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1、学习必备欢迎下载高中化学必修第一册教案碱金属、卤族元素学问归纳及题型例析【同步训练信息 】一. 本周教学内容：碱金属、卤族元素学问归纳及题型例析二. 教学目标：1. 将基础学问梳理形成网络；2. 介绍一些典型题的解题要点，归纳解题思路；三. 学问分析：（一）钠及其化合物、碱金属元素学问网络；抓典型、找规律、记特性；1. 代表物 Na（ 1）单质 存在：化合态， NaCl 为主，其次有Na 2SO4 , NaNO 3 储存：煤油中 制取：电解熔融态NaOH 或 NaCl 性质物性：银白色、质软、比水轻、熔点低；化性：与非金属反应：2 NaSNa2 S （爆炸）与氧反应：4Na2Na常温O22Na
2、2O （白色）点燃O2Na 2O 2 （淡黄）与水反应：2Na2 H 2O2 NaOHH 2（轻浮，热球、氢游、烈声）与酸反应：2Na2 HH 22 Na（猛烈，发生爆炸）与盐溶液作用：先跟水作用，生成NaOH 和 H 2 ， NaOH 再跟盐作用生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素； 用途：做电光源透雾力强，用于航海；做仍原剂冶炼金属（K ），钠钾合金做导热剂（ 2）化合物 氧化物Na2 O ：白色固体，溶于水生成NaOH ，不稳固连续跟O2 作用生成Na 2 O2 （淡黄色）Na2 O2 ：淡黄色固体2 Na2O22 H 2O4 NaOHO2（漂白剂）2 Na 2O22CO22 Na 2
3、CO3O2 （供氧剂） 碱：N a O H：白色固体，易潮解，俗名苛性钠、烧碱 盐类：NaCl （食盐）：存在海水中Na2 CO3：俗名苏打、纯碱；稳固，加热难分解，晶体Na2CO310H 2O 易风化；NaHCO 3 ：俗名小苏打，不稳固，加热150C 分解，溶解度小于Na2CO3 ，向饱和Na 2CO3 溶液中通入CO2 可见沉淀析出；2. 碱金属元素Li 、Na、K、Rb、Cs、Fr，代表物Na（ 1）原子结构：同：最外层均为 1 个电子；异：电子层数依次增加，原子半径依次增大；（ 2）存在：均以化合态形式存在；（ 3）元素性质：同：均为活泼金属，仍原性强，简洁失去1 个电子成为1 价阳
4、离子，无负价；异：仍原性依次增强；（ 4）单质性质：同：均具有强仍原性，能跟非金属、水、酸、盐溶液作用，硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中储存；异：密度依次增大（ K 反常比 Na 小），熔沸点依次降低，硬度依次减小，仍原性依次增强，与水反应越来越猛烈；与O2 反应：常温点燃Li ：Li 2OLi 2ONa ：Na2ONa 2O2K： K 2O 2KO 2（其他同 K）（ 5）化合物性质：氧化钠为白色固体，Na 2O 2 淡黄色固体，能溶于水生成相应的强碱，单质、化合物均有焰色反应（ Na 黄色、 K 紫色），所生成的盐均溶于水， 但酸式盐比正盐溶解度小 （ NaHCO 3 的溶解度比Na
5、2CO3小）（ 6）特性及用途：特性：半径最大是 Fr ，其次是 Cs， Fr 为最活泼的金属元素，Cs略带金色，过氧化物是强氧化剂，有漂白性， Rb、 Cs有光电效应；用途：钠用作电光源穿透云雾才能强，钠钾合金为液态，是原子反应堆的导热剂，K 做钾肥，铷铯制光电管，锂做催化剂、合金、高强度玻璃；（二）Cl 2 及卤族元素学问网络归纳：卤族元素F、Cl、Br、I1. 原子结构：同：最外层均为 7 个电子；异：随原子序数递增（从上到下）电子层数依次增多；原子半径依次增大； （同周期中为最小）2. 元素性质均为活泼非金属元素随原子序数递增同 最低为F除外1价，最高为7价异 获的电子才能依次减弱非金
6、属性依次减弱3. 单质性质：同：均具氧化性，易获得1 个电子异：（ 1） F2 、 Cl 2 （气态）、 Br 2 （液态）、 I 2 （固态）（ 2） F 2 （淡黄绿）、 Cl 2 （黄绿）、 Br2 （深红棕）、 I 2 （紫黑）（ 3）密度增大，熔沸点上升，在水中溶解性减小，单质易溶于有机溶剂；（ 4）和水反应依次变难； （ 5）与H 2 化合依次变难； （6）氧化性逐步减弱；4. 化合物性质：HX ：稳固性减弱，其水溶液酸性增强，HF 为弱酸；HXO 4 ：酸性依次减弱（HClO 4 为酸性最强含氧酸） ；X：仍原性依次增强；5. 有关特点：F2 遇水生成 HF 放出 O2氯水有漂白
7、性液溴易挥发、少量液溴储存用水封碘易升华，使淀粉变蓝FeI2FeICaF 2 难溶， CaX 2 可溶AgF 可溶， AgX 难溶， AgF 无色， AgCl 白色， AgBr 淡黄色， AgI 黄色AgF 无感光性，AgX 有感光性 AgBr 可用于照相AgI 用于人工降雨， AgCl 溶于NH 3H 2OHF 剧毒，与玻璃反应，储存在塑料瓶中Br2、 I 2 易溶于有机溶剂HCl 、HF 用浓 H 2 SO4 加热制取（制 HF 用铅皿）HBr 、HI只能用浓H 3 PO4 或 1: 1 的 H2SO4 制取6. 代表稀：氯气，氯气性质：（ 1）物性：黄绿色、刺激性、比空气重、有毒，溶于水
8、（ 2）化性： 与几乎全部金属反应（Na、Cu、Fe等） 与非金属反应（H 2、P、S 等） 与水反应（新制氯水、久置氯水） 与碱反应 NaOH 、CaOH 2 等（ 3）用途：消毒，制盐酸，漂白粉，农药，氯仿等（ 4）制法 试验室：原理：强氧化剂+ 浓盐酸 KMnO 4、 MnO 2、KClO 3、 CaClO 2 装置：固一液加热制气装置收集：向上排气法，排饱和食盐水干燥：浓H 2SO4、 CaCl 2 等检验：潮湿淀粉碘化钾试纸余氯处理：用NaOH 溶液吸取 工业：电解食盐水；电解熔融氯化物【典型例题】（一）碱金属典型例题析：1. 碱金属及其化合物相互转化； 例 1 A 、B、C 均为同
9、一种碱金属的化合物，它们的焰色反应均呈紫色（隔着钴玻璃观看）A 与 B 作用生成 C，对 B 加热可得 C 和无色无味气体 D ，D 能使澄清石灰水变浑浊，但不能使品红溶液褪色，D 和C 的水溶液发生反应生成B ，当 D 和 A 反应时，由于反应物用量不同，既可生成B ，也可生成 C，由此可判定：A 是，B 是， C 是，D 是；写出有关的化学方程式（属离子反应的写出离子方程式）：A BC； DCB；B CD； DAC；DAB；3解析： 依据 A、 B、 C 的焰色均为紫色，可知它们为钾的化合物，气体D 能使澄清石灰水变浑浊， 但不能使品红溶液褪色，就D 是 CO 2 ， B 是 KHCO 3
10、 ， A 为 KOH ， C 为 K 2 CO3 ；A BC ： HCO3OHCO 2H 2OB CD ： 2KHCO3K 2CO3CO2H 2 ODCB ： CO 2DAC ： CO 2CO 232OHH 2 O3CO 22HCO 3H 2 ODAB ： CO2OHHCO 32. 碱金属与水（酸）反应的运算： 例 2质量均为a g 的 Na、Fe、Zn 三种金属，分别投入到各盛有相同物质的量浓度相同体积的硫酸溶液中，充分反应后放出氢气的质量是（）A.ZnFeNaB.NaFeZnC.NaFeZnD. Na 放出的H 2 肯定比 Fe、 Zn 放出的H 2 多；解析： 两种反应物的量均无详细数值
11、，应分析哪种物质过量； 如酸过量时，Na、Fe、Zn 三种金属均完全反应， 放出H 2 质量由金属打算， 设Na、Fe、Zn与酸反应产生的H 2 分别为x、y、zg ；2 NaH 2SO4Na2 SO4H 2462agxgx a g 23FeH 2SO4FeSO4H 2562agygy g 28ZnH 2SO4ZnSO4H 26.52agzgz ag 32.5放出 H 2 的质量为 xyz，故钠放出H 2 量最多； 如金属过量时，Fe、Zn 反应不完全， 放出H 2 质量分别a g ， 28a 32.5g ，但因酸完全反应，放出 H 2 量由酸打算，酸量相等，就产生H 2 量相等，而 Na 过
12、量的部分能与水 反应放出H 2 ， Na 反应完放出H 2 总量仍为a g ，因此，钠放出的23H 2 量仍是最多的；应选答案（D）；3. 碳酸钠与盐酸反应： 例 3向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO 2 气体为止， 就此过程中， 溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（ A ）逐步减小； （ B）逐步增大； （ C）先逐步增大，而后减小；（ D）先逐步减小，而后增大；你的挑选是（填正确选项的标号） ；试用化学方程式和简要文字表述其理由；解析： 因 Na2CO3浓溶液中CO 2离子浓度较大，滴入盐酸后，CO 2与 H先结合生成HCO 3 离3子，故先是HCO离子越来越多； 当 CO 2离子全部变为3HCO离子后，连续滴加盐酸， 就HCO与 H3333又结合生成H 2CO3，H 2CO3 分解
