数不再改变； 容器的压强不再改变； 容器内气体的密度不再改变A. B. C. D. 17. 下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（）A. H0，S0B. H0，S
9、0C. H0，S0D. H0，S018. 根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（）A. 2O3（g）=3O2（g）H0B. 2CO（g）=2C（s）+O2（g）H0C. N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H0D. CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H019. 下列说法正确的是（）A. 常温下，反应C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的D. 反应2Mg（s）+CO2（g）C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的H0二、双选题（
10、本大题共1小题，共4.0分）20. 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表： t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20以下对反应过程的分析和判断正确的是（）A. 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032molL-1s-1B. 保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11molL-1，则反应为放热反应C. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl
11、2，则达平衡前v（正）v（逆）D. 相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%三、填空题（本大题共2小题，共2.0分）21. 在恒温恒容的密闭容器中通入1molN2和XmolH2发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡后，测得反应放出的热量为36.8kJ，混合气体的物质的量为3.2mol，容器内的压强变为原来的80% （1）起始时充入H2物质的量为 _ mol； （2）该反应的热化学方程式为 _ ； （3）若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时各组分物
12、质的量与上述平衡相同 若维持反应向逆方向进行，则起始时c的取值范围是 _ 若c=2mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为 _ kJ22. （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 _ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 _ （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）（2）写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：N2+3H22NH3K= _ N2+H2NH3K= _ Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2K= _ 四、简答题（本大题共3小题，共15.0分）23. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究 实验一：甲同学利用Al、Fe、M
13、g和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素研究的实验报告如下表： 实验步骤现象结论分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg反应快慢：MgAlFe反应物的性质越活泼，反应速率越快（1）该同学的实验目的是 _ ； 要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 _ （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应，通过 _ 可以说明浓度对化学反应速率的影响 实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO
14、4+8H2O+10CO2，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快 （1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 _ 的影响 （2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入 _ A硫酸钾B硫酸锰C氯化锰D水24. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为 _ （2）该反应的化学方程式为 _ （3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分
