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1、精品资料欢迎下载化学方程式的配平方法1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简洁的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的帮助方主；运用此法一般可按下述步骤去进行：1第一，找出反应式左右两端原子数最多的某一只显现一次的元素，求出它们的最小公倍数； 2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原先的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数； 3然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止；4最终，验证反应式；配平是否正确；例 1 试配平磁铁矿Fe3O4与铝粉共燃的反应方程Fe3 O4 十 Al Fe 十 Al 2O31该反应氧原子
2、数较多且在两边只显现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：43 12；（ 2）依据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4 的系数必需为312 4， AI 2O 3 的系数必需为412/3 即：3Fe3O4 十 A1 Fe 十 4A1 2O 3（ 3）再配 Fe 和 AL 原子；由已配得的3Fe3O4 和 4Al 2O 3 可知， Fe 和 Al 的系数分别为9 和8 时，左右两边的Fe 和 Al 的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O34 最终检验，得完整的化学方程式为： 3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平
3、化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和就为奇数 简称加法就；奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积就仍为奇数 简称乘法就；二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等；其配平方法可按以下步骤进行： 1找出化学反应式左右两边显现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2. 选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3. 由已推得的系数，来确定其它物质的系数；最终，验证方程式是否正确：例 1 配平 FeS2 十 O2 Fe2O3 十 SO2分析 1从反应方程式可知，氧元素在两边显现的次数较多，且其原
4、子个数在两边有奇数亦有偶数；(2) 反应式左边有 O2 ，由“乘法就 ”可知， 其系数无论为何， O 原子总数必为偶， 而由 “加法就 ”可知，要使右边 O 原子总数亦为偶，就必需给右边含奇数个氧原子的Fe2O3 系数选配2，使之偶数化，就：FeS2 十 O2 2 Fe2O3 十 SO2(3) 由已确定的系数， 推出与此有关的其它物质的系数； 反应式右边有 4 个 Fe 原子 ,故左边FeS2 的系数须配 4,就: 4FeS2 十 O2 2 Fe2O3 十 SO2然后以左边的S 原子数 ,推得右边应有8SO2,即 : 4FeS2 十 O2 2 Fe2O3 十 8SO2最终配平O 原子 ,当左边
5、有11O2 时 ,反应式就可配平为: 4FeS2 十 11O2 2 Fe2O3 十 8SO23、代 数 法待定系数法代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：1. 设 a、b、c、d 等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数；2. 依据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必需相等同的原就，列出每种元素的原子数与化学式系数a、b、c、 d 关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组： 3解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系；a xb yc zd4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d 等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完
6、成；例：配平 Fe2O3 十 CO Fe 十 CO 2分析：1 设 a、b、c、d 分别为反应式中各物质化学式的系数：aFe2 O3 十 bCO cFe 十 dCO 2(2) 依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必需相等，列出a、b、c、 d 的关系式：对 Fe 原子有： 2a c 对 O 原子有： 3a 十 b 2d 对 C 原于有： b d (3) 解一的联立方程组，可得以下关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d(4) 为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令d3，就 a 1， b 3， c 2；将 a、b、c、d 的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：Fe
7、2O3 十 3CO=2Fe十 3CO2(5) 别忘了检验一下，方程式确已配平了；须留意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数；令b 3 或 c 2，也可得到相同的配平式； ，4、电子得失法电子得失法的原理是：氧化一仍原反应中，仍原剂失去电子的总数必需等于氧化剂获得电子的总数；依据这一规章，可以配平氧化一仍原反应方程式；1从反应式里找出氧化剂和仍原剂，并标明被氧化或仍原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情形，以便确定它们的电子得失数；2；使得失电子数相等，由此确定氧化剂和仍原剂等有关物质化学式的系数；3由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式；例 1 配平金属铜与浓硝酸起反应的
8、化学方程式：Cu 十 HNO3 浓 CuNO32 十 NO2十 H2O分析 1 从反应式看， HNO3 为氧化剂， Cu 为仍原剂； 其化合价的变化和电子得失的情形为： 0 +5 +2 +4Cu+HNO3-CuNO32+NO2+H2O(2) 使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0 +5 +2 +4 1Cu 十 HNO3 1CuNO32 十 2NO2 十 H2O(3) 据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2 个 N 原子，故必需在反应式左边再增加2 个 HNO3 才可使两边的N 原子平稳，此时左边共有4 个 HN03 ，为使两边的氢原子数相等，右边H2O 的系数应配为2，
9、于是得：Cu 十 4HNO3 CuNO32 十 2NO2 十 2H2O(4) 氧原子未作考虑，但全部系数均已确定了，故仍得最终验证一下，如两边的氧原子平稳了 ， 就 方 程 式 就 可 被 确 认 配 平 ； 实 际 上 上 式 的 氧 原 于 已 平 衡 了 ， 故 得 ：Cu十4HNO3=CuNO32十 2NO2十 2H2O5、归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后依据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数；如显现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1 的配平方法，称为归一法；做法：挑选化学方程式中组成最复杂的化学式
10、，设它的系数为1，再依次推断；第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2 NO+H2O其次步：反应中的N 原子和 H原子分别转移到NO和 H2O中， 第三步：由右端氧原子总数推O2系数1 、FeS2 O2 SO2 Fe2O32、Mg HNO3 MgNO32 NH4NO3 H2O3 、NH4NO3 N2 O2 H2O4、 FeS KMnO4 H2SO4 K2SO4 MnSO4Fe2SO43 H2OS化学方程式的书写和配平一、化学方程式的书写步骤（ 1）正确书写反应物与生成物的化学式（留意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、
11、高温、通电等）；（ 4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“” 和“”标明；二、化学方程式配平和方法1、最小公倍数法配平思路： 第一步：入手点找左右两边各显现1 次且原子数变化较大的元素； 其次步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数；练一练： P +O2 P2O5Fe +O2 Fe3O4Mg + O 2 MgO2、奇偶配平法配平思路： 第一步：入手点找次数显现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”； 其次步：逐一推求其它化学式系数；练一练：C2H 2 +O2 CO2 +H2OFeS2+ O 2 Fe2O
12、3+SO23、观看法配平思路： 第一步：入手点从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”； 其次步：推求其它化学式系数；练一练： Fe +H 3PO4 Fe3 PO42 +H 2KMnO 4 K 2MnO 4 +MnO 2 +O2 C3H8 + O2 CO 2 +H 2OCu2OH 2 CO3 CuO+CO 2+H 2OCH 3OH +O2 CO 2 +H 2OCH 3COOH+ O 2 CO2 +H 2O4、分析法：主要运用于“氧化仍原反应”的配平；用 H2 仍原金属氧化物RmOn ：在左边的H2 前配上n 右边的H2O前配上 n，R 前配上 m.练一练：Fe2O3 +H2 Fe +
13、H 2OH2 + Fe3O4 Fe +H2O用 CO仍原金属氧化物RmOn ：在左边的CO前配上 n 右边的 CO2 前配上 n， R前配上m.练一练：Fe2O3 +CO Fe +CO2CO + Fe3O4 Fe +CO 2综合练习：1、配平以下化学方程式：（ 1）C2H4 +O2 CO2 +H2O（ 2）Al +H2SO4 Al 2SO43 +H 2（ 3）NH肯定条件3+O2 NO+H2O（ 4）KClO 3KCl+O2（ 5）H2 O+C高温CO+H2（ 6）MnO 2+HCl MnCl 2+H2O+Cl2（ 7）H2 S+SO2H 2O+S（ 8）H2 S+O2点燃H2O+SO2（ 9）Al 2O3+H 2SO4Al 2SO43 +H 2O（ 10）Na+H2O NaOH+H 22、人在猛烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3 H6O3），使肌肉酸痛；放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消逝；写出化学方程式：3、判定以下化学方程式，是否书写正确？并指出错误；
