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1、学习必备精品知识点初三化学下册知识点梳理第八单元知识点一、金属材料1、金属材料2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金
2、属：轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 18 页 - - - - - - - - -学习必备精品知识点5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属 ）一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：
3、被认为是 21 世纪的重要金属材料， 钛合金与人体有很好的 “相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属+ 另一盐（ 条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理 )三、常见金属活动性顺序：精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 18 页 - - - - - - - - -学习必备精品知识点钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞
4、银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液 中置换出来。 （除 K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。6CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是
5、Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O）（铜生铜绿的条件： 铜与 O2、 水、 CO2 接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 18 页 - - - - - - - - -学习必备精品知识点制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧
6、化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用 : 防止金属腐蚀保护金属资源的途径：回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元溶液知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意： a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色 ;b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂;c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名
7、称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 18 页 - - - - - - - - -学习必备精品知识点2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注： Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和
8、不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 NH4NO3 溶解溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 18 页 - - - - - - - - -学习必备精品知识点（1）溶解度定义： 在一定温度下， 某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素 ：条件：一定温度标
9、准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（2）溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)22、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：气体的性
10、质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+ 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐）精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 18 页 - - - - - - - - -学习必备精品知识点降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）酸和碱知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O
11、）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（ 原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第
12、7 页，共 18 页 - - - - - - - - -学习必备精品知识点（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）金属氧化物+ 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及 HNO3SO42-Ba(NO3)2 及 HNO3HCl 及 BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石
13、灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 18 页 - - - - - - - - -学习必备精品知识点用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污： 炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 +碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+
14、碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOH 可溶BaO +H2O= Ba(OH)2 性碱CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物 +碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反应 )(2) 碱性氧化物 +酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O精品学习资料 可选择p d
15、f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 18 页 - - - - - - - - -学习必备精品知识点注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性 ）如 Cu(OH)2 加 热 CuO +H2O 2Fe(OH)3 加 热 Fe2O3+3H2O五、中和反应溶液酸碱度的表示法pH1、定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应2、实质： OH+H+= H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（ 3）用于医药。4、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强中性碱性增强（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在
16、pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数 ）（3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH 值石蕊酚酞酸性7变红色无色中性=7紫色无色碱性7变蓝色变红色（4）酸雨：正常雨水的pH 约为 5.6（因为溶有 CO2）；pH5.6 的雨水为酸雨第十一单元盐化肥知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子 (或 NH4+)和酸根离子的化合物精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页，共 18 页 - - - - - - - - -学习必备精品知识点物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（ 2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用 NaCl 溶液来选种（5）制生理盐水（ 0.9% NaCl 溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸
