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1、学习必备欢迎下载化学能与热能第一课时学问与技能：1. 明白化学键与化学反应中能量变化之间的关系2. 在化学试验的基础上，通过吸热反应和放热反应的概念，懂得化学反应中能量变化的主要缘由；过程与方法： 具有较强的问题意识， 能够发觉和提出有讨论价值的化学问题，敢于质疑， 勤于摸索，逐步形成独立摸索才能，善于与人合作，具有团队精神；情感态度与价值观：培育学习化学的爱好， 乐于讨论物质变化的秘密，有将化学能与热能的化学学问应用于生产、生活实践的意识， 能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判定；树立正确的能源观；重点：化学键与能量变化的关系；难点： 从本质上 （微观结构角度）懂得化学反应中能量的
2、变化，从而建立起科学的能量变化观；学习过程：一、化学键与化学反应中能量变化的关系1化学反应的本质原子 或原子团 的重新组合，即的断裂与的形成；2化学键与化学反应中能量变化的关系(1) 组成物质的原子 或原子团 之间是通过相结合的；(2) 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物中的化学键要能量；(3) 化学键的是物质在化学反应中发生能量变化的主要缘由；二、物质的能量与化学反应中能量变化的关系1. 反应物的总能量大于生成物的总能量，就化学反应 能量；如图 1 所示：2. 反应物的总能量小于生成物的总能量，就化学反应 能量；如图 2 所示：合作探究：回忆一下，化学反应的特点
3、是什么？3. 化学反应过程中的能量守恒；热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式；（其他形式的能量如光能、电能等不计）相同物质的量的不同物质的化学能不相等；E 反应物的总能量）=E 生成物的总能量）+E 热能）化学反应在发生过程中是吸热仍是放热，打算于E 反应物的总能量）与E 生成物的总能量）的相对大小；E 反应物的总能量） E 生成物的总能量） 0 时，反应为放热反应；E 反应物的总能量） E 生成物的总能量） 0 时，反应为吸热反应；4. 利用化学键的键能可粗略运算化学反应过程中的能量变化，即反应热 以 H2 Cl 2=2HCl为例 ；1 mol H 2 与 1 mol Cl2 完全反应
4、生成2 mol HCl放出热量为2 mol 431 kJ/mol 1 mol436kJ/mol 1 mol 243 kJ/mol 183 kJ ；例 1依据下面的信息，判定以下表达正确选项A. 氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量B. 氢气跟氧气反应生成水的同时吸取能量1C. 1 mol H2 跟2mol O2 反应生成 1 mol H 2O肯定释放能量 245kJD. 2 mol H2g 跟 1 mol O 2g 反应生成 2 mol H 2Og 释放能量 490kJ5. 化学反应的能量变化与化学键的关系：与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸取的总能量生成物分子成键
5、时释放的总能量小于反应物分子断键时吸取的总能量图示金属与水或酸的反应；金属氧化物与水或酸的反应；可燃物的实例 燃烧反应及缓慢氧化；酸碱中和反应；铝热反应；大部分化合反应大部分分解反应；以碳、CO、 H2 为仍原剂的氧化仍原反应；BaOH28H2O和 NH4Cl 的反应；盐类的水解反应留意： NaOH固体溶于水、 浓 H2SO4 溶于水， 不属于放热反应； NH4NO3 固体溶于水、 升华、蒸发、分子形成原子等属于吸热过程，不属于吸热反应；例 2 关于吸热反应和放热反应，以下说法正确选项 A需要加热才能进行的化学反应肯定是吸热反应 B放热反应不需要加热即可发生 C放热反应常温下易发生D反应是放热
6、仍是吸热，必需看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，不能看反应条件三、化学能与热能的相互转化1两条基本的自然定律(1) 质量守恒定律：自然界的物质发生转化时， 不变；(2) 能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的 不变；2化学能与热能的相互转化(1) 化学能转化为热能盐酸与铝反应后，溶液温度 ，说明该反应是反应；BaOH28H2O与 NH4Cl 反应， 烧杯温度 ，玻璃片与烧杯粘在一起， 说明该反应是反应；中和热在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 时所释放的热量；(2) 热能转化为化学能人们利用热能可以促使化学反应的发生，从而探究物质的组成、 性质或制备所需
7、的物质；如、等；四、人类利用能源的三个阶段1. 柴草时期 : 以树枝杂草为主要能源2. 化石能源时期从 18 世纪中期到现代，以 、为主要能源；3. 多能源结构时期以可再生能源和清洁能源能源 为主要能源， 主要包括、生物质能等；小结 1、物质发生化学反应的同时仍相伴着能量的变化, 而这种能量变化又通常表现为热能变化；2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由；3、化学反应中能量转化遵循能量守衡原就；归纳小结 : 一个化学反应是为放热反应仍是吸热反应取决于：取决于全部断键吸取的总能量与全部形成新键放出的总能量的相对大小，即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小；达标训练： 1以
8、下反应中生成物总能量大于反应物总能量的是A 碳酸钙受热分解B 乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应2已知反应 X+Y= M+ND 氧化钙溶于水为放热反应 ,，对该反应的以下说法中正确选项（）A.X 的能量肯定高于 MB.Y 的能量不肯定高于NC.X 和 Y 的总能量肯定高于M 和 N 的总能量D. 因该反应为放热反应 ,故不必加热就可发生3以下说法正确选项（）A. 需要加热方能发生的反应肯定是吸热反应B.放热反应在常温下肯定是很易发生的C.放热反应仍是吸热反应主要是由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小打算D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量， 4.以下反应属于吸热反应的是A.BaOH 2 8H 20晶体和 NH 4Cl 混合搅拌B.盐酸和氢氧化钠溶液混合C.锌放入稀硫酸中D. 碳和水蒸气在高温下反应5以下各项与反应热的大小无关的是（）A 反应物和生成物的状态B反应条件C反应物的多少D表示反应热的单位6.amolH 2Sg完全燃烧生成 SO2g和H 2Ol 时，放出 Q1的热量， 不完全燃烧生成Ss和H2Ol 时，放出 Q2的热量，不完全燃烧生成Ss和H2Og 时，放出 Q3的热量，就以下关系正确的是 A Q1Q 2Q 3C Q2Q 1Q3B Q1Q3Q 2D Q3Q2Q 1
