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1、学习必备欢迎下载金属及其化合物课题：第三章本章专题总结授课班级课时2教学问与学技能过程目与方法的 情感态度 价值观1、把握金属单质（Na、Mg、Al 、Fe）的化学性质2、把握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质采纳图表、比较、争论、归纳、综合的方法进行教学1、培育同学分析、归纳、综合的才能2、通过教学培育同学的社会责任感、社交活动才能和互助合作才能重 点金属单质（ Na、Mg、Al 、Fe）及其化合物的化学性质难 点化合物之间的相互转化关系及应用知一、本章学问结构梳理识（一）金属的通用性结（二）钠及钠的化合物构1、钠的性质与2、钠的氧化物板3、碱 -氢氧化钠书4、盐 -碳酸钠和碳酸氢钠设 三 铝
2、的化合物 -氧化物与氢氧化物计 四 铁的化合物1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物及Fe2 与 Fe3 的转化二、本章典型题剖析1、滴加次序不同，试验现象不同三、本章专题讲座有关金属及其化合物的有关运算1、基本运算方法(1) 代数方程组法 -解决混合物问题的基本方法2、差量法a cac数学原理：b dbd(3) 假设法 -快速击破挑选型运算题I平均值法 极限争论法(4) 分类争论法 -争论过量问题(5) 守恒法2、铝三角转化及铝的图像问题(1) 向 Al 3 的溶液中加入强碱 OH (2) 向强碱溶液中加入Al 34向 H溶液中加入AlO23向 AlO2溶液中加入 H3、铁的转化关系(1) 铁三角应
3、用(2) 铁与稀 HNO3 反应规律当铁粉过量时， 3Fe+8HNO3=3Fe NO3 2 +2NO+4H2O当铁粉过量时， 3Fe+8HNO3=3Fe NO3 2 +2NO+4H2O(3) 守恒法在 Fe 运算中的综合应用 质量守恒关系元素守恒关系 电荷守恒 电子守恒关系 体积守恒关系板书一、本章学问结构梳理（一）金属的通用性教学过程教学步骤、内容教学方法讲 金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热；但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点；金属的化学性质是具有仍原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应；金属的仍原性有很大差别，其仍原性强
4、弱与金属原子的结构亲密相关，一般说来， 金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的仍原性越强；讲金属活动性次序表中金属的金属性从左到右依次减弱，可以判定金属失电子的难易；可以判定金属离子得到电子的才能投影小结 由金属活动性次序表分析金属学问的规律金 属 活动次序K、Ca 、NaMgAl 、ZnFe 、HSn、PbCu、 Hg、AgPt 、Au与Cl 2都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物非金S与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物属常温下易氧反不 反 板 书 O2化，点燃生应成过氧化物常温生成氧化膜加热化合应（二）钠及不反钠的化合物应1、钠的性质不反 投 影 总应与有碱热存在水下
5、与反应水应反与 高结（ 1）钠的物理性质：银 白色、 质软、与H2O反应+与 H 反常温下生成碱和氢气温 水不反应蒸 气反应不 反比水轻、熔应点低（ 2）钠的化不 反学性质：应与 氧 化性 酸 反应与 盐 溶液 的 反应碱 的 稳固性生成盐的氢气不反应应产生 NO2、 不 反不生成氢气，铁、铝钝化与水反应，不 与 盐 反应，碱与盐反应排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来不应反NO、SO2应受热不分解加热分解常温分解与非金属反应 ： 2Na 点燃Cl 22NaCl白烟2Na S Na2S与 O2 反应：缓慢氧化：自 然 界存在化 合化合态态游离态4Na+O2=2Na2O 白色冶
6、炼 方法电解法 电解熔融的盐、氧化物、氢氧化物热 分 解 或 其 它 方热仍原法法固体 猛烈燃烧： 2Na+O2= Na2O2 淡黄色固体 与 H2O 反应： 2Na+2H2O=2NaOH+2H2Na+2H2O=2Na +2OH +H2 与酸反应： 2Na+2H =2Na +H2与盐溶液反应： 先与水作用生成 NaOH， NaOH再与盐发生复分解反应 2Na+2H2O+CuSO4 =C u OH 2 +Na2SO4 +H 26Na+6H2O+2FeCl3 =2Fe OH 3 +6NaCl+3H22Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3 +H2与熔融盐： 4Na+TiCl 44NaCl+Ti板
7、书 2、钠的氧化物投影总结 板3、碱氧化钠过氧化钠书 化学式Na2ONa2O2化合价O-2O-1颜色、状态白色固体淡黄色粉末化O22Na2O+O2 =Na2O2-学CO2Na2O+CO2=Na2 CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 性H2ONa2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+2O 质HClNa2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2SO2Na2O+SO2=Na2 SO3Na2O2 +SO2 =Na 2SO4类别碱性氧化物过氧化物-氢氧化钠讲 NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱；一元强碱，具有
8、碱的通性，即：能与酸反应生成盐和水，例：NaOH+HCl=NaCl+2HO能与酸性氧化物反应生成盐和水，例：2NaOH+C2O=Na2CO3+H2O能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuC2l=Cu OH 2 +2NaCl板书 4、盐 -碳酸钠和碳酸氢钠投影总结物质Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打颜色、状态白色固体白色粉末水溶性易溶于水能溶于水溶解度大小比较 : Na2CO3 NaHCO3溶液与酚酞变红变红颜色深浅比较 : Na 2CO3 NaHCO3与 盐酸 反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2反应速率：N
9、aHCO 3 Na 2CO3与 氯化 钙Na2CO3+CaCl2=CaCO3+-溶液2NaClCO 223+Ca =CaCO3 与 澄清 石灰水Na2CO3+Ca OH 2 =CaCO3 +2NaOHCO 2 +Ca2=CaCO NaHCO3+Ca OH 2 =NaOH +CaCO3 +H2OHCO +OH +Ca2 =CaCO3333+H2O或NaHCO3+Ca OH 2 =Na2CO3+CaCO3 +2H2O2HCO +2OH +Ca2 =CaCO 3323+2H O+CO2与 氢氧 化-NaOH+NaHC3 O=Na 2CO3+H2O2钠溶液OH +HCO3 =CO3+H2O热稳固性稳固
10、2NaHCONa 2CO3+H2O+CO2Na2CO3NaHCO3:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHC3O相互NaHCO3Na2CO3 :转化2NaOH+NaHC3 O=Na 2CO3+H2O OH2NaHCONa 2CO3+H2O+CO2+HCO3=CO3+H2O板书 三 铝的化合物-氧化物与氢氧化物投影总结物质化学式氧化铝Al 2O3氢氧化铝A l OH 3俗名刚玉-物理性质白色粉末， 不溶于水， 熔点高， 自然界中为无色晶体；白色固体，不深于水化与酸Al 2O3 +6HCl=AlCl3 +3H2OAl OH 3 +3HCl=AlCl 3+3H2O33学反应Al 2O3+6H=Al+
11、3H2O Al OH 3 +3H=Al+3H2O性与碱质反应Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H 2O Al 2O3+2OH =2AlO2+H 2OAl OH 3 +NaOH=NaAlO2+ 2H2O Al OH 3 +OH =AlO2 +2H2O相互转化-2Al OH 3Al 2O3 +3H2O板书 四 铁的化合物1、铁的氧化物投影总结FeOFe2O3Fe3O4颜色、黑色粉末红棕色粉末黑色晶体状态俗名-铁红磁性氧化铁水溶性不溶不溶不溶稳固性不稳固，在空气里稳固稳固加热快速被氧化，氧化物碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物类别与非氧FeO+2HCl=FeCl2+Fe2O3+6HCl=2FeCFe3O4+8HCl=2FeC化性酸H2Ol 3 +3H2O Fe 2O3+6Hl 3+FeCl 2+4H2O反应FeO+2H=Fe2 =2Fe3+3H 2O Fe3O4+8H=2Fe3 2+H2O板书 2、
