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1、第一章 从实验学化学 (时间：90分钟分值：100分)一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1下列行为中符合安全要求的是 （）A进入煤矿井时，用火把照明B火车、轮船等交通工具时，严禁携带酒精、鞭炮等物品C用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸【解析】煤矿井中常含有易燃易爆的瓦斯气体，用火把照明是不安全；乘坐严禁携带易燃易爆物品是安全的；液化气是易燃易爆气体，点燃检漏是不安全的；实验中将水倒入浓硫酸会因剧烈放热使液体暴沸，是不安全的。【答案】B2下列实验中均需要的仪器是 （ ）过滤 蒸发 pH试纸的使用 配制一定物质的量浓度的溶液 A试管 B
2、胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗【答案】C3下列说法中正确的是 （ ）A某原子的摩尔质量是Mgmol-1，则一个该原子的真实质量为 g B氢氧化钠的摩尔质量为40gC1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量DH2SO4的摩尔质量为96g/mol 【解析】1 mol原子的质量等于6.021023个该原子的质量，摩尔质量的单位为g/mol。【答案】A4关于粗盐提纯的下列说法正确的是 （）A溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩有少量液体时，停止加热利用余热将液体蒸干D粗盐经溶解、过滤、蒸发后，制得的精盐为纯净的氯化钠【解析】溶解时加水过
3、多会使蒸发过程长消耗能源多；蒸发时用的仪器是蒸发皿；精盐中含有可溶性的杂质。【答案】C5下列物质的分离方法不正确的是 （ ）A. 用过滤的方法除去食盐中的泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金【解析】酒精与水互溶，不能用来萃取碘水中的碘。【答案】C6下列各组物质, 其分子数相同的是 () A1克 H2和8克O2 B1摩水和22.4升O2C8克O2和3.011023个CO2分子 D8克水和1摩HCl 【解析】换算成物质的量进行比较。【答案】D7科学家已发现一种新型氢分子，这种分子的化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是确
4、（ ）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量【解析】等质量的H3和H2，其物质的量之比为2：3，氢原子的物质的量相等。【答案】A8 将2 mol/L的硫酸溶液, 稀释成0.2 mol/L的硫酸溶液500mL , 则需要量取2 mol/L的硫酸溶液的体积是 （ ）A100mL B50mL C10mL D5mL 【解析】稀释时溶液中所含溶质的物质的量不变，溶液浓度降低十分之一时，溶液的体积应增大10倍。【答案】B9下列叙述正确的是 （ ）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的
5、一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等【解析】A选项中的“物质”为固体或液体时不正确；B选项的条件下甲烷和一氧化碳不一定为气体；C选项的气体没有注明温度和压强，无法比较。【答案】D10把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：静置后分液 充分振荡 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳 检验分液漏斗是否漏液。其正确的操作顺序是 （ ）A B C D【答案】D111LNa2SO4溶液中含Na+ 4.6g,则溶液中SO42浓度为 （ ）A0.1mol/L B0.4mol/L C0.6mol/L D0.2mol/L【解析】4.6gNa+为0.2mol，由于有SO42 2Na+关系，以n(SO4
6、2)= 0.1mol ，进而可求SO42的物质的量浓度。【答案】A12设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.2NAB常温常压下，18克水所含的氢原子数目为2NAC20，1.01105Pa时，11.2升氢气所含的原子数目为NAD32克氧气所含的原子数目为NA【解析】2.3克金属钠变为钠离子时失去0.1NA电子；标准状态为0和1.01105Pa，32克氧气所含的原子数目为2NA。 【答案】B13在某溶液滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中 （ ）A一定含有SO42- B一定含有Ag+C一定含有SO42- 和Ag+ D可能
7、含有SO42- 或Ag+【解析】沉淀可能是硫酸钡，也可能是硝酸银，也可能两者都有。【答案】D14瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A14 B12 C11 D21【解析】甲烷与氧气的体积比等于其物质的量之比，其物质的量之比为1/16：4/32=12。【答案】B15现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 75%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液（分离出溴单质），分离以上各混合液的正确方法依次是 （）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液【解析】汽油与氯化钠溶液相互不溶解，可用分液法；乙醇与水互溶但沸点不同，应选用蒸馏；从NaCl水溶
8、液中分离出单质溴的方法，可用萃取。【答案】C16物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为321时，3种溶液中Cl的物质的量之比为 （）A111 B123 C321 D343【解析】设三种溶液的物质的量浓度为C，则三种溶液中Cl的物质的量浓度分别为C、2C、3C，所以三个溶液中Cl的物质的量之比为： (C3)(2C2)(3C1)=343。【答案】D二、（本题有3小题，共26分）17（6分）先选择填空，再简要说明作出选择的理由。 （1）某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是 （填选项的标号，下同），因为 。 A约1mL B约2mL C约3mL D无
9、法判断（2）拟在烧杯中于加热条件下配制溶液50mL ，应选择的烧杯是 ，因为 。 A400mL烧杯 B250mL烧杯 C100mL烧杯 D50mL烧杯【答案】（1）D（1分）；题目没有说明试管的规格大小（2分）；（2）C（1分）；配制溶液时，所选择的烧杯一般是所配溶液的两倍左右（2分）18（10分）（1）相同物质的量的O2和O3的质量比 ，分子个数比 ，所含氧原子的个数比为 。（2）在200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶质的质量为 ，Cl-的物质的量为 。【答案】（1）23 （2分） 11（2分） 23 （2分） （2）38g（2分） 0.8mol（2分）19（10分）为了除去粗盐中含有
10、的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作： 粗盐 溶液 除Mg2 除SO42- 除Ca2、Ba2 纯净NaCl溶液 NaCl晶体除CO32-、OH -（1）实验中各步操作中所加的试剂分别是（填写化学式）： （2）实验中各步进行实验操作名称是：中所加的试剂分别是 （3）写出第步操作中所发生反应的化学方程式 【答案】（1）H2O（1分）NaOH（1分） BaCl2（1分） Na2CO3 （1分） HCl （1分）（2）溶解（1分） 过滤（1分） 蒸发（1分）（3）2HCl+ Na2CO3=2NaCl+ H2O +CO2 （1分）HCl+ NaOH =NaCl+ H2O （1分）三、（本题有2小题，共20分）20（8分）下图是某学生用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是 。（2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ；（3）烧杯中还要盛有的物质是 ，(加热）其作用是： 。【解析】根据蒸馏原理可得，制取蒸馏水主要有两个过程，一是将水加热变成水蒸气，二是将水蒸气冷却成水。在加热过程中，应该防止暴沸现象，在冷却时应该有吸热的措施。【答案】（1）防止暴沸 （2分）（2）兼起冷却气体的作用 （
