《必修1 第三章 第二节 第2课时 铝的重要化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修1 第三章 第二节 第2课时 铝的重要化合物（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 几种重要的金属化合物（第2课时）铝的重要化合物复习1 .铝与稀盐酸的反应化学方程式为：2AI + 6HCI = 2AICI3+3H2T离子方程式为：2AI+6H+ = 2AI3+ +3H2$2.铝与氢氧化钠溶液的反应2AI+2NaOH+2H2O = 2NaAIO2+3H2t2AI+2OH+2H2O = 2AIO2- + 3H2$活动一:认识氧化铝的化学性质1 .从铝在周期表中的位置I AIH氢，II A2.Li 锂 2?6Q414 Be锻 2f29012311 Na钠 3?22.0012 Mg窑24 31419 K钾 4?3Q.1020 C 钙 4240 08VII A238.02：
2、Mn478754 04558558 0372 613d104sl过渡元素兀素符号.红色， 指放射性兀素非金5属I原子序数我察予皿I外围电予层律布，默会，W7小翳醍能的也 相对戚子质毋根据元素周期表,请说出金属铝在表中的位置E3有什么特点?答案：处于金属与非金属过渡的位置二.铝的重要化合物1 氧化铝闪耀着六射星光的天然蓝宝石 “亚洲之星”重330克拉，缅甸产， 世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿 斯密森博物馆。闪耀着六射星光的天然红宝石 “罗斯利夫斯”，重138.7克拉, 斯里兰卡产，世界著名珍宝。 现藏于美国华盛顿斯密森博物 馆。铝土矿=口小H 由氧化铝的水合物和少量的氧 氧化童的天化铁和二氧化硅
3、杂质组成 然存在形式刚玉氧化铝的天然晶体，硬度大仅次 于金刚石、金刚砂(SiC)(蓝宝石、 红宝石是刚玉的一种)类似氧化钠与氧化镁等，与酸 写出Na20v程式和离子方宿反应产生盐和水的氧化物我们称之为碱性氧化物Na2O+2HCI = 2NaC们称之为碱性荆化物MgO+ 2HCI = MgCI2+ri2O MgO+2H+ = Mg2+H2O 写出CO2v SO2与NaOH溶液反应的化学方 程式和离子方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+2OH-=CO32+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O S02+32+H2O类似二氧化碳与二氧化硫等，与碱反应产生盐和水的氧化物我们
4、称之为酸性氧化物2实验探究氧化铝的化学性质设计同要炙纷方案加入盐酸加入氢氧化钠氧化铝溶解氧化铝既能与 盐酸也能与氢 氧化钠反成AI2O3 + 6HCI =2AICI3 + 3H2OAI2O3 + 6H+=2AI3+3H2OAI2O3 + 2NaOH =2NaAIO2+ H20AI2O3 + 2OH=2AIO2 + H20请问：氧化铝属于哪类氧化物R答案：两性氧化物两性氧化物：既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物。活动二:认识氢氧化铝化学性质及实验室制备1 .实验探氢氧化铝的化学性质设计同原炙皱方案加入硫酸 加入氢氧化钠氢氧化铝溶解氢氧化铝既能 与硫酸也能与 氢蠢化钠辰成2AI(OH)3 +
5、3H2SO4 =AI2(SO4)3+ 6H2OAI(OH)3 +3H+=AI3+ + 3H2OAI(0H)3 + NaOH =NaAIO2+ 2H2OAI(OH)3 + OH=AIO2 + 2H2O请问:氢氧化铝属于哪一类物质？答案于两性氢氧化物两性氢氧化物：既能与酸又能与碱反应生成 盐和水的氢氧化物。注:不能与弱酸、弱碱反应。如:碳酸,氨水。此外，氢氧化铝还具有不稳定性，受热可以 分解 2AI(OH)3 = AI2O3+3H2O2.氢氧化铝的制备思考与讨论若给你氯化 铝溶液、氢氧化钠 溶液、氨水，请设 计朝的方案来写出实验室制备 AI(0H)3的化学方程式 最佳方法一铝盐和氨水反应AI3+3
6、NH3H2O =制备氢氧化铝？并AI(OH)3；+3NH4+说出你设计的(1)氢氧化铝的制备实验:向0.5molL的Al2(SO4)3溶液滴加氨水 现象:产生白色胶状沉淀Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2AI(OH)3|+ 3(NH4)2SO4白色胶状的氢氧化铝难溶于水,能凝聚水中的 悬浮物，并能吸附色素活动三：认识氧化铝、氢氧化铝的物理性质阅读课本P5 氧化铝：总结:体、难溶于水、 熔点高、硬度大氢氧化铝： 白色胶状匚二.难溶于水、 二减二，汲附性活动四：认识氧化铝、氢氧化铝的用途氧化铝:是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好 的耐火材料氢氧化铝:能吸附水中的悬浮物，起到净水的作用，并能吸
7、附色素;医用胃酸中和剂。胃舒平又名复方氢氧 化铝，是由能中和胃酸的 氢氧化铝和三硅酸镁两 药合用，并组合解痉止痛 药颠茄浸膏而成。用耐高温的ai2o3J成的堪蜗用耐磨的AI2O3做成的轴承活动五:课堂反馈与评价1 .既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是A.AI2O3.MgO C.NaHCO3 D.AI(OH)32 .向AI2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不 会因加入试剂过量而消失的是(BD )A.NaOH溶液B.氨水C.NaCI溶液D.BaCI2溶液 3 .除去MgO中混有的A.O3,可用下列哪种试剂(A )A.NaOH溶液B.氨水C.盐酸 D.CO气体明矶：KA
8、I(SO4)212H2O(1) 物理性质： 无色晶体、易溶于水(2) 化学性质:在水中完全电离。与水 反应生成AI(0H)3胶体, 所以明矶可用作净水剂KAI(SO4)2 = K+AI3+2SO42-A|3+3H2O = AI(OH)3+3H+(胶体)4,结合教材P59资料卡片,请设计实验证明明矶KAI(SO4)212电0成分和性质: 晶体中含有AF+的实验为 晶体中含有SO42的实验为 晶体中含有K+的实验为o 溶液是否有胶体存在的实验为NaAlO2【总结与归纳】铝及其重要化合物之间的转化关系A1C131氧化铝物理性质白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体既与酸又与强碱2.氧化铝化学性质 两性氧
9、化物的性质 反应但不与氨水反应AI2O3 + 6H+ = 2AI3+ + 3H2OAI2O3 + 20H = 2AI0/+ H201 氢氧化铝的物理性质 白色、胶状、难溶的物质2 ,氢氧化铝化学性质典型的两性氢氧化物的性质一与强酸、 强碱反应AI(OH)3 + 3H+ = Al3+ 3H2OAI(OH)3 + OH = AIO2- + 2H2O1HCI3HCIAIO2 AI(OHL Al3+1NaOH3NaOH思考：铝盐的性质探究思考与实验研究：1 .向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠2.向氢氧化钠中逐滴加入氯化铝 描述实验现象，并书写相关的化学方程式有关铝三角的基本图象:1-铝盐溶液和氨水的反应原理
10、:AI3+3NH3 H20= AI(OH)31 +3NH4+n沉淀nh3.h2o2.在一定量Ale%溶液中逐滴加入NaOH溶2原理：AI3+3OH- = AI(OH)3AI(OH)3+OH = AIO2+2H2O3,向偏铝酸盐溶液中通入CO?原理：C02 +2AI0/ + 3H2O = 2AI(OH)3v+CO321/2n co24向一定量NaAQ溶液中逐滴加入Qi溶液原理：H- +AIO2- + H20 = AI(OH)3 IAI(OHh +3H+ =心 + 3H2o5.向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量 的氢氧化钠原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成 氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但 氢氧化镁不溶。铝“三角”:4OHai（oh）3xX-aio2思我样以g溶液为原料制取2.怎样以NaAQ溶液为原料制取AI(0H)3?小结：铝及其重要化合物的相互转化AI
