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1、其次章分子结构与性质课标要求1.明白共价键的主要类型键和键，能用键长、键能和键角等说明简洁分子的某些性质2.明白杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论估计常见的简洁分子或离子的空间结构；3.明白简洁协作物的成键情形；4.明白化学键合分子间作用力的区分；5.明白氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质；要点精讲一.共价键1.共价键的本质及特点共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特点是具有饱和性和方向性；2.共价键的类型按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键；按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键；按原子轨道的重叠方
2、式分为 键和 键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性；3.键参数键能：气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳固；键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳固；键角：在原子数超过2 的分子中，两个共价键之间的夹角；键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳固4.等电子原理 来源 :学科网原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相像的化学键特点，它们的很多性质相近；二.分子的立体构型1分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道；杂化轨道数不同，轨道间的夹
3、角不同，形成分子的空间外形不同；2 分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子；1 当中心原子无孤对电子时，两者的构型一样；2 当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一样；3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物定义：金属离子或原子 与某些分子或离子称为配体 以配位键结合形成的化合物；组成：如 AgNH32OH，中心离子为Ag ，配体为NH3 ，配位数为2；三.分子的性质1.分子间作用力的比较2分子的极性1 极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子；2 非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子；3溶解性1 “相像相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂如存在氢键， 就溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好；2 “相像相溶”仍适用于分子结构的相像性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小4手性具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象；5无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成HOmROn ，假如成酸元素 R 相同，就n 值越大， R 的正电性越高，使R O H 中 O 的电子向R 偏移，在水分子的作用下越易电离出H，酸性越强，如HClOHClO 2 HClO 3 HClO 4；
