《2022年化学：高中所有化学方程式归纳总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年化学：高中所有化学方程式归纳总结（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、优秀学习资料欢迎下载高中全部化学方程式一、非金属单质（ F2 、Cl 2 、 O2 、 S、 N2 、 P、 C 、 Si ）1、 氧化性：F2 H 2 2HFF2 Xe 过量 XeF 22F 2（过量） Xe XeF 4nF 2 2M 2MFn 表示大部分金属 2F 2 2H 2 O 4HF O22F 2 2NaOH 2NaF OF 2 H 2OF2 2NaCl 2NaF Cl2 F2 2NaBr 2NaF Br 2 F2 2NaI 2NaF I 2F2 Cl 2 等体积 2ClF 3F 2 过量 Cl 2 2ClF 37F 2过量 I 2 2IF 7Cl2 H 2 2HCl 3Cl 2 2
2、P 2PCl 3Cl2 PCl 3 PCl5 Cl2 2Na 2NaCl 3Cl 2 2Fe 2FeCl 3Cl2 2FeCl 2 2FeCl 3Cl2 Cu CuCl 22Cl 2 2NaBr 2NaCl Br 2Cl2 2NaI 2NaCl I 25Cl 2 I 2 6H 2O 2HIO 3 10HClCl2 Na 2S 2NaCl S Cl2 H 2S 2HCl SCl2 SO2 2H 2O H2SO4 2HClCl2 H 2O2 2HCl O2 2O 2 3Fe Fe3O4O2 K KO 2S H 2 H2S 2S C CS2S Fe FeS S 2Cu Cu 2S 3S 2Al Al
3、2S3 S Zn ZnSN2 3H 2 2NH 3N2 3Mg Mg 3N 2 N2 3Ca Ca3N2 N2 3Ba Ba3N2 N2 6Na 2Na 3N N2 6K 2K 3NN2 6Rb 2Rb 3N P4 6H 2 4PH 3P 3Na Na 3P2P 3Zn Zn 3P22仍原性S O 2SO 2 S O 2SO 2S 6HNO 3浓 H 2SO4 6NO 2 2H 2O 3S 4HNO 3稀 3SO2 4NO 2H 2O N2 O2 2NO4P 5O2 P4O10常写成 P2O52P 3X 2 2PX 3 （ X 表示 F 2、 Cl 2、Br 2）PX 3 X 2 PX 5P4
4、 20HNO 3浓 4H 3PO4 20NO 2 4H 2O C 2F 2 CF 4C 2Cl 2 CCl 42C O2少量 2CO C O2足量 CO 2 C CO 2 2COC H 2O CO H 2生成水煤气 2C SiO2 Si 2CO 制得粗硅 Si粗 2Cl SiCl 4SiCl 4 2H 2 Si纯 4HCl Si粉 O2 SiO 2Si C SiC 金刚砂 Si 2NaOH H 2 O Na2SiO3 2H 23、（碱中）歧化Cl2 H 2O HCl HClO（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）Cl2 2NaOH NaCl NaClO H 2O2Cl 2 2Ca（ OH ） 2
5、 CaCl 2 Ca （ ClO ） 2 2H 2O3Cl 2 6KOH （热、浓） 5KCl KClO 3 3H 2O3S 6NaOH 2Na 2S Na2SO3 3H 2O4P 3KOH （浓） 3H 2O PH 3 3KH 2PO 211P 15CuSO 4 24H 2O 5Cu 3P 6H 3PO4 15H 2SO43C CaO CaC 2 CO3C SiO2 SiC 2CO二、金属单质（ Na、Mg、Al 、Fe）的仍原性2Na H 2 2NaH4Na O2 2Na 2O2Na 2O O2 2Na 2O22Na O2 Na2 O22Na S Na 2S（爆炸）2Na 2H 2O 2N
6、aOH H 22Na 2NH 3 2NaNH 2 H 24Na TiCl 4（熔融） 4NaCl Ti Mg Cl 2 MgCl 2Mg Br 2 MgBr 2 2Mg O2 2MgO Mg S MgSMg 2H 2O Mg （ OH ） 2 H 22Mg TiCl 4（熔融） Ti 2MgCl 2Mg 2RbCl MgCl 2 2Rb 2Mg CO 2 2MgO C2Mg SiO 2 2MgO Si Mg H 2S MgS H 2Mg H 2SO4 MgSO 4 H 22Al 3Cl 2 2AlCl 34Al 3O 2 2Al 2O3（钝化）4AlHg 3O 2 2xH 2O 2Al 2O3
7、 .xH 2O 4Hg4Al 3MnO 2 2Al 2O3 3Mn2Al Cr 2 O3 Al 2O3 2 Cr2Al Fe2O3 Al 2O 3 2Fe2Al 3FeO Al2 O3 3Fe2Al 6HCl 2AlCl 3 3H 22Al 3H 2SO4Al 2 SO43 3H 22Al 6H 2SO4浓 Al 2SO43 3SO2 6H 2OAl 、Fe 在冷、浓的H2 SO4、HNO 3 中钝化 Al 4HNO 稀 AlNO 33 NO 2H 2O2Al 2NaOH 2H 2O 2NaAlO 2 3H 22Fe 3Br 2 2FeBr 3Fe I 2 FeI 2Fe S FeS3Fe 4
8、H 2Og Fe3O4 4H 2Fe 2HCl FeCl 2 H 2 Fe CuCl 2 FeCl 2 Cu Fe SnCl4 FeCl 2 SnCl2铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全 仍原为单质锡Fe SnCl 2=FeCl 2 Sn三、 非金属氢化物 HF、HCl、H2O、H2S、NH31、仍原性 :4HCl 浓 MnO 2 MnCl 2 Cl 2 2H 2O4HClg O2 2Cl 2 2H 2O16HCl 2KMnO 4 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H 2O14HCl K 2Cr 2O 7 2KCl 2CrCl 3 3Cl 2 7H 2 O2H 2O 2F 2 4HF O
9、 22H 2S 3O2足量 2SO2 2H 2O2H 2S O2少量 2S 2H 2O2H 2S SO2 3S 2H 2OH 2S H 2SO4 浓 S SO2 2H 2O 3H 2S 2HNO 稀3S 2NO 4H 2O5H 2S 2KMnO 4 3H 2SO4 2MnSO 4 K 2SO45S 8H 2O3H 2S K 2Cr 2O7 4H 2SO4Cr 2SO43 K 2SO 4 3S 7H 2 O H 2S 4Na 2O22H 2O Na2SO4 6NaOH2NH 3 3CuO 3Cu N 2 3H 2O2NH 3 3Cl 2 N2 6HCl8NH 3 3Cl 2 N2 6NH 4Cl
10、4NH 3 3O 2纯氧 2N2 6H 2O4NH 3 5O 2 4NO 6H 2O4NH 3 6NO 5N2 6HO 用氨清除 NONaH H 2O NaOH H 24NaH TiCl 4Ti 4NaCl 2H 2CaH 2 2H 2O CaOH 2 2H 22、酸性:4HF SiO2 SiF 42H 2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2 的含量）2HF CaCl 2 CaF 2 2HCl H 2S Fe FeS H 2H 2S CuCl 2 CuS2HClH 2S 2AgNO 3 Ag2S 2HNO 3H 2S HgCl 2 HgS2HClH 2S PbNO 32PbS 2HN
11、O 3H 2S FeCl 22NH 3 2Na= 2NaNH 2 H 2NaNH 2 H 2O NaOH NH 33、碱性：NH 3 HCl NH 4ClNH 3 HNO 3 NH 4NO 32NH 3 H 2SO4 NH 42SO4NH 3 NaCl H 2O CO 2 NaHCO 3NH 4Cl（此反应用于工业制备小苏打、苏打）4、不稳固性：2HF H2 F22HCl H 2Cl 22H 2O 2H 2 O 22H 2O2 2H 2O O2H 2S H 2 S 2NH 3 N 2 3H 2四、非金属氧化物1、低价态的仍原性：2SO2 O2 2SO32SO2 O2 2H 2O 2H 2SO4
12、（这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2 Cl2 2H 2O H 2SO4 2HCl SO2 Br 2 2H 2O H 2SO4 2HBr SO2 I 2 2H 2O H 2SO4 2HI SO2 NO 2 SO3NO2NO O2 2NO 2NO NO 2 2NaOH 2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO 和 NO 2）2CO O2 2CO 2CO CuO Cu CO 2 3CO Fe2O3 2Fe 3CO 2 CO H 2O CO 2 H 22、氧化性：SO2 2H 2S 3S 2H 2O SO3 2KI K 2SO3 I 2NO 2 2KI H 2O NO I 2 2KOH（不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）4NO 2 H 2S 4NO SO3 H 2O2NO 2 Cu 4CuO N 2CO 2 2Mg 2MgO CCO 2 不能用于扑灭由 Mg 、Ca 、Ba、Na 、K 等燃烧的火灾 SiO2 2H 2 Si 2H 2 OSiO2 2Mg 2MgO Si3、与水的作用 :SO2 H 2O H 2SO3SO3 H 2O H 2SO43NO 2 H 2O 2HNO 3N
