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1、 大学化学 A 试题 班级 姓名 学号 第 1 页20132014学年春季学期大学化学A期末考试试题（A卷）题目一二三四五六七八总分数分数评卷人一、 单项选择题（每题2分，共30分）1. 反应C(s)+O2(g)CO2(g)的rHm0 B. rHm0 D. rSm 0，由此可判断该氧化还原反应 （ ） A. 0， 0， 1 C. 0， 1D. 1 13. 下列各组量子数中，合理的是 （ ）A.n=1, l=0, m=1 B. n=3, l=2, m=-2C.n=2, l=2, m=1 D. n=4, l=-2, m=014. 元素Mo（原子序数为42）所在周期、族号与原子的外层电子构型是 （
2、）A.第六周期VIII族, 5d76s1 B. 第五周期VIB族, 4d45s2C.第五周期VIB族, 4d55s1 D. 第六周期VIIB族, 5d56s215. 在H2O分子和CO2分子之间存在的分子间作用力是 （ ）A取向力，诱导力 B.诱导力，色散力 C取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力 大学化学A 试题 班级 姓名 学号 第2 页二、填空题（每空0.5分，共30分）1. 系统分为三种类型：( ）、( ）和( ），封闭系统热力学第一定律的数学表达式为（）。在封闭系统恒压只做体积功的条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（ ）。2. 稀溶液的依数性是指溶液的蒸气压下降、（ ）、（
3、 ）和溶液具有一定的渗透压。3.某基元反应2A+B=A2B，其反应速率表达式是（ ），反应级数是（ ）。若其他条件不变，将容器的体积增大到原来的2倍，则反应速率是原来的（ ）倍。4. 反应N2(g) +3H2(g) =2NH3(g) ,已知某温度下反应速率v(NH3)=0.2 moldm-3h-1 ,则v(H2) =（ ）。5.对于反应N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)，在298K时，rH m (H2O,g)= -92.2kJmol-1 ，若升高温度100K，则rH m （），rS m （），rG m （ ）， K（ ）（填增大、减小、不变、基本不变）。6.恒温恒压条件下，放热反应的
4、（ ）小于零；标准态，298.15K时，稳定单质的（ ）和（ ）等于零；在0 K时，纯净完美晶体的 （ ）等于零；自发进行的反应的（ ）小于零。7. 一元弱酸HCN溶液，加水稀释， HCN的解离度将（ ），溶液的c(H+)将（ ）， HCN的解离常数将（ ）。将0.1molL-1NH3H2O中，加入少量NH4Ac固体， NH3H2O的解离度将（ ）， pH值将（ ），这种现象称为（）。8在酸碱质子理论中，（ ）是质子的给予体，（ ）是质子的接受体。这种共扼酸碱对，是相互依存，相互转化的关系，称为 （ ） 。共扼酸的酸性越强，其共扼碱的碱性（ ），其电离常数Ka和Kb的乘积为（ ）。9.物质H2
5、O和H2PO4-的共轭酸分别是（ ）、（ ），其共轭碱分别是（ ）、（ ）。10. 原电池中氧化还原反应是（ ）进行的。在氧化还原反应中，必然伴随着（ ）的过程；对氧化还原反应，若以电对的电极电势作为判断依据时，其自发条件必为（ ）； 某原电池一个电极反应为：2H2O O2+4H+4e-，则这个反应一定发生在（ ）极。 11.元素24Cr的外层电子构型是（ ） ，该元素在周期表中属于第（ ）周期，（ ）族，（ ）未成对电子，最高化合价是（ ）。 12.主族元素的原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化,同一周期从左到右逐渐（ ），同一主族从上到下逐渐（ ）。13.下列过程需要克服哪种类型的力：
6、NaCl溶于水（ ） ，液态NH3 蒸发（ ），SiC融化（ ），干冰的升华（ ）。14.离子晶体晶格结点上交替排列着（ ）、（ ），微粒间的结合力是（）。15.元素氧的核外电子排布式为（ ），H2O分子中O原子采用（ ）杂化类型， H2O分子的空间构型为()，H2O分子之间的作用力有( ）、 （ ）、（ ）、氢键。因为H2O分子为（ ）分子且O原子电负性（ ），原子半径（ ），所以H2O分子间易形成氢键，使H2O的熔点比同族氢化物的熔点（ ） 。三、判断题（正确的划“”，错误的划“”，每题1分，共15分）（ ）1. Q和W是过程函数，而DU是状态函数。 （ ）2. 在可逆反应中，放热反应的标
7、准平衡常数随温度升高而减小。 （ ）3. 稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。（ ）4. 某化学反应的rGm0，此反应是不能发生的。（ ）5. 化学反应的焓变随温度升高显著增加。（ ） 6. 一定温度下,可逆反应是否使用催化剂,其平衡常数K都是一个定值。 （ ）7. 因Ks (AgCl)=1.5610-10 Ks(Ag2CrO4)=910-12 所以AgCl的溶解度比Ag2CrO4大。 （ ）8.室温下，饱和H2S溶液中，c(H+):c(S2-)=2:1。 9.在氧化还原反应中，氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大，（ ） (1)反应进行的程度就越大；（ ） (2)反应进行得就越快。 （ ）10.在原电池(-)Fe|Fe2+(1molL-1) | Ag+(1molL-1) |Ag(+)中，向银半电池 溶液中加入适量的氨水，发生化学反应后，原电池的电动势将会降低。（ ）11. s电子云是球形对称的,所以s轨道上的电子在核外是沿球壳表面运动的。 （
