《高中化学第四章非金属及其化合物氨硝酸硫酸练习四新人教必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第四章非金属及其化合物氨硝酸硫酸练习四新人教必修（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节 氨 硝酸 硫酸 练习四( )1将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是A浓硫酸B稀硫酸C浓盐酸D浓硝酸( )2从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A铜和浓硝酸反应 B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应 D氯化铜和硝酸银反应( )3在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是AH2S2HNO3S2NO22H2O BCuO2HNO3Cu(NO3)2H2OC4HNO34NO2O22H2OD3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O( )4关于硝酸的说法正确的是A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水
2、C浓硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体( )5对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述中不正确的是A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C浓硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料( )6有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是ANa2CO3溶液B硝酸钾 C硫酸 DAgNO3溶液（ ）7下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A常温下都不能用铁制容器贮存 B常温下都能与铜较快反应C露置于空气中，溶液质
3、量均减轻D露置于空气中，溶液浓度均降低（ ）8取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成 A白、红、白 B红、黑、白 C红、红、红 D白、黑、白9用如图所示装置（气球内先充有空气）进行铜与稀硝酸反应的实验，请填写下列空格。（1）实验开始时，先将烧瓶加热，其目的是_ 。（2）在不断摇动烧瓶的条件下，使反应充分进行。可观察到的4个主要现象：铜丝逐渐减小，但不完全消失，且表面有气泡生成；气球先略变大，在摇动情况下变小，而后又变大；_；_。（3）在摇动情况下，导致气球变小的有关反应的化学方程式为_。10已知铜在常温下能被HN
4、O3溶解，反应方程式为：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)请将上述反应改成离子方程式_。(2)上述反应中，氧化剂是 _，氧化产物是_。(3)每2 molCu参加反应，转移的电子_ 个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的_。(4)纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于_，其化学方程式为：_ _。为了除去所含的杂质，所采用的方法是_，有关化学方程式为：_ _。实验室贮存浓硝酸的方法是_ _。附加题1将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。（1）NO的体积为多少？（2）NO2的体积为多少？- 2 -
