2022年初三全册化学知识点汇集

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1、初三全册化学知识点汇集第 1 单元 走进化学世界知识点1、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）2、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。3、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。4、绿色化学 -环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 四特点 P6（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头消除污染5、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化; 结论：外焰温度最高（3）检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有雾出现。说明有H2 O：取

2、下烧杯，迅速倒转，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明有CO2 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃6、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少， CO2和 H2 O 的量增多。7、学习化学的重要途径 科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设 设计实验 实验验证 记录与结论 反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；一、常用仪器及使用方法一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶( 1 ) 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙( 2 )只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）( 3 )可用于固体加热的

3、仪器是试管、蒸发皿( 4 )可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶( 5 )不可加热的仪器 量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒( 1 )量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。( 2 )量筒不能加热，不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。 ）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“ 左物右码 ” 。（3）称量物不能直接放在托盘上。（4）一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化

4、钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（5）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先大后小，称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“ 三不 ” ：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯， 不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于1/4。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - -（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的

5、外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹（1）铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。（2）试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗（1）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。（2）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中） ，金属钠存放在

6、煤油中，白磷存放在水中。2、药品取用的总原则( 1 ): 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL 为宜。( 2 ): 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。( 3 ):“三不 ” ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染） 。标签应向着手心， （以免残留液流下而腐蚀标签）。

7、拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气。b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口正上方滴加。 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀。d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）。e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻， 若导管口有气泡产生，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热。（1）加热

8、固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤操作注意事项：“ 一贴二低三靠 ”“ 一贴 ” ：滤纸紧贴漏斗的内壁“ 二低 ” ： （1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“ 三靠 ” ： （1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 12 页 - -

9、 - - - - - - -（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损（五）蒸发的注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，(以避免固体因受热而迸溅出来)。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿垫上石棉网放在实验台上。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标

10、准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2 CO2 ）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成（按体积分数计算）空气成分 O2N2CO2 稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体且不和

11、空气中的其他气体反应b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积d、结论：空气是混合物；O2约占 1/5，可支持燃烧；N2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。e、探究：液面上升小于1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全，有残余氧气。能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、 SO2 、NO2）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2 、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害

12、：严重损害人体健康,影响作物生长 ,破坏生态平衡.全球气候变暖 ,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况， 使用清洁能源， 工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）；温室效应（ CO2、CH4等 ）酸雨（ NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）3氧气(1)氧气的化学性质特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质的实验现象：碳在空气中保持红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页

13、，共 12 页 - - - - - - - - -体磷剧烈燃烧，黄色火焰，放热，产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体。镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有雾生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备 : 工业制氧气 分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2 2H2O + O2 2KMnO4K2Mn

14、O4 + MnO2 + O2 2KClO32KCl+3O2（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：反应物状态和反应条件（可分为固固加热型、固液不加热型）收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连 查装定 点收离熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用

15、排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内4、催化剂（触媒） ：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。5、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（ He、Ne、Ar、Kr 、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术6、常见气体的检验方法: 氧气： 带火星的木条二氧化碳：澄清的

16、石灰水氢气： 将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜7、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元自然界的水知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - -A.装置 水电解器B.电源种类 -直流电通电C.化学反应：2H2O= 2H2 + O2产生位置负极正极体积比2 ：1 质量比1 ：8 D.检验： O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条- 气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。2、水的污染：（1）水资源A地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于0。77% B 海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80 多种元素。海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O. C我国水资源的状况分布不均，